强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析

高二化学选修4 一元强酸与一元弱酸比较的几种方法在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。

一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。

一、以盐酸与醋酸的比较为例１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。

．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。

因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较ＣＯＯＮａ分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。

强酸制备弱酸的原理强酸定义为在水中完全离解产生H+离子的化合物。

而弱酸则只在水中部分离解产生H+离子。

所以，可以将强酸与适量的水反应，通过水的稀释来实现弱酸的制备。

例如，以盐酸（HCl）为例，盐酸是一种强酸，而醋酸（CH3COOH）是一种弱酸。

如果我们将适量的盐酸加入到水中，根据酸碱中和反应的实质，HCl会与水反应生成氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）。

此时的方程式可以表示为：HCl+H2O→H3O++Cl-这个反应是相当迅速和强烈的，因为盐酸是一种强酸。

然而，由于水具有自动离解产生氢氧根离子和氢离子的能力，反应不会停留在这个阶段，而是继续进行下去。

H2O⇌H3O++OH-这是水的自离解反应，其中H3O+是水的酸性离子，OH-是水的碱性离子。

由于酸碱中和反应的平衡，这个反应在水中是相对稳定的。

此时，产生的氢离子（H3O+）与醋酸（CH3COOH）进行反应，生成醋酸根离子（CH3COO-）。

这个反应可以表示为：H3O++CH3COOH⇌CH3COOH2++H2O由于水中的醋酸和醋酸根离子的浓度小，所以这个反应处于左侧向右侧的平衡位置。

因此，在反应进行的过程中，将有一部分醋酸与水离解产生CH3COO-。

通过这样的反应过程，我们可以从强酸（HCl）制备出弱酸（醋酸），并且在反应过程中保持了一定的平衡性。

这种方法也适用于其他强酸制备弱酸的情况。

总结起来，强酸制备弱酸的原理主要是通过强酸与适量的水进行反应，生成相应的酸性离子和碱性离子。

根据酸碱反应的平衡原理，酸性离子与弱酸反应，生成弱酸的离子形式。

通过这种方式，我们可以实现从强酸到弱酸的转化。

强酸制取弱酸的原理及其应用 陈涛 强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即： 强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐 中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：

强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面： 1. 实验室制取某些弱酸

2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因：

建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质： 3. 产物的判断 ①向溶液中通入少量的二氧化碳 ②向溶液中通入过量的二氧化碳 ③向溶液中通入少量的二氧化碳 ④向溶液中通入过量的二氧化碳 ⑤向溶液中通入二氧化碳 不管CO2是否过量，都生成。 ⑥与溶液混合

4. 酸性强弱的比较 例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：

苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉 （1）写出②、③、④步反应的化学方程式； （2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。

分析：（1） ② ③ ④ （2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。

5. 化学方程式正误判断

例2. 已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（ ）

A. B. C. D. 分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。 H2A

由于酸性：，所以与反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为或，正确答案为AC。

6. 除杂问题中试剂的选择 弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。

物质 杂质 所选试剂 化学方程式 CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液 2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑ SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O H2S HCl 饱和NaHS溶液 NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑

如何利用强酸制弱酸的原理
强酸制弱酸的原理是：弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。

这一原理可以应用于以下几个方面：
1、实验室制取某些弱酸：例如，通过强酸与弱酸盐的反应，可以制取弱酸。

如硫酸与碳酸钠反应生成碳酸（H2CO3），这是一个典型的强酸制弱酸的反应。

2、解释某些现象：例如，漂白粉久置失效的原因是由于强酸（如HCl）与次氯酸钙（Ca(ClO)2）反应，生成了弱酸次氯酸（HClO），而次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效。

3、产物的判断：在某些反应中，可以根据强酸制弱酸的原理来判断产物的生成。

例如，向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性比苯酚强，所以会发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚和碳酸氢钠。

4、酸性强弱的比较：通过强酸制弱酸的反应，可以比较不同酸的酸性强弱。

例如，硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，说明硫酸的酸性比碳酸强。

需要注意的是，强酸制弱酸的反应是复分解反应的一种，除了满足强酸制弱酸的原理外，还需要满足复分解反应的其他条件，如生成沉淀、气体或水等。

此外，强酸与弱酸盐的反应也可能生成弱酸，但这并不是强酸制弱酸的唯一方式，还可以通过其他方式实现。