【创新设计】2014-2015学年高中化学 1.2.2核外电子排布与元素周期表规范训练 鲁科版选修3
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1 第2课时 核外电子排布与元素周期表
(时间：30分钟)
考查点一 核外电子排布与元素周期表
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 ( )。
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
解析 A项，第2周期N原子为三个单电子，未成对电子数最多；B为Al；
C项，2s22p6为稀有气体Ne；D为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化
性最强。
答案 D
2．下列表示式错误的是 ( )。
A．Na＋的轨道表示式
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
解析 Na原子电子排布式写C或D。A中违背泡利不相容原理。
答案 A
考查点二 微粒半径与核外电子排布
3．元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是 ( )。
A．原子的相对原子质量呈现周期性变化
B．元素的化合价呈现周期性变化
C．原子的性质呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析 元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核 2 外电子排布周期性变化的结果，所以选D。
答案 D
4．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是 ( )。
A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等
D．非金属阴离子的半径小于其原子半径
解析 金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小，所以B对，A错；
非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以C、D均错。
答案 B
5．下列微粒半径大小比较错误的是 ( )。
A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋
C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
解析 同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，所以A对，核外电子排布相
同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，所以B对，C错，C应该为F－>
Na＋>Mg2＋，D可引入Cl，顺序为Cl－>Cl>F－>F，所以D也对。
答案 C
考查点三 微粒半径大小的判断方法
6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )。
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
解析 同一元素微粒的半径大小顺序为r阴>r原>r阳，价态高的阳离子半径小，
所以选A。
答案 A
考查点四 由原子序数推断元素在周期表中的位置
7．原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是 ( )。 3 A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
解析 根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据
其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确
其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最的
0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83
号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3
个格，即第6周期ⅤA族。
答案 C
8．第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置为 ( )。
A．第8周期ⅢA族 B．第6周期ⅤA族
C．第7周期ⅣB族 D．第7周期ⅣA族
答案 D
9．下列说法中，正确的是 ( )。
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的过渡元素都是金属元素
解析 第ⅡA族都是金属元素，A错；ⅦA族都是非金属元素，B错；ⅤA、
ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、短周期都有，C错；D符合题意。
答案 D
10．由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。
(1)第4周期ⅥB族；(2)第5周期ⅠB族；(3)第5周期ⅣA族；(4)第6周期
ⅡA族；(5)第4周期ⅦA族。
解析 ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布分别为(n－1)dxns2(x＝1～5)，且价
电子数等于族序数。故(1)为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB
族的价电子排布分别为(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，故(2)为4d105s1。主族元
素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故(3)
为5s25p2，(4)为6s2，(5)为4s24p5。
答案 (1)3d54s1 (2)4d105s1 (3)5s25p2 (4)6s2 (5)4s24p5 4 11．A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶
液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。
推断A～D各为何种元素，并填空：
(1)A________；B________；C________；D________。
(2)各原子形成简单离子的电子排布式_______________________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为_________________________________。
(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因：_____________________
________________________________________________________________。
答案 (1)Al S O Na
(2)Al3＋：1s22s22p6 S2－：1s22s22p63s23p6
O2－：1s22s22p6 Na＋：1s22s22p6
(3)r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)
(4)S2－＋H2OHS－＋OH－，
HS－＋H2OH2S＋OH－
12．已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
(1)M原子的核外电子排布。
(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
(3)M元素在周期表中的位置。
解析 (1)根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定
为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应
先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
(2)M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为(4s 3d 4p)，共有7个电
子。(3)元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等
于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于ⅢB～ⅦB
族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，
故M为ⅦB族。 5 答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s2
(2)2 7
(3)第4周期ⅦB族
