《化学创新实验设计》PPT 人教课标版

周期 元素数目
一二 三 四 五 六 七 _2 _8_ _8_ 1_8_ 1_8_ _3_2 －
金属元素数目 0_ _2_ _3_ 1_4_ 1_5_ 3_0_ －
因而,我们可以把元素周期表的周期发展形象地比喻成 _螺__壳__上__的__螺__旋__。
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笃学二 元素周期律
答案 A
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要点三 | 电离能变化规律及应用
1. 元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期内,随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小(稀 有气体除外),原子核对核外电子的吸引越来越强,元素的原 子越来越难失电子,因此元素的第一电离能呈增大的趋 势。同一周期内,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第 一电离能最大。 (2)同一主族,从上到下,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐 增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引越来越 弱,元素的原子越来越易失电子,故同一主族,随着电子层数 的增加,元素的第一电离能逐渐减小。
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四
18
4s 3d 4p
18
五
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5s 4d 5p
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六
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6s 4f 5d 6p
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七
7s 5f 6d 7p
各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的 电子总数。
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2. 原子结构与族的关系 (1)对主族元素:主族元素的族序数＝原子的最外层电子数, 同主族元素原子的价层电子排布完全相同,价电子全部排 布在ns或ns、np轨道上。(见下表)。
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第2讲 分子结构与性质【2019·备考】最新考纲：1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。

3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 、sp 2、sp 3)。

5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

7.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

考点一 共价键(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)1．本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

2．特征具有饱和性和方向性。

3．类型①只有两原子的电负性相差不大时,才能通过共用电子对形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,这时形成离子键。

②同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大,键长越短,分子越稳定。

②5．等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。

如：N2和CO、O3与SO2是等电子体,但N2与C2H2不是等电子体。

(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近,此原理称为等电子原理,例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。

(3)常见的等电子体：N2与CO,CO2与N2O,O3、NO－2与SO2,CO2－3、NO－3与SO3,PO3－4、SO2－4与ClO－4,与B3N3H6(硼氮苯)等。

1．(RJ选修3·P344改编)已知N—N、NＦN和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。

下列说法正确的是() A．σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔较易发生加成D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定解析N≡N,NＦN中π键比σ键稳定,难发生加成,C=C、C≡C中π键比σ键弱,较易发生加成。

本课到此结束
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

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3、实验操作过程：
①用剪刀剪好硬纸片，紧靠烧杯内壁。 ②点燃蜡烛，并把铁片搭在硬纸片上。 ③从硬纸片的另一边倒入CO2气体并观察现象。
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4、实验改进装置图：
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5.实验视频
• 二氧化碳实验.MOV
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4、现象及结论：
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 结论： CO2气体的密度比空气大；
二氧化碳的性质是人教版九年级化学上册第六单元课题三的内容第六单元是九年级化学中最为完整地学习元素和化合物知识体系的一个单元而课题三的内容是第六单元的重点同时也是整个初中化学的教学重点在全书占有重要地位
初中化学实验创新：
“二氧化碳的性质”实验改进
笔架山中学学校
易候玲
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一、作用和地位：
“二氧化碳的性质”是人教版九年级化学上册 第六单元课题三的内容，第六单元是九年级化学中 最为完整地学习元素和化合物知识体系的一个单元， 而课题三的内容是第六单元的重点，同时也是整个 初中化学的教学重点，在全书占有重要地位。
不能燃烧且不支持燃烧。
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五、改进后装置优点： 1、硬纸片也可改用金属片。 2、操作简单，现象明显，避免了实验的
失败。 3.启发学生思考，诱导学生的创新思维。
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笔架山中学学校
易候玲
精选课质实验是学好本课题的关 键！该实验对激发学生学习化学的兴趣，提高学生 的科学素养，对学生以后学习酸碱盐的知识，都有 着非常重要的作用。
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二、原实验装置图：
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第4讲 难溶电解质的溶解平衡【2019·备考】最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。

考点一 沉淀的溶解平衡及应用(频数：★☆☆ 难度：★★★)1．沉淀溶解平衡 (1)含义在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。

(2)建立过程固体溶质溶液中的溶质⎩⎨⎧v溶解>v 沉淀，固体溶解v溶解＝v 沉淀，溶解平衡v溶解<v 沉淀，析出晶体(3)特征2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向沉淀溶解的方向移动。

例如：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例,填写外界条件对溶解平衡的影响。

(3)电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。

前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式,后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。

3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至3～4,离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋,离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

•实验装置：分液漏斗、锥形 瓶、集气瓶
步骤繁琐 ；
3. 收集的NO2气体易溢 出造成环境污染等等。
3
收集方法
二、创新点
4
检验步骤
实验仪器 趣味性高
三、改进实验方法
气球 分液漏斗 湿润的蓝色
-装置图
石蕊试纸
注射器
பைடு நூலகம்
乳胶管
书夹
三口烧瓶
三、改进实验方法
-步骤
过边在三 调弹分口 节簧液烧 阀夹漏瓶 门关斗内 ，闭中加 控，加入 制左入约 速边浓 度打硝 ；开酸铜 ，，片 通右， 0.5g 簧关当 夹闭蓝 ；左色 边石 弹蕊 簧试 夹纸 ，变 打红 开时 右， 边立 弹即
收集方法二创新点遇水生成酸右边注射器气体变成红棕色no为红棕色气体反应后溶液变蓝反应生成cu收集的气体杂质较多实验现象不明的性质时需要有单独的实验步骤步骤繁琐
二氧化氮的制备及其性 质实验的改进
组员：
Contents
3 1 2 3 4
Traditional Method Improvement points Improvement Method
Comparison & Conclusion
一、传统方法
•制取原理：不活泼金属与浓 硝酸的氧化还原 •实验方程式：Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2+H2O 缺点 1.装置中的空气难以排 尽，影响NO2性质的检 验； 2.验证NO2的性质时需 要有单独的实验步骤，
•实验药品：铜片、浓硝酸
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结论
该装置仪器创新且易得，材料也是实验室常见的， 能使废物充分利用。操作简单，易于控制所有步骤； 产生的二氧化氮气体不会溢到空气中，且废气处理 方便；现象明显，易于观察；在实验过程中就能验 证性质，减少了实验步骤；趣味性浓，对传统方案 的缺点都有所解决。

第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全 过滤与蒸发[知 识 梳 理]知识点一 化学实验安全化学实验需要注意哪些安全事项,你了解这些安全标志吗？完成下列知识点你就会了解:1.遵守实验室规则走进实验室,首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2.了解安全措施常用危险化学品的标志及其分类3.掌握正确的操作方法（1）物质加热:在横线上填上所选用的仪器。

（2）药品取用:在横线上填上所选用的仪器。

4.实验后药品的处理方法（1）实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂。

（2）实验后的废液用废液缸收集,实验后集中处理。

提醒:取用任何化学试剂时,均不能用手直接去拿,即使是无毒的药品（如镁条、铝片、食盐等）也不能用手直接取用。

知识点二混合物的分离和提纯混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏和萃取等。

1.过滤和蒸发（1）过滤分离固体和液体。

写出下图仪器的名称。

（2）蒸发将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。

写出下图仪器的名称。

（3）粗盐的提纯①不溶性杂质的除去。

②粗盐中可溶性杂质的除去。

（4）SO2－4的检验[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）若浓硫酸不慎沾在皮肤上,马上用3%的NaOH冲洗（）（2）试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热,烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热（）（3）过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌（）（4）用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干（）【参考答案】（1）×（2）√（3）×（4）×2.过滤的仪器需要________、________、玻璃棒、滤纸及带铁圈的铁架台。

【参考答案】漏斗烧杯3.下列事故或药品的处理正确的是（）A.一般用药匙取用粉末状或块状药品B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【试题解析】块状药品一般用镊子夹取,A错误；收集O2结束时,先拿出水中导管,再停止加热,C错误；H2SO4废液不能冲入下水道,D错误。

法得到NaCl,C项不符合题意;FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应,
故不能得到CuSO4,D项不符合题意。
答案 A
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基础·自主学习
核心·互动探究
3.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )
A.Na2CO3、KOH、CaO B.CO、NaOH、KCl C.H2O、H2SO4、NaCl D.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3 答案 B
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基础·自主学习
核心·互动探究
知识点一 物质的分类
[知 识 梳 理]
@《创新设计》
盐酸(分析纯)的试剂标签
通过上图可以知道,盐酸是由氢元素和氯元素组成的,里面还含有其它的杂质,它们分
别由什么元素组成的,元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点:
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基础·自主学习
核心·互动探究
1.交叉分类法 (1)含义:根据
__________________________________________________________________; (3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式_____________________ __________________________________________________________________。
答案 (1)2O2＋3Fe=点==燃==Fe3O4 (2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2




__化__合__物____
有机化合物 无机化合物氧 ______酸碱盐_化 ________物

第3讲 硫及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。

3.了解二氧化硫对环境质量的影响。

考点一 硫及其氧化物的性质(频数：★★☆ 难度：★★☆)1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质3.硫的化学性质H 2S －2―——―→氧化性S 0 ―——―→还原性S ＋4O 2(1)与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 (2)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O,表现还原性。

①单质硫燃烧时,产物只能是SO 2,无论O 2的量是否充足,均不会生成SO 3。

②汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg ＋S===HgS)。

4．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：①SO 2＋H 2OH 2SO 3⑤2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 (3)SO 2对大气的污染与防治 ①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：5．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。

(2)化学性质1．教材基础知识判断(1)硫与铁反应生成硫化亚铁()(2)硫与汞反应生成硫化亚汞,体现了硫的弱氧化性()(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色()(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．教材基础知识探究用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,根据硫单质的性质简述其洗涤原理。

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考点一
考点二
高考研究
@《创新设计》
(1)通常利用反应：2Cu＋O2==△===2CuO 除去混合气体中的少量 O2。 (2)Cu 与稀 H2SO4 不反应，但在通入 O2 的条件下，Cu 可在稀 H2SO4 中逐渐溶解： 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 (3)无水 CuSO4 只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
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考点一
考点二
高考研究
1.教材基础探究 把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
@《创新设计》
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考点一
考点二
高考研究
@《创新设计》
2.(RJ必修1·P686改编)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学 性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是( ) A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到 B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型 C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受 D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通 答案 B
与 H2 反应 转化关系
CuO＋H2==△===Cu＋H2O
Cu2O＋H2==△===2Cu＋H2O
4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑
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考点一
考点二
高考研究
(2)氢氧化铜 a.物理性质：蓝色不溶于水的固体。 b.化学性质及应用
@《创新设计》
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考点一
考点二
高考研究
反应①的化学方程式：__C__u_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C__u_O_＋__H__2O_______； 反应②的化学方程式：_C__u_(O__H__)2_＋__2_H_＋__=_=_=_C__u_2＋__＋__2_H_2_O__。

实验探究
活页规范训练
【慎思1】 (1)离子晶体中存在共价键吗？ (2)晶体中只要有阳离子,一定有阴离子吗？ 提示 (1)有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在 共价键,有些离子晶体中不存在共价键如NaCl、MgO等。 (2)晶体中有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体是由金属 阳离子与自由电子构成,但若有阴离子必然有阳离子。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
要点二 | 晶格能
1.晶格能是离子晶体中离子间结合力大小的一个量度。 晶格能越大,表示离子晶体越稳定,破坏其晶体耗能 越多。我们知道离子晶体间存在着离子间的静电引 力,因此,晶格能本质上是离子间静电引力大小的量 度。
2.晶格能的影响因素 离子晶体中电荷数越多,核间距越小,晶格能越大。
C.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
解析 (1)离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多,晶格能越
大,阴、阳离子的离子半径越小,其间距越小,晶格能越大。
(2)晶格能越大,晶体的熔点越高。
答案 C
自主探究
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实验探究
活页规范训练
【体验2】► 已知硅酸盐和石英的晶格能如下表:
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
实验探究九 晶体的基本类型与性质比较
【探究原理】
晶体的类型直接决定晶体的物理性质,如熔、沸点,硬度,导 电性,延展性,水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成 晶体的微粒及微粒间的作用力决定的,通常可以由晶体的 特征性质来判断晶体所属类型。下表对四种晶体类型进行 了对比。
自主探究
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实验探究
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热点模型2
考点三
高考研究
@《创新设计》
解析 HBr 是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但 HBr 溶于水能完全电 离，是强电解质，A 错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子 所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B 正确；NH3 的水溶液能导电，是由 于 NH3·H2O 能电离出 NH＋ 4 和 OH－，因此 NH3·H2O 是电解质，但 NH3 是非电解质，C 错误；强电解质可能为共价化合物如 HCl，弱电解质可能为离子化合物，如 Mg(OH)2， D 错误。 答案 B
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弱酸 弱碱 水
移动离子
考点一
自由
水溶液中或熔融状态下 水溶液中
考点二
热点模型2
考点三
高考研究
@《创新设计》
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“____=_=__=_”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的
电离方程式中,用“________”连接。 如Na2SO4：_N__a_2S__O_4_=_=_=_2_N__a_＋_＋__S__O_24_－_,HClO： ___H__C__lO_______H_＋__＋__C_l_O_－_。 (2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：__H__2C__O__3 __ _H__＋_＋__H__C_O__3－__,_____H_C__O__－ 3______H_＋_＋___C_O__23－;Fe(OH)3：_____F_e_(_O__H_)_3______F_e_3＋__＋__3_O。H－ (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如NaHSO4水溶液中： __N__a_H__S_O__4=_=__=_N_a_＋__＋__H_＋_＋___S_O_24_－___; NaHCO3水溶液中：_N__a_H__C_O__3_=_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__3－__、____H__C__O_－ 3_______H_＋_＋__C__O__23－______。

第1讲认识有机化合物【2019·备考】最新考纲：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团,能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能正确命名简单的有机化合物。

考点一有机化合物的分类及官能团(频数：★★☆难度：★☆☆)1．根据分子组成中是否有C、H以外的元素,分为烃和烃的衍生物。

2．根据分子中碳骨架的形状分类3．按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替,衍生出一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

(碳碳双键)溴乙烷C2H5(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)①可以根据碳原子是否达到饱和,将烃分成饱和烃和不饱和烃,如烷烃、环烷烃属于饱和烃,烯烃、炔烃、芳香烃属于不饱和烃。

②芳香化合物、芳香烃和苯及其同系物的关系可表示为下图：③含醛基的物质不一定为醛类,如HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。

④苯环不是官能团。

1．基础知识正误判断(1)含有苯环的有机物属于芳香烃()(2)官能团相同的物质一定是同一类物质()(3)含有羟基的物质只有醇或酚()(4)含有醛基的有机物一定属于醛类()(5)、—COOH的名称分别为苯、酸基()(6)醛基的结构简式为“—COH”()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．(RJ选修5·P63改编)请写出官能团的名称,并按官能团的不同对下列有机物进行分类。

答案(1)碳碳双键烯烃(2)碳碳三键炔烃(3)羟基酚(4)醛基醛(5)酯基酯(6)氯原子卤代烃3．(溯源题)(1)[2017·北京理综,25(1)]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示：A属于芳香烃,其结构简式是______________________________________。

思考：
是弱？试用实验方法探究。
设计要求
原理正确 操作简便
NaaClO制备实验方案
设计要求
原理正确 原料价廉 设备可行 操作简便
你能设计几种方案？
实验方案的评价和选择
原理 正确 原料 丰富 条件 合适 方案 确定
原理：NaCl + H 2O ====NaClO +H2 装置：请你设计 思考：
氧化性 酸碱性 焰色反应
问题二：
请你理论推测次氯酸钠可能的 化学性质，并设计实验给予验证
次氯酸钠的化学性质
1.弱碱性 (弱酸强碱盐） 2.强氧化性 （氯元素+1价，化合价易降低） 3.漂白性
（强氧化剂）
4.弱还原性
（氯元素+1价，化合价可升高）
实验过程交流
实验 设计 实验 操作 实验 现象 实验 分析 实验 结论
请你设计检测步骤，课外分小组 实验测定该“NaClO消毒液”质量是 否合格。
课后实践
1.以“设计优秀实验方案并实施的体会” 为题写一篇小论文，字数不限。
2. 用 网上搜索 常用消毒液有哪些？使用时各注意什 么问 题？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。

化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一,要求学生具备平衡的思想,要有很强的逻辑思维能力,同学们在学习时感到特别的困难,若在平时的学习中,形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果。

如对于某些化学平衡问题,在解答过程中若建立“虚拟过程”模型,然后进行参照对比,可以使看似复杂的问题简单化。

过程虚拟法：就是在分析或解决问题时,根据需要和可能,虚拟出能方便解题的对象,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。

极端假设法：是科学研究中常用的一种思维方法。

极端假设是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法。

增分点1对反应过程进行“虚拟”[知识查补]许多情况下,对已处于平衡状态的同一个可逆反应,改变某些条件时,平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。

此时可以转换为效果相同,但结论可明显得出的另一种方式进行讨论,从而使问题得以较容易的解决。

在解这类题时,可以假设一个中间转化过程,以便于比较。

[增分题例]【例1】把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N 2O4(g)2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入与起始时等量的N2O4气体,反应再次达平衡,则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A．变大B．变小C．不变D．无法确定【过程虚拟】解析第①步两容器平衡后状态一模一样。

第②步撤去隔板没有任何变化。

第③步压缩时平衡逆向移动,故N2O4的转化率变小,选B。

注意：加入N2O4,该平衡正向移动,这是真实存在的。

运用过程假设法,推导平衡逆向移动,逆向移动是虚拟的,不是真实存在的,这一点要特别注意。

答案 B(g)＋O2(g)2SO3(g),原有【例2】在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO反应物SO2、O2均为1 mol,平衡后,再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2,则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”“不变”)。

有机合成题中的信息迁移题是对学生有机化学认知程度和自学能力的综合考查,在历届高考中具有很好的区分度和选拔功能。

考试说明中对本专题的要求是：综合应用各类有机化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。

组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。

增分点1陌生信息的转译[知识查补]高考有机试题中会给出一些中学生未见过的“新有机物”“新有机反应”“新的合成方法”“新的有机转化流程图”等陌生信息,考生要将这些信息进行转译,从中提炼出规律,再将所得规律迁移到问题情景中,用以解决题给问题。

在陌生信息转译过程中既需要学习和利用题给“新知识”,也需要熟练运用已学知识。

1．取代反应(1)美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

分析：卤代烃与CH2==CH－R在Pd/碱条件下发生取代反应,生成另外一种烃和卤化氢。

此反应是有机合成中增长碳链的一种重要方法,其中卤代烃断裂C—X 键,CH2==CH—R断裂CH2基团上的C—H键。

分析：含有—CH2COOH的羧酸在红磷作用下,可与Cl2发生取代反应,生成α－氯代羧酸和HCl,其中α－碳原子上的C —H 键断裂。

2．加成反应RCH 2Br ――→Li ――→R′CHO ――→H 2O RCH 2CH(OH)R′分析：RCH 2Br 先与Li 发生反应生成烷基锂(RCH 2Li)和LiBr,然后RCH 2Li 与R′CHO 发生加成反应生成RCH 2—CH(OLi)—R′,发生水解反应,生成醇类RCH 2CH(OH)—R′。

3．消去反应分析：醛(RCHO)在稀NaOH 溶液中,先与R′CH 2CHO 发生加成反应生成RCH(OH)CH(R′)—CHO,再在加热条件下发生消去反应,生成RCH===C(R′)CHO 。

4．成环反应分析：在催化剂作用下,与发生反应,生成,然后发生分子内酯化反应生成,然后发生消去反应即可得到香豆素5．还原反应分析：在CH 3OH 作溶剂的条件下,被强还原剂(NaBH 4)还原成,接着在去甲基化试剂(BBr 3)的作用下发生反应得到。

设计的意义
直接关系到实验效率的 高低，乃至实验的成败。在 化学科学研究中科学、合理、 周密、巧妙的实验设计，往 往能导致化学科学的重大发 现。
第六单元 化学实验方案的设计
化学实验方案设计的类型
• • • • • 制备实验方案的设计 性质实验方案的设计 物质检验实验方案的设计 实验探索方案的设计 ……
三种方案制1molAl（OH）3时 消耗的H+、OH-的物质的量多少的比较 消耗的H+
（mol）
消耗的OH（mol）
方案一
3
3
方案二
方案三
1
3/4
1
3/4
应选用方案三来制备Al（OH）3，反应流程可设计如下： 铝屑
H2SO4溶液
Al2(SO4)3
混合后过滤
NaAlO2
NaOH浓溶液
铝屑
滤液
沉淀
洗涤
• • • • • ①条件合适，操作方便； ②原理正确，步骤简单； ③原料丰富，价格低廉； ④产物纯净，污染物少。 即从多种路线中优选出一种最佳的制备 途径，合理地选择化学食品与药品，设计 合理的实验装置和实验操作步骤。
讨论：设计制取苯甲 酸甲酯的实验方案
15g苯甲酸与 20ml甲醇混 合后，小心 加入3ml浓 硫酸
方案一
1.先用 稀硫酸与铝屑反应： 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑ 2.再用NaOH溶液(或氨水)与所得溶液反应: Al2（SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4 {或Al2（SO4)3+6NH3H2O== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4} 离子方程式：2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑ Al3++3OH-=== Al(OH)3↓ { 或: Al3++ 6NH3H2O==== Al(OH)3↓+3 NH4+}