物理性质和化学性质的本质区别

物质的化学性质和物理性质有何区别？一、化学性质的概念及特点化学性质指的是物质在发生化学反应时表现出的特征和性质。

与物理性质不同，化学性质涉及到物质内部的原子和分子结构的改变。

下面从几个方面展开，解析化学性质的概念及特点。

1. 反应性化学物质的反应性是其化学性质的重要特点之一。

不同物质在反应中的行为和特征各不相同。

例如，氧气可以与许多物质发生燃烧反应，产生能量和二氧化碳等产物。

而铁在与氧气接触时则会发生氧化反应，生成铁锈。

物质的反应性不仅与其种类有关，还与温度、压力、浓度等因素有关。

2. 电化学性质电化学性质是物质的化学性质之一，指的是物质在电解质溶液中的行为和特征。

例如，酸和碱可以在水溶液中发生电离反应，产生带电的离子。

电化学性质的研究对于电池、电解池等电化学器件的设计和应用具有重要意义。

3. 氧化还原性物质的氧化还原性是其化学性质的重要体现。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，物质的化学键和电荷状态会发生变化，从而导致物质的性质发生改变。

例如，金属在与非金属元素结合时，通常表现为被氧化，而非金属元素通常表现为将金属元素还原。

二、物理性质的概念及特点物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的特征和性质。

它与物质的化学反应和分子结构无关，主要涉及到物质的质量、形状、颜色、密度、熔点、沸点等外部特征。

下面从几个方面展开，解析物理性质的概念及特点。

1. 惰性物理性质的一个重要特点是惰性，即物质的物理性质不会随时间的推移而改变。

例如，铁的质量不会因为时间的推移而改变，玻璃的透明度也不会因为时间而改变。

物理性质的惰性保证了它们可以作为物质的特征指标，用于物质的鉴定和分类。

2. 不涉及化学反应物理性质与化学性质不同，不涉及物质内部原子和分子结构的改变。

物理性质是通过对物质的测量和观察得到的结果，反映了物质的外部特征。

例如，水的密度和沸点是其物理性质的体现，而水的酸碱性和氧化还原性则属于其化学性质。

个人收集整理仅供参考学习
化学（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化，以及物质间相互作用关系的科学。

物理（Physics），全称物理学。

物理学是研究物质世界最基本的结构、最普遍的相互作用、最一般的运动规律及所使用的实验手段和思维方法的自然科学。

就是说,物理研究的是外在,化学研究的是本质及变化
化学反应是有新的物质生成，而物理没有，他还是本身的性质，就像水变成水蒸气一样!
物理是研究物质结构、物质相互作用和运动规律的自然科学。

是一门以实验为基础的自然科学,物理学的一个永恒主题是寻找各种序（orders）、对称性（symmetry）和对称破缺（symmetry-breaking）10、守恒律（conservation laws）或不变性（invariance）.
在物理学的领域中，研究的是宇宙的基本组成要素：物质、能量、空间、时间及它们的相互作用
化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。

世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

“化学”一词，若单从字面解释就是“变化的科学”。

化学如同物理一样皆为自然科学之基础科学。

很多人称化学为“中心科学”(Central science)，它是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

化学物质的物理性质和化学性质比较化学物质是指能够经历化学变化的物质，其性质可以分为物理性质和化学性质两个方面。

物理性质包括了颜色、凝固点、熔点、密度等，而化学性质则包括了酸碱性、氧化性、还原性等。

在进行化学实验研究的过程中，物理性质与化学性质的比较十分重要，下面将逐一分析。

一、物理性质与化学性质的区别物理性质是指物质本身的性质。

这包括了物质的密度、熔点、凝固点、颜色、形状等，主要是由于化学组成相同的物质，其物理性质不会发生变化。

例如，金、银、钴等金属的密度和颜色因化学成分的不同而有所差异。

化学性质则涉及物质本质上的变化，是物质发生化学反应时体现出的性质，反映了物质内部的分子结构的变化。

例如，物质受到酸、碱等物质的影响而被分解，分子结构发生变化，这就是化学性质发生了变化的体现。

二、物理性质与化学性质的比较1.熔点与沸点熔点与沸点是物质最基本的物理性质之一，它们都是物质在温度变化下的状态变化。

若在一个常压环境中对许多物质进行加热，从而使它们的温度升高，直到到达一定温度再变为液体状态，这时的温度就是该物质的熔点。

同样的，在温度不断升高的作用下，物质在达到一定温度后猛烈地汽化成气体状态，这时的温度就是该物质的沸点。

熔点和沸点是物质表征物理性质的重要指标，这些性质是物质成分稳定性的体现。

随着温度的不断升高，物质的分子弱化而不断失去稳定性，从而变得不稳定，最终分解。

相比之下，化学物质的化学性质也会影响其熔点和沸点，靠其自身或化学反应转化为其它物质、终产物、热能等导致其熔点和沸点的变化，这是物理性质不具备的特点。

2.酸碱性化学物质的酸碱性是其最为基本的化学性质之一，它是溶液中正、负离子离解的程度和性质对酸碱反应方向影响的体现。

因此，酸碱性的不同将对化学物质的很多性质产生显著的影响。

例如，对于同一种物质而言，酸性的物质更亲水，而碱性的物质更喜欢阳离子；另外，酸性物质更具有还原性，而碱性物质则偏向氧化性能，这些都是酸碱性的影响。

物理性质的定义在自然界中，所有物质都具有不同的物理性质。

物理性质是指物质固有的、可以通过观察和测量来确定的性质，这些性质描述了物质在不同条件下的行为和状态。

物理性质可以帮助我们更好地理解物质的本质，以及物质之间的相互作用。

物理性质的分类物理性质可以分为许多不同的类型，其中包括但不限于：1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，通常用千克每立方米或克每立方厘米来表示。

密度是物质的重要特征之一，可以帮助我们区分不同种类的物质。

2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。

某种物质的熔点和沸点是固定的，可以作为该物质的特征之一。

3.导电性：导电性是指物质导电的能力，通常与物质内部的电荷移动有关。

金属通常具有良好的导电性，而绝缘体则几乎不具有导电性。

4.磁性：磁性是物质对外磁场的响应能力，可以分为铁磁、顺磁和抗磁等不同类型。

磁性在很多应用中都发挥着重要作用。

5.弹性：弹性是指物质在受到外力作用后能够恢复原状的能力。

弹性是固体的重要性质，也是弹簧和橡胶等材料的基础特征。

6.折射率：折射率是指光线在不同介质中传播时的速度差异，通常用来描述传播方向的改变。

折射率在光学领域中具有重要的应用价值。

物理性质与化学性质的区别物理性质和化学性质是物质的两个重要方面，它们之间存在一些区别：•物理性质描述的是物质在不同条件下的外部特征和行为，是不涉及物质内部结构变化的。

物理性质通常通过观察和测量来确定。

•化学性质描述的是物质在发生化学反应时的行为和特征，涉及到物质内在结构的变化。

化学性质可以通过物质与其他物质之间的反应来确定。

物理性质的应用物理性质在很多领域中都有重要的应用价值，例如：•材料科学：通过了解材料的物理性质，可以选择合适的材料用于不同的应用，从而提高产品的性能和效率。

•环境保护：通过测量大气、水体等物质的物理性质，可以分析和监测环境中的污染物，并采取相应的措施保护环境。

【化学知识点】物理性质和化学性质的区别提到一种元素、或是一个物质的性质，我们通常会想到它的化学性质和物理性质，那么这两种性质的区别是什么呢？请阅读本文。

1、本质不同物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。

化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。

2、特点不同物理性质：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。

例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。

化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。

如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。

物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。

化学性质：包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。

1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。

如木材燃烧就是可燃性。

2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。

如氧气助可燃物燃烧就是助燃性。

3、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

比如氢气与氧气反应，氢气体现还原性。

物理性质：包括溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、导电性、导热性。

1、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。

2、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。

3、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

物质的物理性质与化学性质的区别物质是构成宇宙万物的基本单元，它们具有各自独特的性质。

在研究物质的性质时，我们常常会遇到物理性质和化学性质这两个概念。

虽然它们都描述了物质的特征，但它们之间存在着一些明显的区别。

一、物理性质物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的特征。

它们通常与物质的形态、状态、组成以及物质之间的相互作用有关。

首先，物理性质可以通过观察和测量来确定。

例如，我们可以通过观察物质的颜色、形状、大小、透明度等来确定其物理性质。

另外，物理性质还可以通过测量物质的质量、体积、密度、硬度、熔点、沸点等来确定。

其次，物理性质是可以被物质本身改变的，而不改变其化学组成。

例如，我们可以改变物质的形状、大小、温度等物理性质，但它们仍然保持着原有的化学组成。

这意味着物质的物理性质不会引起物质的化学反应。

最后，物理性质是客观存在的，不受人们主观意识的影响。

无论我们是否观察或测量，物质的物理性质都是不变的。

例如，一块金属的质量和体积是固定的，无论我们是否意识到它们的存在。

二、化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的特征。

它们通常与物质的化学组成、结构以及物质之间的化学变化有关。

首先，化学性质需要通过化学反应来确定。

只有当物质参与了化学反应，才能观察到它的化学性质。

例如，当铁与氧气发生反应时，会生成铁的氧化物，这是铁的一种化学性质。

其次，化学性质是由物质的化学组成所决定的。

不同的物质由不同的元素组成，因此它们具有不同的化学性质。

例如，氧气和氮气由不同的元素组成，因此它们具有不同的化学性质。

最后，化学性质是可以改变物质的化学组成的。

当物质发生化学反应时，它的化学性质会发生改变，产生新的物质。

这意味着化学性质能够引起物质的化学反应。

总结起来，物质的物理性质和化学性质之间存在着明显的区别。

物理性质是物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的特征，可以通过观察和测量来确定，是可以被物质本身改变的，是客观存在的。

20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。

(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。

2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。

物质的性质与变化一、知识结构物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等物理变化：的变化概念：的变化本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子遵循规律：质量守恒定律化合反应分解反应按物质的种类数目的改变分置换反应物质的变化复分解反应化学变化分类氧化反应（化学反应氧化还原反应还原反应按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应表示方法：化学方程式伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。

实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等二、主要内容提示（一）物质的性质1．物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知；化学性质通过化学变化来体现。

2．物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。

3．物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。

4．几种物质重要的化学性质。

⑴可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质。

⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。

⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。

初中化学中具有还原性的物质有、、等。

⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。

⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。

⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。

如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。

⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。

熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱；排在氢前的金属才能置换出酸（除浓硫酸和硝酸）里的氢；排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。

⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14之间：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

初三化学第1章复习讲义物理变化和化学变化化学变化的本质特征是:有新(其他)物质生成。

(新:变化后的物质不同于变化前的物质)发光、放热、变色、产生沉淀或气体是化学变化中通常伴随的现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

如：灯泡通电发光是物理变化。

注意:所有的燃烧都是化学变化;爆炸不一定是化学变化,如：轮胎爆炸（物）、锅炉爆炸（物）、氢气爆炸（化）、煤气爆炸（化）练习：1、（01）下列变化中，属于物理变化的是（）A、家庭自制冰块B、牛奶变酸C、糯米酿制酒酿D、火柴燃烧2、(02)下列属于物理变化的是（）A、铁器生绣B、燃放烟花C、洒水降温D、食品变质3、（04）下列变化中属于化学变化的是（）A、冰淇淋融化B、干冰汽化C、水结成冰D、钢铁生锈4、（05）下列现象中，属于物理变化的是（）A、蒸馏水煮沸B、高粱酿成酒C、铁制品生锈D、糕点变质5、（06）下列变化中属于化学变化的是（）A、榨取果汁B、粉碎废纸C、切割玻璃D、燃放烟花物理性质和化学性质1、物理性质：如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、导电性、延展性等。

简记为“色、味、态、两点、两度、三性”。

2、物理性质与化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化表现出来。

3、变化与性质：性质是物质固有的，可以不正在发生变化。

描述物质性质的语言中有：“可、易、能、会、是”等表示具有能力的字眼。

如：镁带可以燃烧，蔗糖能溶解于水。

描述物质变化的语言中有：“怎么样了、变成…了、…了”等。

如：镁带燃烧，蔗糖溶解了。

练习：请填空：（填：“物理变化”、“化学变化”“物理性质”“化学性质”）木条能燃烧是__________________；木条在燃烧是__________________；蔗糖溶解了是__________________；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的__________________；2、盐酸能跟金属锌反应放出氢气，属于（）A、物理性质B、物理变化C、化学性质D、化学变化物质的分类1、纯净物和混合物混合物：由多种物质组成。

物理性质和化学性质的区别物理性质和化学性质是物质的两种基本属性，它们描述了物质的不同特征，也是区分物质的重要标志。

在日常生活和科学研究中，我们需要了解和研究物理性质和化学性质，以彻底了解物质的本质和性质。

一、物理性质物理性质是物质自身的特征，包括大小、重量、形状、颜色、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、磁性等。

与化学变化无关，也不改变物质的化学组成。

它是物质在未受到化学反应影响的原始属性。

物理性质可以通过观察和测量来确定，可以通过物理手段来改变，如改变温度、压力、电场等，但不能通过化学反应改变物质本身的性质。

例如，水的密度是一个物理性质，可以通过称量和计算来确定，但它的密度不会因为加入少量盐或酸而改变。

二、化学性质化学性质是物质参与化学反应时表现出来的属性，包括酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、易燃性等。

与物质的化学组成有关，它是物质在化学反应中所具有的特征。

化学性质也可以通过实验来测定，但是要通过化学变化才能得到结果。

例如，金属铁与酸反应时可以生成氢气，这个过程中产生氢气就是铁的化学性质。

铁的化学性质可以被改变，如可以与其他化学物质反应，或者改变酸的浓度来控制反应speed。

三、物理性质和化学性质的区别1.本质不同物理性质和化学性质的区别在于它们涉及到的基本特征不同。

物理性质是物质自身的特征，与物质的化学组成无关，而化学性质则是物质在化学反应中所显示出来的属性，与物质本身的化学组成有关。

2.改变性质不同物理性质和化学性质在对物质的改变性质上也有所不同。

物理性质可以通过物理手段来改变，如改变温度、压力、电场等，而化学性质只能通过化学反应来改变。

3.影响性质的因素不同物理性质和化学性质受到的影响因素也不同。

物理性质的大小、形状、颜色等可以受到各种物理变化的影响，如温度、压力、光照等，而化学性质则是由物质的化学组成决定的，它受到的影响主要是化学反应，如酸碱度、氧化还原等。

四、应用物理性质和化学性质是研究物质基本特征的重要方法。

物质的变化和性质一、物理变化1.概念没有生成其它物质的变化,叫做物理变化．．．．.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.二、化学变化1.概念生成其它物质的变化,叫做化学变化．．．．.．．．．,也叫化学反应例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.化学反应中伴随的现象有：发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

但有这些现象发生不一定是化学变化。

注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。

3.物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化.4、物质的变化比较——物理变化和化学变化宏观：判断下列物质的变化属于物理变化还是化学变化？1、矿石粉碎。

2、年久的铜制品上出现了“铜绿”。

3、手电筒按下按钮发光。

4、将食盐滴入到自来水中。

5、铁片在空气中生锈。

6、将石灰石碾成粉末。

7、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解。

8、镁带在空气中燃烧。

9、用石灰水刷墙，墙渐渐变白。

10、将铁块煅烧打成一把刀。

11、植物的光合作用。

12、自行车轮胎受热爆炸。

三、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质．．．．.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水、挥发性、导电性等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点和沸点当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.2.密度我们把物质单位体积的质量叫做密度.四、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

索罗学院
物理性质和化学性质的区别是什么?
疑点：物理性质和化学性质的区别是什么?
解析：1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

常见的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：氧化性、可燃性、还原性、毒性、助燃性等。

结论：物理性质：物质不需要经过化学变化直接表现出来的性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

本文由索罗学院整理索罗学院是一个免费的中小学生学习网，上面有大量免费学习视频，欢迎大家前往观看！。

化学物质的物理性质与化学性质的区别化学是一门研究物质及其变化的科学，涉及到物质的物理性质和化学性质。

理解化学物质的物理性质和化学性质的区别对于我们深入了解物质的特性和应用具有重要意义。

本文将从不同的角度来探讨化学物质的物理性质和化学性质的区别。

一、物理性质物理性质是指物质所固有的属性，不改变物质本身的化学成分的特征。

物理性质可以通过观察和测量来获得，通常与物质的形状、颜色、质地、密度、导电性、导热性等有关。

以水为例，水的物理性质包括：1. 颜色：水呈现无色透明的状态；2. 密度：水的密度为1克/立方厘米；3. 融点和沸点：水的融点是0摄氏度，沸点是100摄氏度；4. 导电性：水在纯净状态下是不导电的，但当溶解了电解质时，可以导电。

物理性质可以用于判断和描述物质，但不改变物质的化学本质和组成方式。

另外，物理性质通常可以通过简单的物理操作和观察进行测定。

二、化学性质化学性质更加关注物质与其他物质发生反应时的特性。

化学性质描述了物质对外部环境产生的变化以及与其他物质发生反应的能力。

以金属铁为例，其化学性质包括：1. 氧化反应：铁与氧气反应会生成铁的氧化物，通常称为铁锈；2. 酸碱反应：铁能够与酸发生反应，生成盐和气体；3. 腐蚀性：铁在潮湿的环境中容易被氧气腐蚀，形成铁锈。

化学性质描述了物质内部的变化，涉及到物质的分子结构、元素组成等。

与物理性质不同，化学性质的了解和研究需要更多的实验手段和技术。

三、物理性质与化学性质的区别1. 变化方式：物理性质的更改通常是可逆的，改变了物质的外部状态，但未改变化学成分；而化学性质的更改通常是不可逆的，物质的化学成分和性质会发生变化。

2. 测量方法：物理性质可以通过一系列的物理实验和观测进行测量和描述；而化学性质的测量通常需要涉及到化学反应、化学试剂等实验条件。

3. 特征改变：物理性质改变物质的外观和性质，但不改变物质的化学本质；而化学性质改变物质的化学本质和组成，产生了新的物质。

物理性质和化学性质1．定义：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

2．实例1．定义：在化学变化中表现出来的性质。

2．实例：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易风化、稳定性等。

两者区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。

物质的性质受外界条件的影响（如水的沸点随着压强的减小而降低），因此描述物质（特别是气体）性质时一定要强调是什么状况。

标准状况：101kPa，0℃；通常状况：101kPa，20℃；常温常压：101kPa，25℃。

决定性质用途反映1．性质和变化的关系2．描述物质的性质时，常用“可以”、“会”、“易”、“具有”等关键词；叙述物质的变化时往往用“生成了”、“变成”等词语。

3．不同状态的同种物质，物理性质不同，化学性质相同，如冰与水的物理,性质不同，化学性质相同。

1．物理性质与化学性质的本质区别是否需要在化学变化中体现出来。

如当我们观察到一种物质的气味时，这种物质并没有发生化学变化，所以物质的气味这种性质就是物理性质。

而氧气具有助燃性是氧气与别的物质发生化学变化时表现出来的，所以为化学性质。

2．物质的腐蚀性涉及了物质与其它物质间的反应，为物质的化学性质。

例1．（2020·四川省遂宁市中考真题）下列各选项对颜色的描述，体现物质真实物理性质的是（）A．大量塑料垃圾导致的“白色污染”B．含有丰富资源的“蓝色海洋”C．健康卫生无污染的“绿色食品”D．青少年要坚决抵制有害身心健康的“黄色书籍”例2．（2020·北京中考真题）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．铜用于制作铜火锅D．赤铁矿用于炼铁例3．（2020·湘西土家族苗族自治州中考真题）下列物质的用途体现了物质的物理性质的是（）A．用高梁酿造高梁酒B．干冰用于食品冷藏保鲜C．一定条件下，石墨转化为金刚石D．一氧化碳用于冶炼金属例4．（2020·南京中考真题）物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色、气味B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点例5.（2019·乐山）下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）A．活性炭除去房间中的异味B. 用煤、石油、天然气作燃料C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线考向一、物理性质1．（2020·四川甘孜州）下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂2．（2019·宿迁市）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．液氧用作火箭助燃剂3．（2019·成都市）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A．金刚石切割大理石B．碳素墨水书写档案C．氮气用于食品防腐D．硫酸用于铅酸蓄电池4．（2018·重庆）下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（）A．氧气作供氧剂B．碳酸钙作补钙剂C．活性炭作吸附剂D．小苏打作发酵剂5．（2018青岛）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂C．铜用于制作导线D．小苏打用于治疗胃酸过多6．（2018仙桃）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（）A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质考向二、化学性质7．（2020·山东潍坊）下列语言描述不涉及化学性质的是（）A．凡海盐，见水即化B．金入于猛火，色不夺精光C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用8．（2019·乐山市）下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）A．活性炭除去房间中的异味B．用煤、石油、天然气作燃料C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线9．下列语言描述不涉及化学性质的是（）A．凡海盐，见水即化B．金入于猛火，色不夺精光C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用10．（2020江苏南京）化学丰富了人类的生活。