强酸与弱酸的比较

高二化学选修4 一元强酸与一元弱酸比较的几种方法在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。

一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。

一、以盐酸与醋酸的比较为例１．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。

．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。

因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。

3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较ＣＯＯＮａ分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。

浓度相同的强酸和弱酸中和碱的能力1. 引言大家好，今天咱们聊聊一个听起来有点“高大上”的话题——酸和碱的中和能力。

别别别，听着像化学课，其实咱们就像喝茶聊天一样轻松。

说到酸，你们知道吗？酸其实有强有弱，就像我们的朋友一样，有的人性格火辣，有的人则温和得多。

今天咱们主要比较一下浓度相同的强酸和弱酸对碱的中和能力，想想看，这两者就像两位拳击手，在擂台上比拼，究竟谁更厉害呢？2. 强酸的威力2.1 强酸的特性先来聊聊强酸。

强酸就像那种一上场就让人感到压力的选手，瞬间把你吓得腿都软了。

它们的特点就是离子化程度高，像个“超人”，能迅速释放出氢离子（H⁺），给碱一记重拳。

想象一下，强酸在水里就像是在开party，H⁺离子纷纷跳出来，生龙活虎的样子，随时准备和碱“打架”。

2.2 中和反应的优势你看，强酸的中和能力可不是盖的！一旦遇到碱，强酸就像是“火上加油”，瞬间形成盐和水，发出“轰”的一声，热情得不得了。

比如说，盐酸（HCl）对氢氧化钠（NaOH）就能快速反应，几乎是“看一眼就完事”的节奏。

反正就是干脆利落，真是一锤子买卖，爽快得让人佩服！3. 弱酸的温柔3.1 弱酸的性格再来看看弱酸。

这位朋友可就不一样了，它们像个温文尔雅的绅士，性格柔和，反应不那么激烈。

弱酸在水里释放的H⁺离子就像是“出门不带伞”，数量少了点儿。

以醋酸（CH₃COOH）为例，它就像是在等朋友，慢慢释放离子，不急不躁的样子。

你说，跟强酸比起来，弱酸就像是“慢半拍”的孩子，做事情不着急，反而有种从容不迫的气质。

3.2 中和的效果不过，别小看了这位温和的选手哦！尽管弱酸的反应速度慢，但是它也有自己的小聪明。

它能持续释放H⁺，慢慢地和碱反应。

虽然一开始的反应不如强酸那样猛烈，但长久来看，弱酸也能把碱中和掉。

就好比一场马拉松，最后的胜利者往往是那个能坚持到最后的选手。

弱酸的反应就像在进行一场耐力赛，虽然过程慢点儿，但稳得很，不容易出错。

4. 中和能力的比较4.1 谁更厉害？那么，强酸和弱酸，到底谁的中和能力更强呢？如果用一场比赛来形容的话，强酸就像是第一回合就KO对手的拳王，而弱酸则像是稳扎稳打的老将。

难点突破4-1 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较1．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较2．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸典例1】【强酸、弱酸比较】在一定温度下，有 A ．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸：1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是___ （用字母表示，下同）。

2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_________ 。

3）若三者c（H ＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________ 。

4）当三者c（H ＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序5）当三者c（H ＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________________________ ，反应所需时间的长短关系是。

6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的____________________________________ 100 倍后，c（H ＋）由大到小的顺序是。

7）将c（H＋）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH ＝7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为_________ 。

典例2】【强酸弱酸，强碱弱碱比较】25 ℃时，有下列四种溶液：列说法中正确的是（）A ．①稀释到原来的100 倍后，pH 与②相同B．①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa 固体，c(NH 3·＋H2O)的值都变小c(NH 4 )D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大典例3】【等浓度强碱弱碱稀释图像】两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液图所示，下列叙述不正确的是( )A ．MOH 是一种弱酸＋＋B．在x 点， c (M ＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH) ＝10c(MOH)D．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c(OH －)前者是后者的10 倍典例4】【等pH算稀释图像】已知常温时HClO 的K a＝3.0 × 1－08，HF 的K a＝3.5 × 1－04，现将pH 的变化如pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，()pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B ．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小C ．b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小D ．从 b 点到 d 点，溶液中 c(R ) － 保持不变 (HR 代表 HClO 或 HF)c(HR) ·c(OH )典例 5】【等 pH 弱酸稀释， lg V V -pH 图像】 常温下， pH 均为 2、体积均为 V 0的 HA 、HB 、HC 溶液，分 别加水稀释至体积为 V ，溶液 pH 随 lg V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下： K a (HB) > K a (HC)B ．HC 的电离度： a 点<b 点C ．当 lgV＝4 时，三种溶液同时升高温度， c(A －)减小 V 0 c(C )D ．当 lg V V ＝5时， HA 溶液的 pH 为 7正确的是2．某温度下，相同 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

强酸和弱酸的区别强酸和弱酸是常见的化学术语，用于描述不同酸性物质的特性和行为。

酸是一种能够释放H+（氢离子）的物质，而强酸和弱酸则指的是在水溶液中的酸性反应中，物质释放出多少H+。

强酸和弱酸的区别不仅在于酸性的强弱程度，还涉及到它们在溶液中的电离能力和化学性质等方面。

1. 酸性强度:强酸具有更高的酸性强度，其溶液中的酸度较高。

一般情况下，强酸能够完全电离，将其所有的H+都释放出来。

典型的强酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）等。

相比之下，弱酸的酸性强度较低，只部分电离，只释放一部分的H+。

常见的弱酸有醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）和甘油磷酸（C3H8O6P）等。

2. 电离能力:强酸具有较高的电离能力，能够更容易地在水溶液中释放H+。

强酸的分子中的化学键较弱，因此在溶液中容易发生离解。

例如，硫酸的化学式为H2SO4，它会迅速分解成2个H+和1个SO4^2-离子。

弱酸的分子中的化学键则较强，需要更多的能量才能发生离解反应。

例如，醋酸的化学式为CH3COOH，它只会部分分解成H+和CH3COO-离子。

3. 化学性质:强酸和弱酸在溶液中的化学性质也有所不同。

由于强酸能够完全电离，其溶液通常呈酸性。

这意味着强酸溶液中H+的浓度较高，pH值较低。

而弱酸溶液的酸度较弱，pH值较高。

强酸的电离产生的H+离子能够与溶液中的其他物质进行反应。

例如，盐酸溶液可以与金属反应产生氢气。

强酸也具有腐蚀性，可以损坏物质表面。

相比之下，弱酸的化学性质相对较为温和。

总结起来，强酸和弱酸之间的主要区别在于酸性强度、电离能力和化学性质。

强酸具有较高的酸性强度和电离能力，在溶液中能够完全释放H+，呈现较强的酸性。

而弱酸的酸性较弱，只能部分释放H+。

了解这些差异有助于我们更好地理解酸的性质和行为，并在实验室或工业生产中进行合理的应用。

酸碱溶液的强弱与电离程度的比较在化学中，酸碱溶液的强弱是指溶液中酸性或碱性物质的电离程度。

电离程度越高，溶液中的酸碱物质就越强。

本文将探讨酸碱溶液的强弱与其电离程度的比较。

一、酸碱溶液的电离程度酸碱物质在溶液中发生电离，产生带电粒子。

在酸性溶液中，酸性物质会释放出氢离子（H+），而在碱性溶液中，碱性物质会释放出氢氧根离子（OH-）。

这种电离过程是酸碱物质与水分子之间的相互作用结果。

二、强酸与弱酸的比较强酸是指在水中完全电离的酸，如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

这些酸溶解在水中时，几乎全部分解成离子形式，释放出大量的氢离子。

相对而言，弱酸在水中只发生部分电离，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。

弱酸的电离程度较强酸低，只有一小部分酸分子会电离为离子形式。

三、强碱与弱碱的比较强碱是指在水中完全电离的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。

这些碱溶解在水中时，会完全离解为氢氧根离子和金属离子。

而弱碱在水中只发生部分电离，如氨水（NH3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）。

弱碱的电离程度较强碱低，只有一小部分碱分子会电离为氢氧根离子。

四、酸碱溶液的pH值pH值是衡量酸碱溶液酸性或碱性程度的指标。

pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。

在酸性溶液中，pH值小于7；在碱性溶液中，pH值大于7；中性溶液的pH值等于7。

强酸和强碱溶液的pH值可以迅速明显地改变，而弱酸和弱碱溶液的pH值改变较为缓慢。

五、酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的实验方法，用于确定酸碱溶液浓度或酸碱物质的相对强弱。

该实验使用滴定管向待测溶液中滴加标准浓度的酸或碱，通过酸碱反应的中和点确定溶液的酸碱浓度。

中和点是指酸和碱完全反应后，溶液呈中性状态，pH值为7。

六、总结酸碱溶液的强弱与其电离程度紧密相关。

强酸和强碱的电离程度高，几乎完全电离，溶液呈酸性或碱性；而弱酸和弱碱的电离程度低，只有一小部分电离，溶液呈较为中性。

通过测定溶液的pH值和进行酸碱滴定实验，可以准确判断酸碱溶液的强弱程度。

一元强酸与一元弱酸的比较强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。

下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。

一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。

酸的强弱和电离常数的关系概述说明以及解释1. 引言1.1 概述酸性物质在日常生活和化学领域中起着重要的作用。

了解酸的强弱和电离常数之间的关系可以帮助我们更好地理解酸性溶液的特性和行为。

本文将探讨酸的定义、特征以及强酸和弱酸之间的区别，同时介绍电离常数及其相关概念。

同时，本文还将研究酸性溶液中电离度与pH值之间的关系，以及影响电离度的因素。

最后，通过实验验证和案例分析，进一步加深对酸的强弱和电离常数关系的理解。

1.2 文章结构本文将分为五个部分进行详细说明。

首先，在引言部分将对文章进行概述，介绍文章所讨论问题以及目标。

接下来，第二部分将阐述酸的定义与特征，并介绍强酸和弱酸之间的区别，同时引入电离常数及其相关概念。

第三部分将探讨酸性溶液中电离度与pH值之间的关系，并研究影响电离度的因素。

第四部分将通过实验验证和案例分析，进一步验证理论，并对典型酸溶液的电离常数进行比较。

最后，在结论与展望部分，将总结本文的研究结果，并展望未来在酸的强弱和电离常数领域的研究方向。

1.3 目的本文旨在探讨酸的强弱和电离常数之间的关系，深入了解酸性溶液中电离度与pH值之间的定量关系，并通过实验验证和案例分析加深对该关系的理解。

同时，希望通过本文的撰写能够推动相关领域的研究和发展，并为日常生活中使用酸性物质提供科学依据和指导。

2. 酸的强弱和电离常数：2.1 酸的定义与特征：酸是一类有机或无机化合物，它能够产生氢离子（H+）或者接受电子对。

根据布朗-伦威尔理论，酸是指可以接受电子对的物质。

2.2 强酸和弱酸的区别：强酸和弱酸是根据其在水溶液中电离程度不同而划分的。

强酸在水中完全离解，释放出大量的氢离子，而弱酸只有一部分分子能够电离生成氢离子。

因此，强酸的溶液呈现出更高浓度的氢离子，pH值更低；而弱酸则具有较低浓度的氢离子和较高的pH值。

2.3 电离常数及其相关概念：电离常数用于描述酸在水中的电离程度。

对于一元弱酸HA，其电离反应可以表示为：HA ⇌H+ + A-。

强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。

考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。

第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较一、电离平衡常数1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示。

2．电离平衡常数的表示方法AB A ＋＋B － K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB ) (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。

例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。

多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K 1、K 2等来分别表示。

例如， H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)； HCO －3H ＋＋CO 2－3 K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。

多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。

由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。

3．意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。

4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。

5．电离常数的计算——三段式法例：25 ℃ a mol·L －1的CH 3COOHCH 3COOH CH 3COO －＋H ＋起始浓度/mol·L －1 a 0 0变化浓度/mol·L －1 x x x平衡浓度/mol·L －1 a －x x x则K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝x 2a －x ≈x 2a注意 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a －x ) mol·L －1一般近似为 a mol·L －1。

强酸和弱酸的区别强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。

下面由店铺为你分享强酸和弱酸的区别的相关内容，希望对大家有所帮助。

一元强酸与一元弱酸的比较一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1.盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量(就盐酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

9.pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

10.稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

11.盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH 几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

强酸和强酸性的区别“强酸”和“强酸性”的区别。

例如对于“硫酸是强酸，但是浓硫酸的酸性很弱”的观点，我们百思不得其解。