（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为___________。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】10 10%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g
(2)设氢氧化钠的质量为x 。
()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x
aOH
10g ↓ 10080=10g x
x=8g
所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g
×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为
4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10611744
x y 4.4g
↑
106x
=
44 4.4g
x=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g
100%=80% 13.25g
⨯
（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知：
117y
=
44 4.4g
y=11.7g
溶液中溶质的质量分数=11.7g
100%=5.6% 208g
⨯。
3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑
（1）推断X的化学式为______________。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______
【答案】N2 0.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。
（2）设生成O2的质量为x
x=0.8g
4．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%
【解析】
【详解】
设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
X
则
解得x =10.6g
所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
5．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：
（1）12.5g样品中含铝多少克_________？
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？【答案】8.1g 12.8%
【解析】
【详解】
(1)设12.5g样品中含铝的质量为x，
22
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H
5480
x12g
↑
54x
=
8012g
x=8.1g，即样品中含有铝8.1g。
(2)设铝消耗氯化氢的质量为y，
32
2Al+6HCl=2AlCl+3H
54219
8.1g y
↑
548.1g
=
219y
y=32.85g
与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g；
与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，
22
Fe+2HCl=FeCl+H
5673
m3.65g
↑
56m
=
73 3.65g
m=2.8g
铜在合金中所占的质量分数是12.5g-8.1g-2.8g
100%
12.5g
⨯ =12.8%。
6．老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题：
