《化学创新实验设计》PPT 人教课标版

第2讲 分子结构与性质【2019·备考】最新考纲：1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。

3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp 、sp 2、sp 3)。

5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

7.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

考点一 共价键(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)1．本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

2．特征具有饱和性和方向性。

3．类型①只有两原子的电负性相差不大时,才能通过共用电子对形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,这时形成离子键。

②同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大,键长越短,分子越稳定。

②5．等电子原理(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。

如：N2和CO、O3与SO2是等电子体,但N2与C2H2不是等电子体。

(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近,此原理称为等电子原理,例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。

(3)常见的等电子体：N2与CO,CO2与N2O,O3、NO－2与SO2,CO2－3、NO－3与SO3,PO3－4、SO2－4与ClO－4,与B3N3H6(硼氮苯)等。

1．(RJ选修3·P344改编)已知N—N、NＦN和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。

下列说法正确的是() A．σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔较易发生加成D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定解析N≡N,NＦN中π键比σ键稳定,难发生加成,C=C、C≡C中π键比σ键弱,较易发生加成。

第4讲 难溶电解质的溶解平衡【2019·备考】最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。

考点一 沉淀的溶解平衡及应用(频数：★☆☆ 难度：★★★)1．沉淀溶解平衡 (1)含义在一定温度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。

(2)建立过程固体溶质溶液中的溶质⎩⎨⎧v溶解>v 沉淀，固体溶解v溶解＝v 沉淀，溶解平衡v溶解<v 沉淀，析出晶体(3)特征2．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向沉淀溶解的方向移动。

例如：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例,填写外界条件对溶解平衡的影响。

(3)电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。

前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式,后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。

3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至3～4,离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋,离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全 过滤与蒸发[知 识 梳 理]知识点一 化学实验安全化学实验需要注意哪些安全事项,你了解这些安全标志吗？完成下列知识点你就会了解:1.遵守实验室规则走进实验室,首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2.了解安全措施常用危险化学品的标志及其分类3.掌握正确的操作方法（1）物质加热:在横线上填上所选用的仪器。

（2）药品取用:在横线上填上所选用的仪器。

4.实验后药品的处理方法（1）实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防污染试剂。

（2）实验后的废液用废液缸收集,实验后集中处理。

提醒:取用任何化学试剂时,均不能用手直接去拿,即使是无毒的药品（如镁条、铝片、食盐等）也不能用手直接取用。

知识点二混合物的分离和提纯混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

常见的混合物分离方法有过滤、蒸发、蒸馏和萃取等。

1.过滤和蒸发（1）过滤分离固体和液体。

写出下图仪器的名称。

（2）蒸发将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。

写出下图仪器的名称。

（3）粗盐的提纯①不溶性杂质的除去。

②粗盐中可溶性杂质的除去。

（4）SO2－4的检验[效果自测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）若浓硫酸不慎沾在皮肤上,马上用3%的NaOH冲洗（）（2）试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热,烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热（）（3）过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌（）（4）用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干（）【参考答案】（1）×（2）√（3）×（4）×2.过滤的仪器需要________、________、玻璃棒、滤纸及带铁圈的铁架台。

【参考答案】漏斗烧杯3.下列事故或药品的处理正确的是（）A.一般用药匙取用粉末状或块状药品B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【试题解析】块状药品一般用镊子夹取,A错误；收集O2结束时,先拿出水中导管,再停止加热,C错误；H2SO4废液不能冲入下水道,D错误。

第3讲 硫及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。

3.了解二氧化硫对环境质量的影响。

考点一 硫及其氧化物的性质(频数：★★☆ 难度：★★☆)1．自然界中硫元素的存在2．硫的物理性质3.硫的化学性质H 2S －2―——―→氧化性S 0 ―——―→还原性S ＋4O 2(1)与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 (2)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O,表现还原性。

①单质硫燃烧时,产物只能是SO 2,无论O 2的量是否充足,均不会生成SO 3。

②汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg ＋S===HgS)。

4．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：①SO 2＋H 2OH 2SO 3⑤2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 (3)SO 2对大气的污染与防治 ①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：5．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。

(2)化学性质1．教材基础知识判断(1)硫与铁反应生成硫化亚铁()(2)硫与汞反应生成硫化亚汞,体现了硫的弱氧化性()(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色()(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．教材基础知识探究用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,根据硫单质的性质简述其洗涤原理。