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高中化学实验设计与创新案例55个引言本文档介绍了55个高中化学实验设计与创新案例，旨在帮助高中化学教师寻找新的实验设计灵感。
以下是这些案例的概要。
案例列表1. 化学反应速率的影响因素研究2. 酸雨对植物生长的影响3. 酸和碱的中和反应动力学4. 金属活性序列的确定5. 电化学电池的制作与性能测试6. 高分子材料的制备与性质研究7. 水的分解与制氢实验8. 光合作用与光反应的实验研究9. 酒精的酿造与酒精度测定10. 空气污染物的检测与分析11. 化学平衡体系的研究与调控12. 化学草药提取液的制备与活性测试13. 沉淀反应速率的实验研究14. 红外光谱仪的应用与实验设计15. 铁的腐蚀与防腐措施研究16. 指示剂的种类与酸碱滴定实验17. 化学能量变化的测量与分析18. 羟基自由基的产生与性质研究19. 化学催化剂的制备与应用20. 化学动力学实验设计与数据处理方法21. 工业催化剂的性质与应用实验22. 化学方程式的平衡与配平实验23. 隐性指示剂的合成与应用实验24. 酶的催化作用与反应速率实验25. 酒精与酚类化合物的安全操作实验26. 化学金属的赌瞎实验与评估27. 化学纳米材料的制备与性质研究28. 化学配位化合物的合成与鉴定实验29. 锂离子电池的制作与性能测试30. 化学物质的纯净化与分离实验31. 还原剂的种类与活性实验32. 气体生成与气体收集实验设计33. 化合物的结构分析与表征方法34. 化学反应的热力学研究与实验35. 化学药品的制备与鉴定实验36. 化学化妆品的配方与制备实验37. 化学腐蚀原因与防护实验38. 化学分子模型的建立与应用实验39. 溶液浓度与溶解度的实验研究40. 水溶液中溶解氧的含量测定41. 铝材的腐蚀与防腐措施研究42. 化学试剂的检测与分析实验43. 化合物的氧化还原电位测定44. 化学鹼的析氢与电导性实验45. 化合物的结构与性质关系实验46. 化学反应速率的模拟与分析实验47. 酸碱中和滴定实验的反应机制48. 化学反应过程中的能量变化实验49. 铜的腐蚀与防腐措施的研究50. 化学表观封闭实验设计与原理51. 化学同分异构体的合成与鉴定52. 化学油污染物的检测与分析实验53. 化学实验室的安全操作规程54. 化学物质的环境行为与降解实验55. 化学实验技术的创新与应用研究结论本文介绍了55个高中化学实验设计与创新案例，涵盖了化学各个领域的研究与实验。
高中化学实验创新分析(10篇) 第一篇：高中化学实验创新思维研究实验创新，能激发学生学习兴趣，能激活学生思维，能挖掘学生潜能，培养学生的创新精神、创新能力都是有益的。
实验创新；思维；实验著名科学家说过实验是实施高中化学学习的一种有效的形式，高中化学以实验为基础，化学实验能激发学生化学学习的兴趣爱好，有利于学生巩固化学基础知识、掌握运用概念、原理，便于挖掘学生的潜力。
结合点滴教学实践，说一说怎样培养学生的创新思维。
一、合理设计探究性实验，培养学生创新能力书上的好多实验，都是验证性的实验，它只是一味地模仿，按照已设计的方案比着葫芦画葫芦，要学生理所当然地接受事先已知的结论。
慢慢的，就埋没了学生的创新思维能力。
我想如果把书上的实验稍加改动，我想学生探究实验过程中，会始终处于不断思考的过程中，主动思考实验，主动观察实验，主动思考实验，充分发挥学生创新能力，不但能帮学生获取基本知识，还能激发学生的学习的欲望和兴趣。
所以在课堂教学中，我会把一些验证性实验，通过问题变为探究性实验，培养学生的创新意识。
比如，浓硫酸的黑面包实验：把25克蔗糖放入100mL的烧杯中，滴加5~6滴水，再滴加20mL左右的浓硫酸，搅拌一会把一根玻璃棒插在烧杯中间。
不一会蔗糖变黑，慢慢的变黑的蔗糖体积膨胀，这就是比较有名的黑面包实验。
让学生得出浓硫酸的一个特性脱水性。
本实验操作简单易行，但由于浓硫酸的强氧化性，在脱水过程中有热量放出，生成的C会与浓硫酸反应，放出有毒的SO2气体，污染环境，给同学们带来伤害。
所以我就稍微改动一下实验装置，减少SO2的污染。
找一个大点的培养皿里加适量的稀释NaOH溶液，把100mL的小烧杯放在水槽中，小烧杯上罩一个500mL的大烧杯(水槽溶液应与500ml的烧杯下口接触)，SO2就能被NaOH溶液吸收防止污染空气。
另外还可以在大烧杯的内壁上贴个沾有品红试液的滤纸条，观察浓硫酸和蔗糖发生黑面包实验时产生的SO2使滤纸褪色的过程。
高中化学创新趣味实验高中化学实验是学生们学习化学知识的重要组成部分。
为了培养学生对化学实验的兴趣，提高学生们的学习积极性，许多教师会带领学生进行一些创新趣味实验。
下面，我们来介绍几个具有趣味性的高中化学实验。
一、消弧器实验消弧器实验是一种简单而有趣的实验。
首先，我们需要准备一个消弧器，这是一种用于防止火花飞溅的装置。
然后，将消弧器放在一块火砖上，点燃一根火柴，将火柴放在消弧器上方约5厘米的位置，然后将火柴缓慢地移动到消弧器的正上方，观察火柴是否会熄灭。
结果会让你感到惊奇，火柴在消弧器上方竟然会自动熄灭。
二、过氧化氢和漂白粉实验将漂白粉和过氧化氢混合起来，会产生一种非常有趣的反应。
当漂白粉和过氧化氢混合后，会迅速产生气体，并且液体会变得非常热。
这是因为过氧化氢分解产生氧气，氧气和漂白粉反应产生热量和气体。
三、酸碱指示剂实验我们可以使用酸碱指示剂来测试不同物质的酸碱性。
将酸碱指示剂滴入饮料、果汁、牛奶等不同的物质中，观察颜色的变化。
酸性物质会使指示剂变红，碱性物质会使指示剂变蓝。
这是因为酸和碱可以改变指示剂的分子结构，从而改变颜色。
四、铁和硫酸实验将一小块铁放入硫酸中，会产生一种有趣的反应。
铁会开始变成一种黑色的物质，同时液体会变得非常热。
这是因为铁和硫酸反应产生氢气和热量。
五、电解水实验电解水实验是一种非常有趣的实验。
将两个电极放入水中，然后通电，会产生一种有趣的反应。
水会被分解成氢气和氧气，氢气会在负极上产生泡沫，氧气会在正极上产生泡沫。
这个实验不仅有趣，还可以帮助学生更好地理解电解和化学反应的原理。
高中化学实验可以是非常有趣和创新的。
通过进行一些创新趣味实验，可以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
同时，这些实验还可以帮助学生更好地理解化学原理和反应机制，从而更好地掌握化学知识。
高中化学创新实验教学论文(十六篇)一、利用化学实验，帮助学生导入新的教学课程高中化学实验不仅仅是学生学习化学的一种辅助，更是他们学习化学的一种精神动力。
化学实验多表现为有趣、神奇的特点，能够极大地激发学生学习的兴趣，让学生积极主动去探索知识。
因此教师可以利用化学实验这个特点，将一些小的化学实验作为一个课前导入来引发学生的思考，然后再通过知识的讲解让学生明白其中的原理。
特别要注意的是，化学实验课堂引入一定要具有客观性和可观察性，让学生由现象出发，去探究本质。
这也就要求化学实验和问题教学法相结合，教师一方面提问问题，利用问题来引导学生思考。
另一方面要将问题设置得有开放性，不能够随意抹杀每个学生的看法。
甚至可以给出学生多个假设，发散学生的思维，让学生向着更多方向去思考。
如果学生在理解实验主旨时出现偏差，教师要及时做出纠正。
因为课堂导入本来就是为了让学生更好地理解知识，如果出发点就是错误的话，那么就事与愿违了，甚至会导致不好的后果。
二、利用化学实验，要注重实验的生活实际性在很多人看来高中化学实验有一层神秘的面纱，不敢让人靠近，别人也休想轻易地了解他。
这种表面现象让很多人对化学实验“又爱又惧”。
特别是对于正在学习化学知识的高中生，也许他们内心很想去尝试做化学实验，可是繁琐的步骤、复杂的实验原理、种类多样的实验药品都成为阻碍他们的因素。
因此，教师在设计化学实验时，特别是一些用来帮助学生理解化学原理和记忆化学知识的一些实验，一定要简单化、生活化，如果能够让学生在自己的生活中就去做这些小实验，那是最好不过的。
例如，在教学金属和非金属这一章节的时候，如果想要让学生对这两类物质有一个清楚的认识，就可以拿生活中最常见的铁和石灰石等来和酸做实验，然后通过反应现象的不同，或者是辅助产物验证的方法来将产物和现象做比较，从对比中对这两个知识都能够加强记忆。
而且在做铁与酸反应的实验时，可能会因为铁锈的原因而出现不同的现象。
而这又是一个很好的教学机会，让学生了解金属及其化合物的各种性质。
化学实验探索高中生必备的创新实验方案化学实验在高中化学学习中起着重要的作用，既能加深学生对化学理论知识的理解，又能培养学生的创新意识和实验操作能力。
本文将探讨一些适合高中生的化学实验创新方案，帮助他们更好地探索化学的奥秘，激发科学探索的乐趣。
一、冰火实验：探究兴奋态原子的特性材料：铝箔、饱和CuSO4溶液、蜡烛、火柴实验操作步骤：1. 将铝箔剪成小片。
2. 将铝片放在一个锌箔覆盖的聚乙烯瓶盖上。
3. 将CuSO4溶液倒入聚乙烯瓶盖中，使铝片完全浸泡在溶液中。
4. 点燃一个蜡烛，并用火柴点燃溶液中的铝箔。
实验原理及结果：这个实验是利用铝与CuSO4的反应产生的热量使铝箔发生氧化反应。
铝在兴奋态下会释放出光，所以当我们用火柴点燃铝箔时，会出现一种非常炫酷的银色火焰。
这是因为铝的电子在受到能量激发后跃迁到一个高能级，再从高能级返回基态时释放出了能量，产生了高强度的光。
二、气溶胶制备纳米颗粒实验：探究颗粒大小对性质的影响材料：醋酸银(Ag(CH3COO))溶液、柠檬酸铵((NH4)2(C6H8O7))溶液、蒸馏水、喷雾瓶。
实验操作步骤：1. 将醋酸银溶液、柠檬酸铵溶液和蒸馏水按照一定比例混合。
2. 将混合溶液倒入喷雾瓶中。
3. 轻轻按压喷雾瓶，向空气中喷射溶液。
实验原理及结果：气溶胶制备纳米颗粒的原理是通过液滴蒸发和溶液中颗粒聚集来实现。
在喷雾瓶中可形成微小的液滴，而当液滴蒸发时，悬浮在液滴中的颗粒逐渐聚集并形成纳米颗粒。
制备的纳米颗粒可以通过调整溶液浓度和喷射方式来控制颗粒大小。
三、电化学腐蚀实验：探究金属腐蚀的影响因素材料：锌板、铜板、铁板、锂离子电池、导线、盐溶液。
实验操作步骤：1. 将锌板、铜板和铁板分别插入锂离子电池两端的电极上。
2. 用导线将锌板和铜板连接起来。
3. 将三个金属板浸入盐溶液中。
实验原理及结果：腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水等物质发生化学反应，导致金属表面的物质逐渐脱离并释放出电子。
高中化学实验创新
高中化学实验创新可以从以下几个方面进行思考和实践：
1. 实验设计创新：在传统实验的基础上，可以加入新的材
料或新的实验条件，以探索更多有趣的化学现象或反应。
例如，可以设计一种新的催化剂来加速某个反应的进行，
或者使用新材料来改变传统实验的结果。
2. 实验装置创新：可以设计或改进实验装置，使实验操作
更简单、更安全、更精确。
例如，可以设计一种新型的萃
取装置，用于分离和提纯化合物；或者改进反应器的设计，使得反应能够更充分地进行。
3. 数据分析和处理创新：可以使用新的数据收集方法或数
据处理工具来分析实验结果，从而得到更准确的结论。
例如，可以尝试使用红外光谱仪或质谱仪等仪器来分析反应
产物的结构和组成，或者使用计算机软件来模拟和预测化
学反应的结果。
4. 实验教学创新：可以设计新的实验教学方法，使学生更好地理解和掌握化学知识和实验操作技能。
例如，可以引入实时反应监测系统，使学生能够实时观察和记录反应曲线的变化，从而更好地理解反应动力学的原理。
总之，高中化学实验创新需要学生充分发挥自己的创造力和想象力，结合化学知识和实验技能，不断探索和尝试新的思路和方法。
同时，学生还需要具备良好的安全意识和实验操作技巧，确保实验过程的安全性和可行性。
高中简单化学创新实验教案
实验学科：化学
实验目的：通过本实验，学生将学会制作简易家庭制氧机，了解氧气的制备方法。
实验材料：
1. 两根长玻璃管
2. 水
3. 三分之一硝酸溶液
4. 氢氧化钠固体
5. 水银
实验步骤：
1. 在一根长玻璃管中加入三分之一硝酸溶液，约占管的一半。
2. 在另一根长玻璃管中加入少量氢氧化钠固体，并用水银封闭管口。
3. 将两根玻璃管连通，同时将含硝酸溶液的管放置于热水中，待气泡产生后用水封闭管口。
4. 将氧气收集到一个气体收集瓶中。
实验原理：
氢氧化钠和硝酸反应生成氧气：
2NaOH + HNO3 → 2H2O + NaNO3 + O2
实验注意事项：
1. 实验过程中要保持玻璃管干燥，以免影响反应。
2. 氧气是易燃气体，请勿在明火附近操作。
思考与讨论：
1. 氧气的制备方法有哪些？
2. 氧气在生活中有哪些用途？
3. 如何根据不同气体的性质区分它们？
实验总结：
通过本次实验，我们学会了制作简易家庭制氧机，并了解了氧气的制备方法。
同时也加深了对氧气的认识，为今后的学习打下了基础。
高中化学实验创新高中化学实验创新第一篇: 铁与酸反应的创新研究摘要:本实验旨在研究铁与酸之间的反应并探索其应用潜力。
通过使用不同类型的酸与铁片的反应，我们观察了不同的化学反应，并测量了其生成物的重量和体积。
实验结果表明，铁与酸反应可以产生丰富多样的化学反应，并可应用于腐蚀、电化学和能源储存等领域。
引言:铁是一种常见的金属，在我们的日常生活中广泛应用。
而酸是一种具有特定酸性的化学物质，它们与金属反应时通常会产生一系列化学反应。
在本实验中，我们选择了几种常见的酸与铁片进行反应，以研究其反应情况及相关应用。
方法与实验:1. 准备材料：铁片、硫酸、盐酸、硝酸、稀硫酸、醋酸和磷酸。
2. 将每种酸分别倒入不同的试管中。
3. 每个试管中加入一块铁片，并记录铁片的初始重量。
4. 观察每个试管中反应的情况，记录气体的生成和颜色的变化。
5. 等待一段时间后，将试管中的产物转移至称量瓶中，并记录产物的体积。
6. 使用天平测量每个试管中铁片的质量变化，并计算反应后的产物质量。
结果与讨论:在我们的实验中，我们观察到了不同类型酸与铁片的反应。
以下是我们的一些观察结果和讨论：1. 硫酸反应：硫酸与铁片反应时，产生了氢气和硫化亚铁。
观察到铁片表面出现黑色沉淀，同时产生气泡。
我们测量了产生的气体体积，并计算了反应后的产物质量。
2. 盐酸反应：盐酸与铁片反应时，产生了氢气和氯化亚铁。
观察到铁片表面有局部腐蚀，产生气泡。
我们测量了产生的气体体积，并计算了反应后的产物质量。
3. 硝酸反应：硝酸与铁片反应时，产生了氮氧化物和亚硝酸铁。
观察到铁片表面有黄色、棕色和绿色的沉淀。
我们测量了产生的气体体积，并计算了反应后的产物质量。
结论:本实验结果表明，铁与酸反应可以产生丰富多样的化学反应，并在腐蚀、电化学和能源储存等领域具有潜在应用。
通过进一步研究和优化反应条件，我们可以进一步深入探索这些应用潜力，为化学领域的创新做出贡献。
第二篇: 气体生成与容器的创新研究摘要:本实验旨在研究氢气和氧气的生成，并探索不同类型容器对气体生成和收集的影响。
高中化学实验创新
高中化学实验创新可以从以下几个方面进行：
1. 实验内容创新：可以通过改变实验步骤、调整实验条件或引入新的反应体系等，来创造出新的实验内容。
例如，可以设计出一种新型的合成方法，或者利用已有的实验装置和药品，进行创新实验，如探究新型催化剂的效果、制备新型材料等。
2. 实验装置创新：可以改进、改造和设计新的实验装置，以提高实验效果和准确性。
例如，可以利用3D打印技术，制作出更复杂的实验装置，如微流控装置，以实现更精确的实验控制和更细致的结果观察。
3. 数据处理和分析创新：可以通过引入新的数据处理和分析方法，对实验结果进行更深入的分析和解读。
例如，可以利用计算机辅助分析软件，对实验数据进行统计和模拟，从而得出更准确的结论和预测。
4. 实验教学创新：可以通过改变实验教学的方式和方法，提高学生的兴趣和参与度。
例如，可以采用项目实践的方式，让学生自主选择实验课题并进行独立研究，或者利用虚拟实验平台，进行模拟实验和探索。
总之，高中化学实验创新可以通过改变实验内容、装置、数据处理
和分析方法，以及教学方式等方面进行。
这不仅可以提高学生的实
验技能和创新思维，还可以加强他们对化学知识的理解和应用能力。
高中化学实验改进与创新案例高中化学实验改进与创新案例1. '改进溶解度实验'在传统的溶解度实验中，学生通常只是将固体试剂加入溶剂中，然后观察是否溶解。
为了提高实验的准确性和学生的参与度，可以尝试以下改进：步骤：1) 在试管中加入一定量的溶剂。
2) 使用称量器准确称取固体试剂，并记录质量。
3) 将固体试剂逐渐加入试管中，并轻轻摇动试管。
4) 当溶剂无法再溶解新加入的固体试剂时，停止加入，并记录质量。
5) 根据实验数据计算溶解度（质量比例）。
这种改进的实验方法可以让学生更加准确地测量溶解度，并了解溶解度与固体试剂质量之间的关系。
此外，学生还可以通过比较不同溶剂对同一固体试剂的溶解度，探究溶剂对溶解度的影响。
2. '创新化学反应演示'传统的化学反应演示通常通过加入试剂或观察颜色变化来展示化学反应。
然而，这种方式往往缺乏足够的吸引力，并不能真正激发学生的兴趣。
为了提高演示的效果和学生的参与度，可以尝试以下创新方式：步骤：1) 预先制作一些特殊的装置，例如化学反应瓶，能够产生声音、光线或其他特殊效果的装置。
2) 在演示化学反应之前，先向学生介绍所用试剂的性质和可能发生的反应。
3) 进行化学反应时，将试剂逐步加入特殊装置中，并观察特殊效果的产生。
4) 提醒学生观察和记录特殊效果的变化，并讨论可能的反应机制。
这种创新的化学反应演示方式可以激发学生的好奇心和探索欲望，提高他们对化学反应的理解和兴趣。
同时，通过增加特殊效果，可以使演示更加生动和引人入胜。
3. '改进酸碱中和实验'在传统的酸碱中和实验中，学生通常只是将酸和碱混合，然后使用指示剂来检测中和点。
为了提高实验的准确性和学生的参与度，可以尝试以下改进：步骤：1) 通过稀释酸和碱来调整其浓度，使得中和反应时间变长。
2) 使用pH计或酸碱滴定仪来测量反应过程中溶液的pH值。
3) 让学生观察pH值的变化，并记录下中和点的pH值。
高中化学创新实验目录§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材中《Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH)2试管振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH)3。
可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。
究其原因，是氧气在碱性介质中氧化能力弱，同时Fe(OH)2与氧气不能充分接触。
笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3的实验方法：1 实验步骤和现象取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片刻间灰绿色物质变成红褐色。
向学生展示，红褐色在白色滤纸的衬托下很清晰，可见度很大。
2 原因分析影响空气里的氧气氧化Fe(OH)2的能力因素有两点：⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。
酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度；⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH)2倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，是为了使Fe(OH)2与空气（氧气）充分接触，从而加快了Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的速度。
▲探究实验设想提示当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH)2成功关键是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色Fe(OH)2将被氧气迅速氧化成绿色。
于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。
笔者认为，新生成的白色Fe(OH)2变成绿色并非氧化所致，其理由为：1、Fe(OH)2与氧气的反应属多相间的反应，反应速率必然较慢，不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；2、试管里的试剂与空气的接触面仅试管内的圆面，如此小的接触面不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；3、根据氧气在酸性、中性、碱性介质里的电极电位数值可知，氧气在碱性介质里的氧化能力很弱，不可能在震荡试管的1min左右的时间里迅速氧化；4、根据美术里合色原理可知，白色Fe(OH)2?因氧化渐变成红褐色的Fe(OH)3，被氧化后的物质其过渡色只能有三种颜色：①粉红②紫色③橙色，不应经过绿色（或灰绿色）。
绿色（或灰绿色）物质不是被氧化后所生成的中间产物。
5、实验验证：取新制的绿色（或灰绿色）物质加盐酸溶解，向溶液里加硫氰化钾，不变红色，证明没有Fe3+生成，说明Fe(OH)2没有被氧化，即白色Fe(OH)2变成绿色非氧气氧化所致。
绿色（或灰绿色）物质可能是氢氧化亚铁的某种络合物，配位体是水分子或者氢氧根离子，笔者尚不能确定。
把不含Fe3+的亚铁盐浓溶液与浓热的NaOH溶液混合，就可得到Fe(OH)2白色沉淀，冷的NaOH溶液稀与亚铁盐稀溶液混合可能得到绿色的Fe(OH)2沉淀。
可见，沉淀物呈白色、呈绿色都是氢氧化亚铁；Fe(OH)2由白色变绿色与氧气没有关系；没有必要花那么的精力研究如何制白色Fe(OH)2。
：§2《气密性检查》的四种方法§2《气密性检查》的四种方法（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）初中化学教材上关于《气密性检查》的方法（如图1所示），是手贴在容器（烧瓶或试管）壁上，容器内的空气受热体积膨胀，观察插在水里的导管末端有无气泡放出，手离开容器壁一会，容器内的空气受冷体积收缩，水能否进入导管末端，形成一段水柱。
1教材上的《气密性检查》方法的缺点：1.1由于热量通过玻璃传递，太慢，手贴在容器壁上需要数分钟，插在水里的导管末端才有气泡放出，手离开容器壁，又需要数分钟，水才能进入导管末端，形成一段水柱，太费时间；当气温与手温无较大温差时，这一方法决不会成功。
1.2 当制取易溶于水的气体时（制氨气、氯化氢气等），导管末端不应被水浸湿。
1.3 对启普发生器、老式贮气瓶、沉浮式气体发生器、沉浮式贮气瓶等大型仪器气密性检查就很难完成。
2 现在介绍另外四种气密性检查方法，供您选择：2.1导管末端浸水法? （如图2所示）把导管末端插入装满水的试管（或烧杯）里，向上提起试管，使导管插到试管底，观察导管末端。
如果水没有大量进入导管，则气密性好；如果水大量进入导管，移去装水的试管，导管里的水就自动流出，则气密性不好。
此法简单快速，当容器中装有试剂时也能进行检查。
缺点是水会浸湿导管末端。
2.2 滴定管抽气法（如图3所示）在注满水的滴定管顶部加一只单孔橡胶塞，孔里加玻璃导管，导管上连接一段乳胶管，乳胶管连接在被检查装置的导管末端。
打开滴定管下部的活塞阀门，如果水流出一部分后就不再流，说明装置的气密性好；如果水外流不止，说明装置漏气。
此法水不会浸湿导管末端，当容器中装有试剂时也能进行检查，简单快速。
2.3 滴定管压水法（如图4所示）在注满水的滴定管下部尖嘴处连接一段长30cm 的乳胶管，乳胶管连接在被检查装置的导管末端。
打开滴定管下部的活塞阀门，如果滴定管里的液面下降一部分后就不再下降，说明装置的气密性好；如果液面下降不止，说明装置漏气。
此法水不会浸湿导管末端，当容器中装有试剂时也能进行检查，简单快速。
2.4 检查启普发生器气密性的方法2.4.1没装试剂的启普发生器的检查方法首先关闭启普发生器上的活塞导管，向启普发生器的球形漏斗里注水，当水在容器里把漏斗下端封闭后再注水，容器里的液面不再上升，则气密性好；容器里的液面继续上升，则漏气。
2.4.2 已装试剂的启普发生器的检查方法打开启普发生器上的活塞导管，球形漏斗里的酸液下降，酸液穿过"细腰"进入容器，和固体试剂接触发生反应，关闭活塞导管，生成的气体把酸液压回球形漏斗，一分钟内球形漏斗里的酸液不下降，则气密性好，酸液下降，则漏气。
▲ 探究实验设想提示加热容器法。
上篇：§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验下篇：§3《浓硫酸使蔗糖炭化》的环保实验法§3《浓硫酸使蔗糖炭化》的环保实验法（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）把20克蔗糖放入100mL的烧杯里，向蔗糖上滴加14mL水（水是该反应的催化剂），再滴加20mL浓硫酸，立即把一根玻璃棒插在蔗糖中间。
片刻间蔗糖变黑，体积膨胀，用玻璃棒拔出一个大黑炭砣子。
化学反应方程式是：C12H22O11→ 12 C + 11H2O该实验并不难做，但是，由于有强氧化性的浓硫酸参与该反应，常有SO2释放出来，污染实验环境，是该实验的问题。
消除方法：培养皿里放进装适量NaOH溶液,把100mL 的烧杯放在NaOH溶液里，100mL 的烧杯上罩一只250mL 的烧杯（NaOH溶液应封闭250ml 的烧杯下口），SO2被NaOH溶液吸收。
化学反应方程式是：2NaOH + SO2 == Na2SO3+ H2O▲探究实验设想提示1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化除了有SO2、CO2水蒸气排放外，还有大量的CO排放。
2、在大烧杯的内壁上粘贴滤纸条，滴加品红试液，观察浓硫酸和蔗糖发生炭化反应时产生的SO2使红色消退过程。
上篇：§2《气密性检查》的四种方法下篇：§4普通酒精灯可成为《高温防风酒精灯》§4普通酒精灯可成为《高温防风酒精灯》（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）《高温防风酒精灯罩》是淮海教学仪器研究所独家享有知识产权的创新仪器，广泛地使用在理、化、生各实验室所有的酒精灯上，适用教师演示实验和学生实验。
我国东部城市多数中学已使用。
《高温防风酒精灯罩》加放在普通酒精灯上即成高温防风酒精灯（如右图所示）。
1 高温防风酒精灯有四个特点：1.1 高温不用额外增加酒精用量而火焰温度比普通酒精灯有明显提高。
可快速完成《木炭还原氧化铜》、《石蜡催化裂化》、《水蒸气和铁粉的置换反应》等高温实验；能完美地进行玻璃导管的弯曲、拉抻加工，在中学实验室里足以取代酒精喷灯。
1.2 防风火焰保持直立稳定，可以敞开门窗或距离吊扇中心1.5米之外完成各种加热实验，做《焰色反应》有更突出的效果。
1.3 省时节能与普通酒精灯相比，加热液体物质的实验快1~2倍，加热固体物质的实验快3~5倍。
加快了课堂实验速度，为理论教学和学生练习赢得了大量时间，为学生填写实验报告赢得了大量时间。
1.4 美观耐用主体是用耐高温的玻璃制作的，正常使用不会损坏；与普通酒精灯结合和谐，整体如同工艺品。
2 高温防风的原理：从灯罩下部进入的冷空气在灯焰周围得到预热，酒精充分燃烧产生高温火焰；在灯罩保护下火焰稳定集中，所以就产生"高温防风"效果。
3 使用方法：手持灯罩"细腰"部位正放在燃着的酒精灯上，让灯焰从灯罩上口正中心穿出，用外焰加热。
加热完毕，持灯罩"细腰"部位从酒精灯上取下（稍有温热，绝不烫手），再熄灭酒精灯。
4 与国内、外同类产品（或自制教具）比较：▲探究实验设想提示1、用电子数字温度计测定酒精灯火焰各处的温度，你会惊奇地发现酒精灯火焰的最高温度点不在外焰，而在内焰与外焰的交界处。
2、对比：①酒精灯不加任何附件，②酒精灯芯里插入细铜丝，③酒精灯上加铁纱网，④加铁皮防风罩，⑤加高温防风罩。
它们各自的实验效果（温度、防风、加热速度、方便性、安全性等）。
上篇：§3《浓硫酸使蔗糖炭化》的环保实验法下篇：§5《焰色反应》实验的新做法§5《焰色反应》实验的新做法（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材关于《焰色反应的实验》我的做法如下：1 准备把滤纸切割成1.5×10cm的纸条，把要做焰色反应实验用的各种盐的名称用铅笔分别写在滤纸条上，将滤纸条分别浸泡在各种盐的饱和溶液里，片刻后取出，晾干。
2 实验点燃高温防风酒精灯，用镊子夹持含有不同盐的滤纸在灯焰上灼烧，高温的灯焰就会呈现不同色彩。
3与教材上的实验方法比较实验方法改进后的实验方法①要用铂丝（或其它金属丝）蘸取不同盐①不用铂丝，免去洗涤过程。
溶液在酒精灯上灼烧，烧过后要洗涤铂丝。
②焰色的可见度小。
②焰色的可见度大。
上篇：§4普通酒精灯可成为《高温防风酒精灯》下篇：§6水蒸气与铁粉发生置换反应实验§6水蒸气与铁粉发生置换反应实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材上关于水蒸气与铁粉发生置换反应的实验，如果按照教材上的装置示意图组装仪器，则很难做成。
