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甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学试卷(Word版,含答案)

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甘肃省兰州市2018届高三一诊 理综化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 7.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是 A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 NA B.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NA C.44 g 丙烷中含有的极性键为8 NA D.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 NA 9.下列有关有机物的说法错误的是 A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳 B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应 C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种 D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应 10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极 B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6L C.Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大 11.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是 A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同 B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料 C.五种元素的原子半径最大的为Z原子 D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用 12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻 有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧化性

B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置 上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的 溶解度比在水中的大 C 木炭和浓硝酸加热，产生的气 体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生

D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性 13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。下列相关说法错误的是 A.从b点到c点的溶液中：)()(33COOCHcCOOHCHc逐渐减小 B.a点对应溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+-c(OH-) C.b点和c点对应的溶液中，KW相同 D.b点溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 26.(15分) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。 (1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

①写出吸硫装置A 中发生反应的化学方程式 。 ②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B 中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液 。 ③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 (写出一条即可)。 (2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O 晶体的方法是 ，减压抽滤，洗涤干燥。 (3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论： 。 (4)①Na2SO4溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取agKIO3( 相对分子质量：214) 固体配成溶液； 第二步：加入过量KI 周体和H2SO4溶液，滴加指示剂； 第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O4溶液的体积为VmL 则c(Na2S2O3)= mol·L-1 (列出算式即可) (已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-) ②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是 A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理 D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡 27.(14分) 铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd )、钴(Co) 等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH( 金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1) 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是 。 (2) 操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为 (填化学式)。 (3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为 。 ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为 ，判断依据是 。 ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe 元素。 请设计实验方案加以鉴别 。 (4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为 。 除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1， 溶液中c(Cd2+)= mol·L-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。 28.(14分) 甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。 (1)已知： ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 (2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

①该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是 。 ②M点时，CO 的转化率为 。506K 时该反应的平衡常数K= (保留三位小数)。 ③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T) 的关系的点为 。 ④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是 ( 填序号)。 A.单位时间内生成2 molH2的同时消耗1mol CO B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1 C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化 35.[化学-选修3：物质结构与性质]( 15分) 核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。 (1)与铯同主族的前四周期( 包括第四周期)的三种元索X、 Y、Z的第一电离能如下表： 元素代号 X Y Z 第一电离能(kJ·mol-1) 520 496 419 基态Z原子的核外电子排布式为 。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为 (用元素符号表示)，其原因为 。 (2 )F 与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be 的杂化类型为 ，BeF2分子的空间构型是 。 (3 )Cl 与I同主族，Cl 具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4 酸性由强到弱的顶序为 。 (4 )131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有 个131I2分子，该晶体晶体 属于 (填晶体类型)。

(5)KI 的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为 。KI 晶体的密度为 ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为 。 36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分) 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料的合成，合成路线如下： (1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是 。 A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应 B.氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应 C.lmol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应 D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S (2)物质D的核磁共振氢谱有 种吸收峰。 (3)物质X的结构简式为 。 (4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式 ，反应类型是 。 (5)写出属于芳香族化合物A的同分异构体 (不包含A )

(6)已知： 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.D 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 26. (1)①2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分) ②品红、溴水或酸性KMnO4溶液(1分) 溶液颜色很快褪色(其他合理答案即可)(2分) ③控制SO2的流速或增大反应物的浓度(2分)

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2021届甘肃省兰州市一中2018级高三上学期期中考试理科综合试卷及答案

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2021届甘肃省兰州市一中2018级高三上学期期中考试理科综合试卷★祝考试顺利★(含答案)说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分,考试时间150分钟。

答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关组成生物体的化学元素和化合物的说法,错误的是A．葡萄糖、果糖、半乳糖都是还原糖,元素组成也相同B．P是DNA、ATP、RNA等物质的组成元素C．组成生物体的化合物在无机自然界都可以找到D．细胞内蛋白质发生水解时,参与氨基和羧基形成的是自由水2．下列关于细胞结构的叙述,不能体现“结构与功能相适应”观点的是A．豚鼠胰腺腺泡细胞代谢旺盛,核仁的体积较大、核孔数量较多B．人体细胞的细胞膜外侧分布有糖蛋白,有利于接收信息C．小肠绒毛上皮细胞内的线粒体分布在细胞中央,有利于吸收和转运物质D．植物根尖成熟区细胞含有大液泡,有利于调节细胞的渗透压3．下列实验都需要使用光学显微镜进行观察,有关实验现象描述合理的是标号实验名称观察到的实验现象A 探究植物细胞的吸水和失水未分离时几乎整个紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞呈紫色；不同细胞质壁分离的位置、程度并不一致B 用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体叶绿体呈绿色,水绵细胞的叶绿体呈带状；线粒体被甲基绿染成蓝绿色C 观察植物细胞的有丝分裂洋葱根尖伸长区细胞长,液泡大；分生区细胞呈正方形,多数细胞中呈紫色的染色体形态清晰D检测生物组织中脂肪在视野中可见紫色的脂肪颗粒4．将某活组织放入适宜的完全营养液中,置于适宜的条件下培养。

培养液中甲、乙两种离子的浓度保持相等且恒定,定期测定细胞中两种离子的含量,得到如图所示曲线。

兰州市高考化学一模考试试卷D卷

兰州市高考化学一模考试试卷D卷

兰州市高考化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（）A . 氯化镁的电子式：B . 氯原子的原子结构示意图：C . Uus和 Uus互为同位素D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（）A . 保存在棕色瓶中B . 易挥发C . 能用于干燥SO2D . 常温下与铁不反应4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由液溴和苯制取溴苯D . 由乙醇制乙烯5. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

下列说法错误的是（）A . 最简单的氢化物的沸点：X＞WB . 元素的非金属性：Z＞W＞YC . 简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z6. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O7. （2分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑨环己烯。

(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析

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绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。

详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

答案选D。

点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。

2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。

甘肃省兰州市第一中学2018届高三考前最后冲刺模拟化学试题+Word版含解析

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甘肃省兰州第一中学2018届高三考前最后冲刺模拟化学试题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品【答案】D【解析】A. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C. 维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。

2. 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应【答案】B【解析】试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。

考点：考查化学理论知识的应用等知识。

3. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是( )A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物【答案】D解析：略4. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g【答案】C【解析】分析：形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应, C m(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答。