高中化学实验——喷泉实验

高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验的具体操作如下:
1.按图组装仪器。

2.检查装置气密性:关闭止水夹1和2,打开止水夹
3.双手紧握图底烧瓶，若小烧杯中有气泡产生。

则证明装置气密性良好。

3.锥形瓶内放入适量的干燥氧化钙。

在分液漏斗内装入浓氨水，大烧杯内装入三分之二容积的蒸馏水，小烧杯内装约20 mL左右蒸馏水，并分别滴入几滴酚酞，最后固定好装置。

4.向锥形瓶中依次加入适量固体NaOH和浓氨水，迅速将步票1中连好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与图底烧瓶气流相通。

锥形瓶中固体NaOH溶于水放热。

使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的NaOH会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至图底烧瓶中。

5.待反应进行一段时间，园底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通。

6.轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强蓀减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸入烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。

以上是高中化学氨气喷泉实验的具体操作步骤，供您参考。

请注意严格按照步骤进行操作以保证实验的安全和成功。

2019高考化学实验：氨气的喷泉实验学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。

查字典化学网提供了高考化学实验：氨气的喷泉实验，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。

实验用品：塑料瓶(矿泉水瓶或可乐瓶)、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞(双孔两个);浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。

气体的收集：利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体(或生石灰)，氢氧化钠固体溶于浓氨水中放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。

实验操作及现象：①将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入适量水，滴入酚酞，振荡。

②按上图一安装好实验装置，双手紧握烧瓶检验装置的气密性。

③在小试管中加入适量的浓氨水、氢氧化钠固体(或生石灰)，迅速伸入烧瓶内，重新安装好装置，观察现象。

可以看到小试管中有气泡放出，烧瓶中空气由D处橡胶管排出，烧瓶中空气排完，D处用夹子夹住，多余的氨气会由尖嘴导管排入塑料瓶中，溶于水后便可观察到瓶中酚酞试液变红色。

④反应完毕，用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压塑料瓶，使少量的水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。

通过堵住C处手指的控制，可调节塑料瓶中进气量，使之产生一定的负压，这样可控制喷泉的大小，延长喷泉持续的时间，突出了实验现象。

实验优点：①把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体，无需事先收集氨气，操作简单、易于进行，实验成功率高。

②可节约时间和药品，整个实验可在5 min内完成;药品用量少，实验可向微型化方向发展。

③喷泉可随意控制，延长持续时间、突出了实验现象。

注意事项：①所加药品的量需以上就是由查字典化学网为您提供的高考化学实验：氨气的喷泉实验，祝你高考拿高分，鲤鱼跳龙门!加油!。

高中化学喷泉实验试讲教案
实验目的：通过观察化学反应过程，了解溶液间的反应和产生的新物质，并观察其产生的
现象。

实验原理：本实验通过将两种溶液混合，使其发生化学反应，产生气体或液体喷出的现象。

实验材料：漏斗、试管、烧杯、小瓶、硫酸、氢氧化钠、迷你喷壶、水、硫酸铜
实验步骤：
1. 将硫酸铜与水按1:1的比例混合在小瓶中，制备好硫酸铜溶液。

2. 将硫酸铜溶液倒入迷你喷壶中。

3. 在漏斗中倒入适量的氢氧化钠溶液。

4. 将迷你喷壶和漏斗放在试管中，漏斗的口向下。

5. 缓慢将氢氧化钠溶液倒入迷你喷壶中，观察并记录喷液的现象和变化。

实验注意事项：
1. 在实验过程中，避免直接接触强酸和强碱溶液，避免溅出导致伤害。

2. 实验结束后，及时将残余溶液倒掉，清洗实验器材。

实验效果展示：
1. 当氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时，产生气体并喷涌喷出，形成美丽的蓝色化学喷泉。

2. 反应过程中产生的气体会产生气泡状的效果，气泡会不断冒出，并且整个实验器材中弥
漫着浓烈的化学反应气味。

实验延伸：
1. 可以尝试不同浓度的硫酸铜和氢氧化钠溶液进行实验，观察不同的化学反应现象。

2. 可以探究实验中产生的气体是什么气体，并通过气体性质的特点来判断其成分。

3. 可以尝试用其他金属离子和碱性离子进行实验，观察其产生的不同喷涌效果和颜色变化。

1. 了解喷泉实验的原理及操作步骤。

2. 通过实验观察氨气溶解于水时的喷泉现象，加深对气体溶解度的认识。

3. 掌握喷泉实验中气体收集、溶解等基本操作。

二、实验原理喷泉实验是利用气体在水中溶解度不同，产生压强差，使液体从下向上喷出的现象。

本实验以氨气为例，氨气溶解于水时，烧瓶内压强减小，导致外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。

三、实验器材1. 烧瓶（500mL）2. 双孔塞3. 胶头滴管4. 直导管（长）5. 氨气6. 水槽7. 酚酞试液四、实验步骤1. 将烧瓶固定在铁架台上，将双孔塞塞入烧瓶口，一个孔插入直导管，另一个孔插入胶头滴管。

2. 检验装置气密性，确保无泄漏。

3. 将烧瓶底朝上，导管朝下，导管插入水槽中。

4. 将氨气通入烧瓶中，直至烧瓶内充满氨气。

5. 挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶中，观察喷泉现象。

6. 若在烧杯中加入酚酞试液，喷出的水呈红色，说明氨气溶解于水后形成碱性溶液。

1. 当氨气通入烧瓶中时，烧瓶内气体颜色逐渐变深，表明氨气充满烧瓶。

2. 挤压胶头滴管，水被压入烧瓶，形成喷泉现象。

3. 若在烧杯中加入酚酞试液，喷出的水呈红色。

六、实验结果与分析1. 实验结果表明，氨气溶解于水时，烧瓶内压强减小，导致外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。

2. 实验中，氨气溶解于水后形成碱性溶液，使喷出的水呈红色。

七、实验讨论1. 喷泉实验中，气体收集、溶解等操作注意事项有哪些？答案：注意事项包括：确保装置气密性；收集气体时，导管应插入烧瓶底部；溶解气体时，应避免气泡产生。

2. 影响喷泉实验效果的因素有哪些？答案：影响喷泉实验效果的因素包括：气体的溶解度、烧瓶内气体的压强、水的压力等。

八、实验结论本实验成功观察到氨气溶解于水时的喷泉现象，验证了气体溶解度与喷泉实验的关系。

通过实验，加深了对气体溶解度的认识，掌握了喷泉实验的基本操作。

喷泉实验面面观[问题探究]1．形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。

当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。

2．常见喷泉的形成主要有以下两类(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。

3．喷泉实验成功的关键(1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶；(3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；(4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。

4．常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。

(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

[当 场 指 导]【典例】 (2013·涪陵区模拟)右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )。

A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉【应用】 下列图示是某学习小组设计的制取氨气并利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。