2016创新设计高考总复习化学(人教版 安徽)课件：2-4氧化还原反应的基本概念和规律

考点一
考点二
考点三
【归纳反思】
解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键” 1．要理清知识线索
考点一
考点二
考点三
2．要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。 其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物 中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价 的变化情况。
考点一
考点二
考点三
考点二
)。
考点一
考点二
考点三
解析
根据实验现象①可知有 Cu 单质生成，根据实验现象
③可知溶液中有 Cu2 ＋ 生成，酸性条件下不可能生成氨，故 根据实验现象②可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错
误 ； NH4CuSO3 中 硫 元 素 的 化 合 价 不 变 ， A 项 错 误 ；
NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反 应中 NH4CuSO3 既作氧化剂又作还原剂， C 项正确；该反应 中硫酸只表现了酸性，D项错误。 答案 C
考点一
考点二
考点三
(2)温度
许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可 增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 (3)酸碱度 HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的
氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。
考点一
考点二
考点三
方法五：根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时， 反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原 性)越强，反之越弱。如： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：

对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。

[示向题组] 1．(1)[2013· 江苏，20(2)]白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解 毒原理可用下列化学方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。 (2)[2014· 江苏，20(2)]将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质 转化如图所示。
－ 2＋ 变化：MnO－ → Mn 、 H O → H O 、 HNO → NO 、 IO 4 2 2 2 2 3 → I2 。
－ ＋ － ＋
量Cl2，首先被氧化的是Fe2 ；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先 被氧化的是I－。 3．今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－， 可以加入的试剂是________。 答案FeCl3
先 应用 后 ― ― → 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 (4) 规 律
【互动思考】 1．根据氧化还原反应的规律写出浓H2SO4、H2S和SO2三种物 质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。 答案 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O
2．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2 呢？ 答案 由于还原性：I >Fe2 >Br ，所以往FeBr2溶液中通入少
转 化 (3) 规 律
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化 还原反应的可能性 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还 应用 原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 ― ― → 6HCl浓＋NaClO ===NaCl＋3Cl ↑＋ 3 2 3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为 HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2

2．反应先后规律 (1)同时含有几种还原剂时―加―入―氧――化―剂→将按照还原性由强到弱的 顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，因为还原性： Fe2＋>Br－，所以 Cl2 先与 Fe2＋反应。 (2)同时含有几种氧化剂时――加―入―还―原―剂―→将按照氧化性由强到弱 的顺序依次反应。如在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因 为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应，然后依次与 Cu2＋、H＋反应。
B
A．实验①能够证明 Cl－具有还原性 B．上述实验能够证明氧化性：Cl2>Br2 C．上述实验能够证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2 D．由上述实验也可推测氯气能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
5．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实 验：
实 验 ① ： 取 少 量 KI 溶 液 于 试 管 中 ， 先 加 入 溴 水 ， 振 荡 ， 再 加 入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； 实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续 滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： ______________________________________________________。
4．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。 如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
5．电子转移的两种表示方法 (1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。