2018年中考化学专题模拟练习： 综合计算练习卷
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综合计算
1．实验室需制备约2.2 g二氧化碳气体。为此实验室阳老师准备了一定量大理石和稀盐酸，此大理石中碳酸钙含
量为75%。请回答：
（1）实验室里制取二氧化碳的发生装置与 相似（填序号）。
A．用过氧化氢溶液制氧气 B．用高锰酸钾制氧气
（2）计算实验室至少准备的大理石的质量。
【答案】（1）A （2）6.7 g
2．某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应
生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：________，
其反应的化学方程式为：________。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是________，其反应的化学方程式为________．
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进
行实验，其结果如下：
实验 第1份 第2份 第3份 第4份
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余。
（2）上表中m的数值是。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变红色CO2+H2O==H2CO3；红色逐渐消失又变紫色，H2CO3==H2O+CO2↑ （1）等
一、二份（2）4.4（3）70％
3．某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直
到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：
注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。
②计算结果保留一位小数。
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
【答案】4.4g 83.3%
4．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不
断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1） HCl 和 CaCl2 （2）12.8％.
5．某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，
称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏
大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
【答案】（1）76.9%；（2）偏小；有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来。
6．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室
中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据题意推出，反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中消耗过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）1.6g （2）3.4g
【解析】
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量等于（68.0g+1.0g）-67.4g=1.6g
（2）解：设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
X=3.4g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g
6、取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生
气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）10g （2）7.3% （3）12.6%
7、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶
解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。
求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）21.2% （2）4.74g
8、某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其
中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中
生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。
【答案】（1）20 Na2SO4 （2）16%
9、某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取
样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与
反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 10 8
2 10 6
3 10 4
4 10 2
5 10 2
（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4（2）80%（3）14.6%
10、实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，
小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，
实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25%
11、BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某
BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液
的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8%
12、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所
得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为_____。
（4）求表中m的值。
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g
100.0 100.0 100.0 100.
0
混合物质量/g' 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.
0
a
剩余固体质量/ 0 0 m n
【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g
