卤素单质的物理性质和化学性质

橙至橙红 紫至紫红
橙至橙红 紫至紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
汽油
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油
碘水 （褐色）
CCl4
碘水 （褐色）
上层： 碘的汽油溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
2.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中， 再 加 CCl4 振 荡 ， 则 CCl4 层 的 颜 色是（ ）
A. 紫色 B. 橙红色
C. 棕色
D.紫黑色
下列物质与H2O作用，既可生成碱 性物质，又可生成可燃性气体的 是（ A ）
A. 钾 C. 氟气
考
由于液溴容易挥发成溴蒸气， 因此，
常常在盛溴的试剂瓶里加入一些 水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
取用液溴时要注意什么问题？
碘的特性
具升华性质
（固态物质不经过转变成液态而直接变成 气态的现象）
碘（I2）遇淀粉变蓝色
注意： 碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。
思
如何提纯沙子和碘的混合物？
考
加热混合物，使碘升华。 如何清洗下列仪器中的污垢？
卤素单质
卤素单质的物2 气态
Br2 液态
I2 固态
颜 色 淡黄绿 黄绿色 深棕红色 紫黑色 色
密度小
大
熔、沸点 低
高
溶 解 性 在水中溶解度由大（或反应）到小
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化

人教版化学必修Ⅱ
元素周期表4
（二）卤素元素 １ 氟 F 、 卤 氯 Cl 素 的 溴 Br 原 子 碘 I 结 砹 At 构 想一想
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
85
卤素原子结构有何相似点和不 同点？由此推测它们化学性质有何 相似性和递变性？
原子结构 最外层7个电子 核电荷数递增
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性 得电子能力逐渐减弱
电子层数递增
原子半径依次增大
氧化性逐渐减弱
（非金属性定义：指元素原子得电子的能力）
阅读资料卡片（第８页）
• ２、卤素单质的物理性质
元 素 名 称 氟 氯 溴 碘 元 单 素 质 符 号 F F2 Cl Cl2 Br Br2 I I2 颜色和状态 （常态） 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 （100g 水中）
• 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同 一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子 能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属 性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；
非 金 属 性 逐 渐 减 弱 得 电 子 的 能 力 逐 渐 减 弱 氧 化 性 逐 渐 减 弱 金 属 性 逐 渐 增 强
淡绿色的气 体 黄绿色气体 深红棕色液 体 紫黑色固体
1.69g/L -219.6 3.124g/ -101 L 3.119 g/ cm3 -7.2
-188.1 与水反
应
-34.6 58.78
226 cm3 4.16g 0.029g
4.93g/c 113.5 m3

其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )

3、如何提纯食盐与碘的混合物？ 如何提纯食盐与碘的混合物？
思考: 思考:
4、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘， 做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘， 酒精 。 应用 洗涤。 洗涤 久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应 洗涤。 用 稀盐酸洗涤。 碘化钾中含有少量的碘， 碘化钾中含有少量的碘，除去的方法 是 加热升华。
F2、Br2、I2的主要化学性质 1、与金属反应 、 Ca+F2→CaF2 2Na+Br2→2NaBr 2、与非金属反应 、 稳定性： 稳定性：HF>HCl>HBr>HI
与氢气反应生成卤化氢： 与氢气反应生成卤化氢： H2+F2→2HF （在暗处即可发生爆炸） 在暗处即可发生爆炸）
H2+Cl2→2HCl （光照即可发生爆炸） 光照即可发生爆炸） H2+Br2→2HBr （500℃时较慢地进行） ℃时较慢地进行） H2+I2
3、卤化银（AgF溶于水，无感光性） 、卤化银（ 溶于水， 溶于水 无感光性） AgCl→白色↓ 白色
光照
AgBr →浅黄色 ↓ AgI→黄色↓ 浅黄色 黄色 浅黄
光照
具有感光性： 具有感光性： 2AgBr → 2Ag+Br2 2AgI → 2Ag+I2
离子的检验： X-离子的检验：
1、待检物+AgNO3+稀HNO3→ ↓ 待检物+ 沉淀颜色区分 通过沉淀颜色区分。 通过沉淀颜色区分。 AgCl↓（ NaCl+AgNO3 = AgCl↓（白）+ NaNO3 AgBr↓（浅黄） NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄） + NaNO3 KI + AgNO3 = AgI↓（ AgI↓（黄）+ KNO3 检验过程中 加入HNO3 加入 的理由是什 么？