高二年级期末考试化学试题

物质的量 气体摩尔体积（CS整理）

单项选择题

1．北京时间2013年6月13日13时18分，天宫一号飞行器与神舟十号飞船成功实现自动交会对接。发射神舟十号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列叙述正确的是( )

A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g

C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g· mol－1

D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子

2.苏北调研设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．在密闭容器中，使1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

B．标准状况下，4.48 L N2中含有的共用电子对数为0.2NA

C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA

D．标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2完全反应后转移的电子数为3NA

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA

B．4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物时转移的电子数为0.2NA

C．在密闭容器中加入1.0 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后得到SO3的分子数为NA

D．常温下，恰好中和1 L pH＝1的CH3COOH溶液所消耗的NaOH溶液中所含的Na＋数小于0.1NA

4.汕头模拟只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )

A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

5.黄冈模拟氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA

B．4.0 g H182O中所含电子数为2NA

C．6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

D．标准状况下，将22.4 L NO2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA3

6.徐州检测

如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

B．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

C．标准状况下，1.12 L水所含的分子数小于NA

D．在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

8.广东卷设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH＋4

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

9．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )

①相对原子质量 ②摩尔质量(g/mol) ③原子半径 ④中和热(kJ/mol) ⑤物质的量 ⑥化学反应速率[mol/(L·s)] ⑦气体摩尔体积(L/mol)

⑧溶解度 ⑨燃烧热(kJ/mol) ⑩溶质的质量分数

A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩

10．下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5×6.02×1023

B．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1×6.02×1023

C．20 mL 0.1 mol·L－1 NaCl与10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度相等

D．在Na2O2与水的反应中，生成1 mol O2转移的电子数为4×6.02×1023

11．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A．所含原子数相等 B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

12.云南模拟下列叙述中正确的是( )

①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥

单选题答案：（CS整理）

1.解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g, C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为：6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D选项错误。

答案：B

2.解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查学生思维的规范性和敏锐性。N2与H2反应生成NH3是可逆反应，不可能反应完全，A错误；标准状况下，4.48 L N2的物质的量为0.2 mol，每个N2分子中含3对共用电子对，故0.2 mol N2中含有的共用电子对数为0.6NA，B错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO－4构成，C正确；标准状况下，1 mol

Fe与2.24 L Cl2反应时Cl2不足，完全反应后转移的电子数小于3NA，D错误。

答案：C

3.解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关判断，意在考查学生分析问题和解决(解答)化学问题的能力。A项，没有注明11.2 L O2的状态，无法判断其物质的量，错误；C项，在密闭容器中加入1.0 mol SO2和0.5 mol O2发生的反应为可逆反应，得到的SO3的分子数小于NA，错误；D项，恰好中和1 L pH＝1的CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量大于0.1 mol，错误。

答案：B

4.解析：A项，n＝NNA；B项，n＝VVm；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。

答案：C

5.解析：7.2g CaO2晶体中的阴离子(O2－2)数目为7.272NA＝0.1NA，A错误；H182O的相对分子质量为20，分子中电子数为10，B正确；C项中不能确定溶液的体积，错误；NO2与水发生的反应为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2与水反应转移的电子数为23NA，D错误。

答案：B

6.解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。

答案：C

7．解析：当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2NA个电子，A对；1.5

mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol，故B错；1.12 L水在标准状况下约为1 120 g，分子数远大于NA，故C错；在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4 mol Si—O键时，为1

mol硅原子，对应的就为2NA氧原子，故D错。

答案：A 8.解析：8 g O2物质的量为0.25 mol,1个O2中含有16个电子，故8 g O2含有电子的物质的量为4 mol，A正确；NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，B错误；盐酸为液体，盐酸的浓度不知，故22.4 L盐酸中含有HCl的物质的量不一定是1 mol，C错误；1 mol Na被氧化为Na2O2，化合价由0价升高到＋1价，失去电子应为1 mol，D错误。

答案：A

9.解析：根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为pm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。

答案：A

10.解析：B项40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸不可能完全反应，生成的氯气分子数小于0.1NA；C项20 mL 0.1 mol·L－1 NaCl与10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1，不相等；D项在Na2O2与水的反应中，生成1

mol O2转移的电子数为2×6.02×1023。

答案：A

11.解析：两瓶内的气体所处的温度和压强相同，二者体积也相同，则分子数相同，即两瓶气体的物质的量相同；又因两瓶所盛气体都是双原子分子，故原子数相等。

答案：A

12.解析：①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。

答案：D

13．(8分)

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。

答案：(1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有