2013广州市一模化学试卷与答案
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2013广州市一模
7．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Ag+、OH－、Br－
8．下列叙述正确的是
A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
9．下列实验不．能．达到目的的是
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3
B．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 16g CH4含有10nA电子
B．常温常压下，22.4L Cl2含有2nA个Cl原子
C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子
D．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO32－
11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥NH3
B SO2有氧化性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收
C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D 锌金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
12．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
22．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．单质的还原性：Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：X＞W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为121tnmol·L－1 min－1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时)OHCH(n)H(n32减小
30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：
1．化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。
2．CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________；（注明条件）。
3．化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。
4.下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
A.属于烯类 B.能与FeCl3溶液反应呈紫色
C.一定条件下能发生加聚反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
5．反应③的反应类型是_____________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
31．（16分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。
（1）PCl3水解能得到亚磷酸。PCl3+3H2O = H3PO3+________。 （2）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。
①某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) =
2.7×10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。
（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。
②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH_______7（填“>”、 “>” 或“>”）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式_______________________。
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
① 阴极的电极反应式为_____________________________。
② 产品室中反应的离子方程式为_____________________。
32．（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
(1)煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式是： 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2O Al(OH)3 + OH—
“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”。 “浸取”时不断搅拌的目的是 。
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是 。
(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。
33．（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
（1）操作Ⅰ为_____________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是______________、富集铜元素。
（3）某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应制备新型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃。
设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，样品于试管中 ，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_______________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________，说明产品中混有Cu4(OH)6SO4。
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，___________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________，说明产品中混有Cu(OH)2。
（4）上述实验需要100mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取_______________g
CuSO4•5H2O(化学式量：250)。
2013年一模化学参考答案
7 8 9 10 11 12 22 23
C B D A D A BC
AC
30．（16分）
（1）C7H6O3 （2分）； 2 （2分）
（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH
CH2=CH-CH2OH +NaBr （2分）
（3）以下其中一种即可：（3分）
OOHC-HO 、 OHCHOOH 、 OHOHCHO
（4）CD （2分）
（5）取代（2分）； CH2CHCH2OOOCCH3CH3C（3分）
31．（16分）
（1）3HCl （2分）
（2）（5分）
① H3PO3 H+ + H2PO3－
起始时各物质浓度（mol•L－1） 0.10 0 0
反应的各物质的浓度（mol•L－1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
平衡时各物质的浓度（mol•L－1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2
3-2223332103.8105.210.0105.2105.2)()()(POHcPOHcHcK mol•L－1
② > （2分）
（3）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 （3分）
（4）① 2H+ + 2e－=H2↑ （2分）
②HPO32－+ 2H+ = H3PO3 （2分）
或：HPO32－+ H+ = H2PO3－ 、H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分）
32．（16分）
（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （3分） Δ
