2024九年级化学上册 “第五单元 化学反应的定量关系” 必背知识点
一、质量守恒定律
1. 定义
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围
适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点
质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析
对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释
化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。这是质量守恒定律的
微观本质。
二、化学方程式的书写与配平
1. 化学方程式的概念
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则
必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤
描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态
如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （ “↑”表示气体， “↓”表示沉淀）。但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
人教版九年级化学质量守恒定律
一、质量守恒定律的概念。
1. 定义。
- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
2. 适用范围。
- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。
- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。
2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）
- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。 - 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。
三、质量守恒定律的应用。
1. 解释化学现象。
- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。
2. 确定物质的化学式。
第1页 共4页 质量守恒定律六个不变
宏观：1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变。微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
质量守恒定律使用范围
①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；
④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
验证质量守恒定律：
通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响，增强学生对质量守恒定律的理解，从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。
质量守值定律的实验探究：
(1)实验装置
①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
第2页 共4页 ②有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行，如白磷燃烧，NaOH与CO2反应，Zn与稀硫酸反应等。
③为确保实验成功，有时在装置上系一个气球来保证装置的密闭。如白磷燃烧实验，但也要考虑气球最终不能恢复原状，则装置在空气中受到的浮力会改变，装置对天平托盘的压力会改变，影响对质量守恒定律的探究。
（2）实验方案及结论
方案一 方案二
实验现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，天平平衡 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡
反应前总质量 m1 m1
反应后总质量 m2 m2
反应前后总质量的关系 m1=m2 m1=m2
分析 磷+氧气五氧化二磷 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
第3页 共4页 容器密闭，物质没有进入或散失 反应无气体参加，无气体生成，没有物质从烧杯中散失
结论 分析比较两个方案的实验结果，可以发现反应前后物质的质量总和不变
质量守值定律变化规律
九年级化学上册质量守恒定律教学设计
主题：质量守恒定律
课时：2课时（每课时45分钟）
课程目标：
1. 理解质量守恒定律的概念和原理。
2. 学会运用质量守恒定律进行化学方程式的平衡计算。
3. 培养学生的实验观察能力和科学推理能力。
教学内容和活动安排：
第一课时
1. 导入（5分钟）
- 引入话题，提问学生他们对质量守恒定律的理解和认识。
2. 理论讲解（20分钟）
- 介绍质量守恒定律的基本概念和原理，解释物质在化学反应中质量不变的原因。
- 提供示意图、实例等辅助材料，帮助学生更好地理解和接受概念。
3. 计算练习（15分钟）
- 给出一些化学方程式，并要求学生根据质量守恒定律进行平衡计算。
- 引导学生逐步分析和计算，解答问题，并进行相关讨论。
4. 实验演示（5分钟）
- 进行一个简单的实验演示，展示质量守恒定律在化学反应中的应用。
- 帮助学生进一步理解质量守恒定律的实际意义和应用范围。
第二课时
1. 复习回顾（5分钟）
- 回顾上一课时所学内容，帮助学生温习质量守恒定律的基本概念和计算方法。
2. 实验探究（25分钟）
- 设计一个小组实验让学生亲自进行实践，验证质量守恒定律。
- 学生需要记录实验数据并进行数据分析，得出结论。
3. 讨论分享（10分钟）
- 学生展示实验结果，并进行讨论和分享。
- 引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用和意义。
4. 总结与评价（5分钟）
- 对质量守恒定律进行总结，并与学生共同评价本节课教学效果。
评估方式：
- 课堂练习：观察学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
- 实验报告：对学生实验结果和结论的书面评估。
九年级化学上册质量守恒定律评课
本节课的教学设计在以下几个方面表现出较好的特点：
1. 教学目标明确：通过理论讲解、计算练习和实验探究，能够帮助学生全面理解质量守恒定律的概念和原理，并运用于化学方程式的平衡计算。
