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微专题·大素养○20强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【知识基础】1．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)pH 中和碱的能力与较活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH 、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c (H ＋)c (酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H 2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H＋)·c(OH－)＝K w为定值。
如稀释CH3COOH溶液时，c(OH －)随c(H＋)减小而增大。
(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强”的规律，如pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。
(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。
如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH 溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO－发生水解。
5．证明弱电解质的实验方法实验方法结论(1)常温下测定0.01mol·L－1HA的pH若pH＞2，则HA为弱酸(2)常温下测NaA的pH若pH＞7，则HA为弱酸(3)相同条件下，测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸弱，则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若稀释前后HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大，则HA 为弱酸(7)测升高温度后HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸【专题精练】1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D．0.1mol·L－1的乙酸溶液与同体积0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好反应2．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2024届高考化学大一轮复习老师用书：第8章第1节考点3强酸（碱）与弱酸（碱）的比较点考点 3 强酸( 碱) 与弱酸( 碱) 的比较 1．．一元强酸与一元弱酸的比较相同体积，相同酸浓度的强酸 HA 酸与弱酸HB 同相同体积，相同 pH 酸的强酸 HA 与酸弱酸 HB pH 或物质的量浓度 pH HA lt;pH HB c(HA)lt;c(HB) 与金属反应的起始速率HAgt;HB HA ＝HB 与过量的碱反应时消耗碱的量 HA ＝HB HAlt;HB 与过量活泼金属生反应产生 H 2 的量 HA ＝HB HAlt;HB c(A－ ) 与 c(B－ ) 大小 c(A－ )gt;c(B － ) c(A－ ) ＝c(B－ ) 分别加入固体 NaA 、NaB 后 pH 改变 HA ：不变 HB ：变大 HA ：不变 HB ：变大加水稀释 10 倍后 pH HA lt;pH HB pH HA gt;pH HB 溶液的导电性 HAgt;HB HA ＝HB 水的电离程度 HAlt;HB HA ＝HB 说明一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似 2．．液稀释时溶液 pH 改变特点比较如图：a 、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。
c、、d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。
请体会图中的两层含义：(1) 加水稀释相同倍数后的 pH 大小：1/ 3氨水gt;NaOH 溶液，盐酸gt;释醋酸溶液。
若稀释 10 n 倍，盐酸、NaOH 溶液 pH 改变 n 个单位，但pHlt;7 或或 pHgt;7 ，不能 pH ＝7 ，而氨水与醋酸溶液 pH 改变不到 n 个单位。
个单位。
(2) 稀释后的 pH 仍旧相等，则加水量的大小：氨水gt;NaOH 溶液，醋酸溶液gt; 盐酸。
易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中 c(H＋ )和和 c(OH － )的相对大小。
2019届高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
[对点训练1]相同温度下，关于物质的量浓度、体积均相等的①NaOH溶液，②氨水，说法正确的是()A．[OH－]：①>②B．pH：①＝②C．导电性：①<②D．中和酸的能力：①>②A[pH：①>②，导电性：①>②，中和酸的能力：①＝②。
][对点训练2]25 ℃下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl 溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。
A．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①B．将等体积①②加水稀释至pH＝4，加水较多的是②C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①E．将等体积的③、④加H2O稀释100倍，pH较大的为③F．将等体积的③④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同[答案]CDE[对点训练3]相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()C[相同体积、相同pH的某一元强酸和一元弱酸中，H＋浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，排除A项。
]一元弱酸和一元强酸与金属的反应图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n 个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(十五)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(对应学生用书第147页)突破1| 强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较[考纲知识整合]1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L －1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。
如消耗的碱越多，酸越弱。
2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较[高考命题点突破]命题点1强、弱电解质的判断1．常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______________________________________ (填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由________________ _______________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
考点三:一元强酸、碱和一元弱酸、碱的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多[说明]一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
3．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。
对于该图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH 就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。
(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。
弱酸(碱)的判断1．(2016·德阳模拟)下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH恰好与10mL0.1mol·L－1NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥解析：选A①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH 是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。
3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。
考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。
一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
强酸与弱酸（或强碱与弱碱）由于电离程度不同，在很多方面表现出不同的性质，如下表（以盐酸和CH3COOH溶液为例）。
典例详析
例5－21
室温下对pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加入适量的CH3COONa晶体后，两溶液中c（H＋）都变小
B．使温度都升高20℃，两溶液中c（H＋）都不变
C．加水稀释2倍后，两溶液中c（H＋）都变大
D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的H2一样多
解析◆CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa
晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中c（H＋）变小，向盐酸中加入CH3COONa 晶体后，会发生反应CH3COO－＋H＋CH3COOH，使盐酸中c（H＋）变小，A项正确；温度升高，使电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋向右移动，c（H＋）变大，B项错误；加水稀释后，两溶液中c（H＋）都变小，C项错误；pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和盐酸，其溶质的物质的量：CH3COOH＞HCl，故与足量的锌粉反应，CH3COOH溶液产生的H2多，D项错误。
答案◆A。
难点突破4-1 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较（22．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（2【典例1】【强酸、弱酸比较】在一定温度下，有A．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______(用字母表示，下同)。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______________________________，反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______。
（7）将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。
【典例2】【强酸弱酸，强碱弱碱比较】25 ℃时，有下列四种溶液：下列说法中正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B ．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C ．①②中分别加入少量CH 3COONa 固体，c (NH 3·H 2O)c (NH ＋4)的值都变小 D ．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大【典例3】【等浓度强碱弱碱稀释图像】两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )A ．MOH 是一种弱酸B ．在x 点，c (M ＋)＝c (R ＋) C ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH)D ．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c (OH －)前者是后者的10倍【典例4】【等pH 算稀释图像】已知常温时HClO 的K a ＝3.0×10－8，HF 的K a ＝3.5×10－4，现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c(R－)c(HR)·c(OH－)保持不变(HR代表HClO或HF)【典例5】【等pH弱酸稀释，lg VV0-pH图像】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg VV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：K a(HB)＞K a(HC) B．HC的电离度：a点＜b点C．当lg VV0＝4时，三种溶液同时升高温度，c(A－)c(C－)减小D．当lg VV0＝5时，HA溶液的pH为71．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是A．①③B．②④C．①②③D．①②③④2．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
难点突破4-1 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较1．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较2．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸典例1】【强酸、弱酸比较】在一定温度下，有 A ．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸：1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是___ （用字母表示，下同）。
2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_________ 。
3）若三者c（H ＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________ 。
4）当三者c（H ＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序5）当三者c（H ＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________________________ ，反应所需时间的长短关系是。
6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的____________________________________ 100 倍后，c（H ＋）由大到小的顺序是。
7）将c（H＋）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH ＝7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为_________ 。
典例2】【强酸弱酸，强碱弱碱比较】25 ℃时，有下列四种溶液：列说法中正确的是（）A ．①稀释到原来的100 倍后，pH 与②相同B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa 固体，c(NH 3·＋H2O)的值都变小c(NH 4 )D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大典例3】【等浓度强碱弱碱稀释图像】两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液图所示，下列叙述不正确的是( )A ．MOH 是一种弱酸＋＋B．在x 点， c (M ＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH) ＝10c(MOH)D．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c(OH －)前者是后者的10 倍典例4】【等pH算稀释图像】已知常温时HClO 的K a＝3.0 × 1－08，HF 的K a＝3.5 × 1－04，现将pH 的变化如pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，()pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B ．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小C ．b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小D ．从 b 点到 d 点，溶液中 c(R ) － 保持不变 (HR 代表 HClO 或 HF)c(HR) ·c(OH )典例 5】【等 pH 弱酸稀释， lg V V -pH 图像】 常温下， pH 均为 2、体积均为 V 0的 HA 、HB 、HC 溶液，分 别加水稀释至体积为 V ，溶液 pH 随 lg V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下： K a (HB) > K a (HC)B ．HC 的电离度： a 点<b 点C ．当 lgV＝4 时，三种溶液同时升高温度， c(A －)减小 V 0 c(C )D ．当 lg V V ＝5时， HA 溶液的 pH 为 7正确的是2．某温度下，相同 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断1．分别在等体积等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，A ．Ⅱ为盐酸稀释时 pH 变化曲线B ．导电性： b 点>c 点A ．a 值一定大于 9C ．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀D ．稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大4．25℃时，在 20 mL 0.1 mol －·1 L 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0. 1 mol ·－L 1 NaOH 溶液，溶液中1g[c(A -)/c(HA)] 与 pH 关系如图所示。
下列说法正确的是A ．A 点对应溶液中： c(Na +)>c(A -)> c(H +)> c(OH -)B ．25℃时， HA 酸的电离常数为 1. 0 × －150.3 C ．B 点对应的 NaOH 溶液体积为 10 mLD ．对 C 点溶液加热 (不考虑挥发 )，则 c(A -)/[c(HA)c(OH -)]一定增大C ． K w 的数值： a 点>c 点D ．酸的总浓度： b 点>a 点3．某温度下， pH ＝11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图像判断错误的是(B ．Ⅰ为 NaOH 溶液稀释时溶液的 pH 变化曲线H 2SO 4 的体积 V(NaOH)<V( 氨水)难点例析】典例1】答案】（1）b>a>c （2）b>a＝ c （3）c>a>b （4）c>a＝b （5）a＝b＝c a＝b>c （6）c>a＝b （7）c>a＝b解析】解答本题要注意以下三点：①HCl 、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；② CH 3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOH CH 3COO －＋H＋的电离平衡。
典例2】答案】D解析】A 、稀释后c（NH3·H2O）＝0.001 mol －·1，L一水合氨是弱电解质，c（OH－）<0.001 mol －·1，L pH< 11，错误；B、②④等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，错误；C、CH3COONa 水解显碱性，加入CH3COONa 固体，使NH 3·H2O NH 4＋＋OH －平衡左移，c（NH 3·＋H2O）的值都增大，错c（NH 4 ）误；D、稀释后③④溶液中pH 分别为3、5，正确。
典例3】答案】C解析】A、由图像可知稀释相同倍数，MOH 的pH变化慢，故MOH 为弱碱；B、在x 点，c（OH－）＝c （M ＋）＋c（H＋）＝c（R＋）＋c（H＋），x 点时MOH 和ROH 溶液中c（H＋）均为10－11 mol ·－L1，c（OH －）均为10－3 mol ·－L 1，故c（M＋）＝c（R＋）；C、MOH 为弱碱，若ROH 为强碱，则稀释前c（ROH）< 10c（MOH）；D 、稀释前MOH 溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－12 mol ·－L1；ROH 溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol ·－L 1，故前者是后者的10 倍。
典例4】答案】D解析】 A 项，酸性越强，加水稀释时溶液pH 变化越大，HF 酸性强于HClO ，加水稀释时pH 变化大，所以曲线Ⅰ代表HF 稀释时pH 变化曲线，错误； B 项，pH 相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH 溶液体积更多，HClO 酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗HClO 的体积较小，错误； C 项，酸越弱，电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以 b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度大，错误； D 项，溶液中c（R－）c（HR）·c－c（R－）K w c（HR）·c（KHw＋）Ka，K wA ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线B．导电性：b点>c 点衡常数只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中c（HR c）（R·c（O）H－）保持不变，正确。
【典例5】【答案】D【解析】A、由图可知，HA 稀释10倍pH增大1，则HA 为强酸，HB 、HC 稀释10倍，pH增大值小于1，则HB 、HC 为弱酸，HB、HC 稀释同等倍数，pH 的改变值：HB >HC，酸性：HB>HC，常温下，K a(HB) > K a(HC) ，正确；B、对HC，b 点稀释的倍数大于 a 点，加水稀释促进弱酸的电离，HC 的电离度： a 点< b点，正确；C、HA 为强酸，对HA 溶液升高温度，c(A－)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C－)增大，c(A－)减小，正确； D 项，HA 溶液为酸溶液，无论如何稀释pH<7，错误。
c(C )【难点集训】1． C ①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，故①正确；②等pH 时，醋酸浓度较大，加入足量锌，产生的氢气的体积多，开始氢离子浓度相等，速率相等，但后来醋酸又电离出氢离子，氢离子浓度大于盐酸，因此后来反应更快，故②正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH 小，和金属锌反应的速率比醋酸的快，故③正确；④等浓度的盐酸和醋酸，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，醋酸不可能比盐酸反应的快，故④错误，因此①②③正确，故 C 正确。
2． B 根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I 应为盐酸稀释时的pH 值变化曲线，II 应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，利用c点、b 点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH 值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度。
A．Ⅱ应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，错误；B．溶液导电性取决于离子浓度， b 点的H+浓度大于 c 点离子浓度，故导电性： b 点>c 点，正确；C．K w的大小只取决于温度，温度不变，K w不变，错误；D．相同pH 值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ )浓度，错误。
3． D 氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠的浓度小，氨水浓度大，在稀释时促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I 是氢氧化钠的pH 变化曲线，Ⅱ 是氨水的pH 变化曲线，据此分析解答。
A ．pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释100 倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则 a 的数值一定大于9，正确；B．一水合氨为弱电解质，由图可知，开始的pH 相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I 为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH 变化曲线，Ⅱ是氨水的pH 变化曲线，正确；C．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) <V(氨水)，正确；D．稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，错误。
