高中化学-溴、碘的提取练习

3 溴、碘的提取【学习目标】1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。

2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。

【知识准备】1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为氟： 氯：____________溴： 碘：它们原子核外电子排布的共同点是______________________2．单质的分子组成：________________________【实验观察】a ．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl 4与溴水的萃取）说出几点溴单质的物理性质： ___________________________________________________b ．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。

___________________________________________________________【知识体系】一、氯、溴、碘单质物理性质的比较1．通常情况下的颜色和状态：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 22．能溶于水，均易溶于有机溶剂二、氯、溴、碘化学性质的比较1．氯、溴、碘的置换观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：（1）反应类型都是________________反应。

*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：a ．Cl 2、Br 2、I 2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；b ．Cl －、Br －、I －还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。

2．Cl －、Br －、I －离子的检验：与AgCl 相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。

AgBr 是一种浅黄色的沉淀，AgI 是黄色沉淀。

可以利用这种特征反应，确定Cl －、Br －、I －的存在，也可用于区分Cl －、Br －、I －。

考点规范练12氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是()。

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。

下列说法错误的是()。

A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2装置序号①②③④则以下判断错误的是()。

A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O AgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()。

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。

下列有关说法不正确的是()。

A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是()。

A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。

苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。

造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。

若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。

第3课时 溴、碘的提取－、Br －、I －的检验方法。

(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。

②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。

反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。

反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。

反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。

④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。

(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。

(2)从海产品中提取碘的流程说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I－的形式进入溶液。

[根底自测]1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)海水提溴的过程中不发生氧化复原反响。

第1章原子结构元素周期律微项目海带提碘与海水提溴基础过关练1.(2020河北石家庄高一上期末)某同学欲从碘水中萃取碘单质,下列说法错误的是( )A.通过观察可知碘水为棕黄色溶液B.可选择四氯化碳作萃取剂C.应使用分液漏斗进行萃取操作D.分液后,水层中加入淀粉一定不变蓝2.(2021河北张家口宣化一中高一下月考)从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化3.(2020吉林长白山高三上期末)氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2 6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是( )4.(2021山东泰安宁阳一中高一下月考)为了从海带灰浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2I2+ 2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热5.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

碘元素以碘离子的形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程如下:(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称:①,③;写出②的离子方程式: 。

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是。

A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.甘油(3)为使海藻中I-转化为碘并转移到有机溶剂,实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器,还缺少的仪器是。

6.(2020广东惠州高一上期末)海带中含有丰富的碘。

为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行以下实验:提示:苯是有机萃取剂,其密度小于水。

请填写下列空白:(1)步骤③中过滤操作时,除需要铁架台、烧杯,还需用到的玻璃仪器是。

(2)步骤④中反应的离子方程式是。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。

从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。

则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。

则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。

1微项目海带提碘与海水提漠应应体验元素性质递变规律的实际应用一、海带提碘海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。

实验室里从海带灰中提取碘单质的流程如下：问题探究:1 .第①步灼烧海带用到哪些仪器?提示：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。

2 .第③步获取含I 7溶液的操作名称是什么？提示：过滤。

3.书写第④步反应的离子方程式，并分析还可选取哪些物质作为此反应的氧化剂，其依据是什么？ 提示：Cl 2+2I -===I 2+2Cl -；由元素周期表中元素性质的递变规律知：氧 化性Cl 2>Br 2>I 2，因为氯水、溴水均可作提取碘的氧化剂；从氧化性强弱角度分析：FeCl 3、H 2O 2也可用作提取碘的氧化剂。

4.第⑤步实验操作的名称是什么？选择萃取剂的条件是什么？本实验的萃取剂可选用什么物质？ 提示：萃取分液。

萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶，二者是溶质在 ②浸泡+海带灰悬浊液 固态«残渣期理亏处萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

本实验可选用苯、四氧化碳、汽油作萃取剂，不用酒精作萃取剂。

5.如何将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来？提示：⑴根据12和CJ熔沸点不同，可用蒸储的方法得到碘单质。

⑵反萃取法：具体步骤如下二、海水提漠问题探究：1.为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料？提示：苦卤中Br-的浓度比海水大得多。

2.向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质？提示：⑴溴的氧化性不如氯气强，可用置换法制备溴单质；（2）溴易挥发，因此可用热空气从溶液中分离出来。

3.如何由粗溴制备高纯度溴？提示：吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应，转化为HBr,然后再用氯气将其氧化得到溴单质。

拓展升华1.物质分离与提纯的基本思路是什么？常见的物质分离方法有哪些？提示：分析被提纯物质与其他物质性质（包括物理性质和化学性质）的差异、选择适宜的分离方法。

促敦市安顿阳光实验学校第2课时溴碘及海水提溴1．了解氯、溴、碘单质的氧化性以及递变规律。

2．了解海水提溴的方法和工艺流程。

3．掌握溴单质的性质。

知识清单一、氯、溴、碘的性质1．物理性质。

物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶液颜色水中黄绿色橙色棕色酒精中橙红紫色四氯化碳中橙红紫红2.溴、碘的特性。

(1)溴的特性。

常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易挥发。

(2)碘的特性。

性质特性用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变蓝碘的检验1．室里如何保存液溴？答案：保存在棕色细口瓶里并加少量水，防止其挥发。

2．碘和食盐的混合物如何分离？答案：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和食盐。

3．Cl2、Br2、I2氧化性的比较。

内容现象结论溶液由无色变为橙色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2 (续上表)溶液由无色变为深黄色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫色化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2的氧化性强于I2溶液由无色变为深黄色，滴加CCl4，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫化学方程式为：Br2＋2KI===2KBr＋I2，说明Br2的氧化性强于I2卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序为：Cl－＜Br－＜I－4.萃取。

利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。

萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的。

如用CCl4将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来。

3.能否用乙醇萃取溴水中的溴？为什么？答案：不能，因为乙醇和水互溶，不易分离。

二、海水提溴1．溴的存在。

99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。