高一化学溴、碘的提取PPT优秀课件

海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象

KF、AlCl3、MgBr2、KI 3)能跟碘水混合而共存的是______________________
3 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4
BD ）
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
从海水中提取溴和碘
1.溴的提取：
粗盐 海水 母液
通Cl2
Cl2
KI
CCl4
碘水 （褐色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫 色）
溴与碘的性质及萃取实验
Br2
KI
CCl4
碘水 （褐色） 下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
溴、碘的溶解性及特性：
不同溶剂中的溶解性
水
溴 碘 橙色 褐色
四氯化碳
橙红 紫色
苯或汽油
橙红 紫红
物理特性 易挥发 升华
卤素单质都易溶于有机溶剂。
溴、碘的提取
——溴、碘的性质
卤族元素单质
溴的物理性质
溴的蒸气呈红棕色 易挥发 密度比水大
溴水呈橙色
液溴呈深红棕色液体
有刺激性气味
在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂 溴的保存：
常往体 易升华——碘的蒸气呈紫色 在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂
化学性质：
碘和淀粉遇到一起就变蓝
卤素的原子结构
元素符号 核电荷数 F Cl Br I 9 17 35 53
电子层结构 核电荷数 电子层数
+9 2 7
小
少
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
大
多
溴与碘的性质及萃取实验
有机溶剂，密度比水大

A C CeCl3 FeCl2 SnCl2
D FeCl2 SnCl2 CeCl3
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（4）向NaBr 、NaI的混合液中通入足量的氯气后，加热再将溶液蒸干、 灼烧，最后得到的残留物是（ ）
A NaCl
B NaCl NaBr NaI
A
C NaBr NaI
D NaCl I2
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氧化性： Cl2 > Br2 > I2
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溴、碘单质的性质
物理性质：
（深红棕色）
溴单质是易挥发、深棕红色、密 度大于水的液体，在水中溶解度不大。
碘单质是易升华、紫黑色、密度大
于水的固体，在水中溶解度不大。
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卤族元素
氟 氯溴 碘
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一些物质的颜色
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐 色，加CCl4后，下层为深紫色
原理：Cl2+2Kl==2NaCl+I2
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结论 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
感谢观看！
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NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
碘化银：人工降雨剂
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溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物