高中化学复习 海水提溴和海带提碘

专题二海带提碘与海水提溴知识梳理一、海带提碘1．海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2．从海带中提取碘的原理及实验流程(1)原理①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3．萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

(3)操作方法(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：(1)碘在海带中的存在形式是________。

(2)实验操作③的名称是________。

(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________________________________________________________________________________。

专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。

②碘单质遇淀粉变蓝。

(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。

(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。

③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。

④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。

「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。

高中化学专题复习---从海水中提溴和碘一．教学目标1．知识与技能（1）知道溴和碘的物理性质。

（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。

（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。

2．过程与方法通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。

3．情感态度与价值观通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。

二．教学重点和难点从海水中提取溴和碘的原理和操作。

三．教学用品试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。

四．教学流程1．设计思想由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。

因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。

在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。

2．流程图3.流程图说明（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。

教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。

由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。

教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。

利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。

这是碘的提取方法之一。

碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。

（3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。

学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。

海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。

海带提碘与海水提溴知识点海带是一种常见的海洋藻类植物，它富含多种营养物质，其中包括碘。

海带提碘是指从海带中提取出碘元素，常用于制作食品添加剂和药物。

而海水提溴则是指从海水中提取出溴元素，溴化物在很多领域都有广泛的应用。

本文将介绍海带提碘和海水提溴的相关知识。

海带提碘是通过对海带进行化学处理，将其中的碘元素提取出来。

碘是一种必需元素，对人体的正常生长和发育至关重要。

海带中的碘含量较高，因此海带成为了最常见的碘来源之一。

碘是甲状腺激素的重要组成部分，它对甲状腺功能的正常运作起着至关重要的作用。

碘缺乏会导致甲状腺问题，如甲状腺肿大和甲亢等疾病。

因此，碘的摄入对于维持甲状腺健康至关重要。

海带提碘的方法有多种，常用的方法是将海带浸泡在含有碘化钠或碘化钾的溶液中，利用溶液中的碘元素与海带中的碘元素进行置换反应，从而将碘提取出来。

提取出的碘可以用于制作食品添加剂、药物和化学试剂等。

另外，还可以通过将海带干燥后研磨成粉末，然后进行溶剂提取的方法来提取碘。

这种方法通常用于大规模的工业生产。

海水提溴是指从海水中提取出溴元素。

溴元素在化学工业中有广泛的应用，如制造溴化物和有机溴化合物等。

溴化物在消毒剂、阻燃剂和某些药物中都起着重要的作用。

海水中溴的浓度较低，通常只有几十微克/升，因此提取溴需要一定的技术和设备。

一种常用的方法是通过将海水蒸发浓缩，使溴浓度逐渐增加，然后通过化学反应将溴元素提取出来。

另外，还可以通过电解法、溶剂萃取法和膜分离法等方法进行提取。

海带提碘和海水提溴在工业生产中都有重要的应用。

海带提碘的产品广泛应用于食品工业、医药工业和化学工业等领域。

碘化钾和碘化钠是常见的碘化合物，在食品中常用作防腐剂和抗氧化剂。

此外，碘化钠还被用于制作药物，如抗甲状腺药物。

海水提溴的产品主要用于化学工业，如制造阻燃剂和消毒剂等。

海带提碘和海水提溴都是利用海洋资源中的碘和溴元素进行的提取过程。

海带提碘是为了利用碘的营养价值和药用价值，海水提溴则是为了满足化学工业对溴的需求。

化工生产——海水提溴和海带提碘考点一 海水提溴1.流程图海水 蒸发浓缩 → 富含Br -的海水 酸化，通氯气氧化 → 含Br 2的溶液 通空气、水蒸气吹出→ Br 2方法一：SO 2吸收法Br 2 二氧化硫吸收→ 吸收液 氯气氧化→ 含Br 2的溶液 控温80−90℃蒸馏→ 液溴方法二：浓碳酸钠吸收法Br 2 浓Na2CO3吸收→ NaBr 、NaBrO 3混合液 硫酸→ 含Br 2的溶液 80−90℃蒸馏→ 液溴2.注意事项：① 处酸化的目的是 海水为弱碱性，抑制氯气与海水反应 ③处溴可用空气吹出的原因 液溴的沸点低，易挥发 ④处发生的反应为 SO 2 + 2H 2O + Br 2 →2 HBr + H 2SO 4⑥处蒸馏时需控制温度在 80℃—90℃的原因是 温度过高，水蒸气会随Br 2 排出，纯度低；温度过低，Br 2 不能完全蒸出，产率低。

⑦处浓碳酸钠吸收的化学方程式为 3Na 2CO 3 + 3Br 2 → 5NaBr +NaBrO 3 + 3CO 2 ，此处不用盐酸酸化的原因是 HCl 会被溴酸钠氧化⑧处硫酸酸化的化学方程式为 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Br 2 + 3Na 2 SO 4 +3H 2O① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧【例题】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：_________________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是__________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________________________________________________。

微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用内容说明教材中本项目通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。

一轮复习中重点掌握卤素单质提取的化工流程。

项目活动一碘的提取工艺海带提碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式①含I－的溶液通入Cl2：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

②碘与浓NaOH溶液反应：3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O。

③反萃取后的水层与硫酸反应：5I－＋IO－3＋6H＋===3I2＋3H2O。

1.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素答案C解析氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C。

2.(2023·烟台期末)碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。

下列说法错误的是()A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质答案A解析卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成I－n，用交换树脂吸附后，用亚硫酸钠将I－n还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘单质，据此分析解答。

A.氧化1”中生成I－n，氯气被还原成氯离子，根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，A错误；B.据分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确；C.氧化1”中2n I－＋(n－1)Cl2===2I－n＋2(n－1)Cl－，碘离子转变为I－n，氯气被还原成氯离子，氯元素化合价从0价降低到－1价，亚硫酸钠又将I－n还原成碘离子，硫元素从＋4价升高到＋6价，则存在关系式Cl2～2e－～Na2SO3，故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1，C正确；D.“吹碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D正确。

微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用一、海带提碘海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。

实验室里从海带灰中提取碘单质的流程如下：问题探究：1．第①步灼烧海带用到哪些仪器？提示：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。

2．第③步获取含I－溶液的操作名称是什么？提示：过滤。

3．书写第④步反应的离子方程式，并分析还可选取哪些物质作为此反应的氧化剂，其依据是什么？提示：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；由元素周期表中元素性质的递变规律知：氧化性Cl2>Br2>I2，因为氯水、溴水均可作提取碘的氧化剂；从氧化性强弱角度分析：FeCl3、H2O2也可用作提取碘的氧化剂。

4．第⑤步实验操作的名称是什么？选择萃取剂的条件是什么？本实验的萃取剂可选用什么物质？提示：萃取分液。

萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶，二者是溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

本实验可选用苯、四氯化碳、汽油作萃取剂，不用酒精作萃取剂。

5．如何将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来？提示：(1)根据I2和CCl4熔沸点不同，可用蒸馏的方法得到碘单质。

(2)反萃取法：具体步骤如下二、海水提溴问题探究：1．为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料？提示：苦卤中Br－的浓度比海水大得多。

2．向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质？提示：(1)溴的氧化性不如氯气强，可用置换法制备溴单质；(2)溴易挥发，因此可用热空气从溶液中分离出来。

3．如何由粗溴制备高纯度溴？提示：吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应，转化为HBr，然后再用氯气将其氧化得到溴单质。

拓展升华1．物质分离与提纯的基本思路是什么？常见的物质分离方法有哪些？提示：分析被提纯物质与其他物质性质(包括物理性质和化学性质)的差异、选择适宜的分离方法。

常见的物质分离方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取、升华、反萃取法等。

海水提溴，海带提碘知识梳理一、海水提溴1．溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。

大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。

（1）浓缩（富集）：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。

（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。

Cl2+2Br－→2Cl－+Br2（3）提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。

（4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2。

通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr +H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。

2．溴的性质（1）溴的物理性质：常温下是_____________色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。

（2）实验室里保存液溴时应注意的问题：放在_________中，加少许______以防止溴的挥发，试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。

（3）溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。

医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成“三溴片”，可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。

大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

二、海带提碘1．通常从海带或马尾藻中提取碘。

具体流程如下：（1）从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。

（2）氧化：通入氯气，使I－转化为I2。

（3）提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。

2．碘的性质（1）碘的物理性质主要有：单质碘是__________固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。

单质碘加热时，不经过熔化直接变成__________蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。

辅导科目：化学学科教师:课程主题： 海带中提碘、海水中提溴授课时间：学习目标1. 了解海水提溴、提碘的流程。

2. 学习提取过程中的实验操作及原理。

教学内容物质的分离：海带中提取碘、实验背景碘不仅是重要的工业原料，而且是动物和人体必需的元素，碘在人体内用于合成甲状腺 素，调节新陈代谢。

碘在地壳中的含量为3X 10-5%自然界中并不存在游离态的碘，独立的矿物也很少，只有 碘酸钙矿。

碘的主要来源：智利硝石中含有％碘酸钠，智利硝石在提取硝酸钠以后，其母液中约含有3%碘酸钠。

海水中碘的浓度尽管很低，只有一亿分之五，但是总量却很大，特别是 海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。

一般干海带里含碘 %~%有的可高达1%比海水中含碘的浓度高出十几万倍。

所以通常从海带或马尾藻中提取碘。

工业制备碘的方法 空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银 或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品试管、100 mL 烧杯（2只）、瓷坩埚（或铁坩埚）、漏斗、分液漏斗、铁架台（带铁 圈）、酒精灯（或酒精喷灯、煤气灯）、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、 火柴。

氯水（新制）、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。

三、实验内容1准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质，用剪刀将海带剪碎（便于灼烧）。

2•称量 称取约5g 干海带，放入瓷坩埚内，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在 泥三角上。

3. 灼烧 开始时用酒精灯小火加热，并用玻璃棒小心翻动。

待水气蒸干，再集中加热、灼 烧，直到无烟、海带全部变成灰为止。

4. 溶解 待坩埚冷却，然后将海带灰转移到烧杯中，加入 10mL 水，搅拌1 min （必要时可微 热），加速碘化物的溶解。

学员编号:级：咼二课时数：3学员姓名: 知识精讲5. 过滤将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液。

如果滤液浑浊，则再过滤一次。

6. 检验在试管中取1 mL溶液，加2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到证明__________________________________________________ 。

海带提碘与海水提溴知识点海带是一种常见的海藻，被广泛用于食品加工和药物制备中。

海带含有丰富的碘元素，而海水中含有丰富的溴元素。

本文将分别介绍海带提碘和海水提溴的相关知识点。

一、海带提碘1. 海带中的碘含量海带是一种富含碘的食物，每100克海带中的碘含量约为1000微克。

碘是人体必需的微量元素，对于人体的正常生长发育和代谢具有重要作用。

2. 碘的作用碘在人体内主要参与甲状腺激素的合成，对于人体的代谢、生长发育、神经系统的正常功能具有重要作用。

碘缺乏会导致甲状腺功能减退、甲状腺肿大等疾病。

3. 海带提碘的方法海带中的碘主要以有机碘形式存在，需要将其提取出来。

一种常用的方法是将海带浸泡在含有碘的溶液中，使得溶液中的碘与海带中的有机物发生反应，形成可溶性的碘化物，然后通过蒸馏、浓缩等工艺步骤，最终得到碘化物。

4. 碘的应用提取的碘可以用于药物制备、食品加工、化学试剂等领域。

在药物制备中，碘可以用于制备抗菌药物、消毒剂等；在食品加工中，碘可以用于防止食品变质、增加食品的营养价值等。

二、海水提溴1. 海水中的溴含量海水中溴的含量较少，每升海水中溴的含量约为65毫克。

溴是一种重要的无机元素，对于人体的正常生理功能具有一定影响。

2. 溴的作用溴在人体内主要参与甲状腺激素的合成，对于神经系统的正常功能也有一定影响。

溴也具有镇静、抗焦虑等作用，常被用于药物的制备。

3. 海水提溴的方法海水中的溴主要以无机形式存在，需要将其提取出来。

一种常用的方法是将海水进行浓缩，通过蒸发、结晶等工艺步骤，最终得到溴化物。

提取溴的过程需要严格控制温度、压力等条件，以确保提取的溴的纯度和质量。

4. 溴的应用提取的溴可以用于药物制备、化学工业等领域。

在药物制备中，溴可以用于制备镇静剂、抗焦虑药物等；在化学工业中，溴可以用于制备有机溴化合物，如阻燃剂等。

总结：海带提碘和海水提溴是利用海洋资源中的碘和溴元素，通过提取和加工的方法，得到可应用于药物制备、食品加工等领域的化学物质。

第16讲卤族元素海带提碘与海水提溴层次1基础性1.(高考题组合)下列说法中正确的是( )A.(全国新课标卷)向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅,溴与苯发生了加成反应B.(全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液,先变橙色,后变蓝色,则氧化性:Cl2>Br2>I2C.(江苏卷)证明Br2的氧化性比I2的强:向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化D.(海南卷)在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似],溶液仍为蓝色,则氧化性:(SCN)2<I2 2.(湖南郴州一中高三模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-3.“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.步骤③发生时溶液的酸性增强B.溶液中Br2的浓度:Ⅰ<ⅡC.步骤②利用了溴易挥发的性质D.使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏4.(湖南部分重点中学开学考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子5.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I -制取I 2,其流程如图:下列说法错误的是( ) A.NaNO 2氧化I -时使溶液pH 变大 B.活性炭吸附是为了净化水溶液C.I 2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式:3I 2+6NaOH(浓、热)5NaI+NaIO 3+3H 2OD.热空气能吹出I 2,是因为I 2在水中溶解度小、易升华 6.某小组为了探究卤素的性质,设计一组实验,实验结果如下:下列推断正确的是( )A.上述实验说明氧化性:Cl2>Br2>I2B.实验⑤说明氯水氧化了I2C.实验④说明氯水不能氧化Br2D.实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3层次2综合性7.(山东威海模拟)“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:X<Y),其化学性质和卤素单质相似。