第6节物理性质与化学性质
知识点1：物理变化和化学变化
1，物理变化:物质从一种状体变成另一种状态，没有新物质生成的变化。（分子、原子没有发生变化）如：水结冰（液态水变成固态水）铁块拉成铁丝（形状发生改变）矿石粉碎，典升华等。
2，化学变化:物质从一种状体变成另一种状态，有新物质生成的变化。（分子、原子发生了变化）如：木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳（原来的木炭变成二氧化碳生成了新物质），钢铁生锈，食物腐烂等，
3，物理变化与化学变化的本质区别：变化时是否有新的物质生成。
4，物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中一定伴随物理变化
5，注意事项：化学变化常伴随着发光、发热等现象，但发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化。如灯泡发光发热就是物理变化。
知识点2：物理性质和化学性质
1,物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性、挥发性、磁性等
2，化学性质：物质在化学变化中变现出来的性质叫做化学性质：如可燃性、酸碱性、稳定性等。
3.，物理（化学）变化和物理（化学）性质的区别：物质的变化是一个过程，而物质的性质是指物质固有的属性。
4，例题：下列叙述中，哪些属于物理性质的描述（），哪些属于化学性质描述（），哪些是物理变化的描述（），哪些是属于化学变化的描述（）。
①木炭燃烧②木炭能燃烧③木炭是黑色的④块状木炭碾成碳粉
5，注意事项：酸味是物理性质，不是化学性质。
知识点3：酸性物质和碱性物质。
1，酸性物质：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。
食醋是一种酸溶液，具有酸性。平时吃的果汁含有某些酸，具有酸性。某些地方的雨中含有某些酸，也具有酸性。不同的酸性物质的酸性强度是不同的。
2，碱性物质：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等都是碱。另外小苏打、纯碱、洗涤剂等的水溶液都具有碱性。碱性物质的碱性也有强弱。某些碱性物质（洗涤剂）有一定的去污能力。
3，例题：
①下列说法正确的是（）
A 碱与酸大部分具有很强的腐蚀性，使用时不要直接接触。
B 洗涤剂有较强的去污能力，它属于强碱。
C 紫色石蕊试液能使酸溶液变红
D 酸雨对植物不会造成太大的伤害
②下列物质中不属于强酸的是（ ）
A 浓盐酸
B 浓醋酸
C 硫酸 B 硝酸
知识点4：溶液酸碱性的测定
我们怎样来判断哪些物质呈酸性，哪些物质呈碱性呢？
1， 最简单的方法就是使用石蕊试液,
2， ⎪⎩⎪⎨⎧−→−−→−蓝色遇碱红色遇酸紫色石蕊试液变变⎪⎩⎪⎨⎧−→−−→−红色遇碱变色遇酸无色酚酞试液变不
3， 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断。
4， 酸或碱溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。
知识点5：溶液的酸碱度的测定
1，酸碱度：物质的酸碱性的强弱。
2，测定酸碱度的方法：测定酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH 试纸。
测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显
示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH 值。
3， pH 值的数值是反映物质酸碱性强弱的指标。pH 的范围通常在0～14之间。
酸性溶液的p H ＜7, pH 越小，酸性越强；
碱性溶液的p H ＞7，pH 越大，碱性越强：
中性溶液的p H ＝7，
4， 注意事项：
①测定溶液的酸碱性常用石蕊试液；测定溶液的酸碱度常用pH 试纸，用pH
表示溶液的酸碱度。
②测定溶液的pH 时，不能把pH 试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液。
不能把pH 试纸先用水湿润在滴待测液，以免使待测液变稀，造成误差。
③p H 试纸测试方法比较粗略而且测出的是整数值，精确的测试可使用一种
称为酸碱计的仪器。
5， 例题：
①在氢氧化钠溶液里加入1～2滴无色酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸。直到反
应完成，在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
A 红色→无色→红色
B 红色→无色→无色
C 无色→红色→无色
D 无色→蓝色→无色
②小明用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现石蕊试液变红色，则该饮
料为( ) A 碱性B 中性 C 酸性 D 无法判定
③我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中
符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是
( )
A B C D
知识点6；
溶液的酸碱性与人体生命活动的关系
溶液的酸碱性与作物生长的关系
