知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
