第二轮复习高三化学《专题二 综合实验设计与评价》PPT课件
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高考化学二轮复习专题突破：实验方案的设计与评价化学课件PPT
提 能
Cl2 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
专 训
题
源
8H2O
追
跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第41页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
气体
反应原理
基
础 记 忆
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== 2NH3↑＋2H2O＋
试 做
NH3 CaCl2(实验室亦常用向浓氨水中加NaOH固体来
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
[二轮备考讲义]
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第1页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点
第一部分 二轮知识专题大突破
盘
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第2页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
基
础
记
试
忆
做
真
题
热
点
盘
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第14讲 第5页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
快速小练固双基，基础牢固底气足！
基
础
一、实验装置正误判断
记
试
忆
做
真
高考化学二轮专题复习化学实验的设计与评价(课堂PPT)
（2）可燃性气体点燃之前应检验气体纯度。 （3）加热和拆卸装置的安全性。 （4）防止倒吸问题, 某些气体溶于液体涉及要防倒吸的问题。 ①用倒扣的漏斗吸收气体；②导管中连接球形干燥管或其他容积较 大的容器；③导管口不插入液面下；④装置中安放安全瓶。
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互动课堂
1. 物质制备和性质探究实验的设计 例1详见学生用书 2. 课本实验的改进 例2 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师 生对演示实验改进后的装置：
试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的， 也可使用原来的方法达成此操作：先关闭b，再关闭a，然后打开c，
用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
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互动课堂
[答案]
（1）Cu+4H++
2 NO
3
Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境
第五部分 化学实验 专题二十 化学实验的设计与评价
1
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（8）
2
备考提示
实验设计及评价和评价后的再设计，这是高考中考查学生化学 能力的一种较难的考查形式。通常考查的实验设计及评价都可以从 教材安排的演示实验中找到它们的影子，即来源于教材又高于教材。 要求熟练操作教材中的各实验，包括科学探究实验和其他课外实验， 还要求对这些实验进行评价和改进。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰 因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易 得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
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互动课堂
1. 物质制备和性质探究实验的设计 例1详见学生用书 2. 课本实验的改进 例2 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师 生对演示实验改进后的装置：
试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的， 也可使用原来的方法达成此操作：先关闭b，再关闭a，然后打开c，
用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
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互动课堂
[答案]
（1）Cu+4H++
2 NO
3
Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境
第五部分 化学实验 专题二十 化学实验的设计与评价
1
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（8）
2
备考提示
实验设计及评价和评价后的再设计，这是高考中考查学生化学 能力的一种较难的考查形式。通常考查的实验设计及评价都可以从 教材安排的演示实验中找到它们的影子，即来源于教材又高于教材。 要求熟练操作教材中的各实验，包括科学探究实验和其他课外实验， 还要求对这些实验进行评价和改进。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰 因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易 得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
2023届高考化学二轮复习：实验设计与评价 课件15张
2020年1月
用玻璃棒蘸取清液，点到KI−淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)， 说明Cl2O过量
2017年4月 设计一个实验方案，验证反应产生的气体物质？
2018年11月
SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色； 温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。
2021年1月
配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色； 或品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。
2021年6月
4Cu2 N2H5 4Cl 4CuCl N2 5H 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素
2018年4月
设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+？ 取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4+。
实验设计与评价
流程式题干： 现象推测 数据限定
经典问题： 元素、化学式、 方程式、方案设计等
化学思辨 意外 多种情况 答案半开放
ห้องสมุดไป่ตู้
如何看待这个过程，有哪些可类比的依据？ S2-/OH-检验用Cu2+可以吗？
环境分析
微粒识别
2019年4月 如何制备出氢氧化亚铁白色沉淀？
2017年10月
铁的转化率超过多少后，固体混合物按上述 实验操作能出现血红色？
高考化学专题《化学实验设计与评价》（PPT课件共120张）
答案
总结 归纳
固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：取少量固体试样 → 溶于水配成溶液 → 检测溶液中存在的阴、
阳离子→得出实验结论。
方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如
气体)→得出实验结论。
方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的
成分→得出实验结论。
解析答案
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_____________ 2a＋3b＝c＋2d。
解析
Al 元素的化合价为＋3 价，Mg 元素的化合价为＋2 价，OH－整体
－ 显示－1 价，CO2 3 整体显示－2 价，根据化合物中化合价代数和为 0 可
得出关系：2a＋3b＝c＋2d。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
解析答案
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
解析答案
1
2
3
在烧杯中加入热水(或对烧杯加热) 。 (2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是______________________________ c 填字母)。 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是___( a.取下小试管 c.将导管从橡胶管中取下 解析 b.移去酒精灯 d.以上都可以
二、固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1.沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行 相关计算。 2.测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 量气装置的设计： 下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
高考化学二轮复习3.2.4化学实验设计与评价课件
(7)取m g样品溶于水,加入足量H2O2充分反应后,加入硝酸酸化, 再加入足量AgNO3溶液,沉淀完全后,过滤,洗涤沉淀,烘干后称重。 通过AgCl沉淀的质量计算出NaCl的含量
-8一 二 三
解析 (1)配制好的待测样品溶液应该盛放在锥形瓶中,AgNO3溶 液呈酸性和氧化性,应盛放在酸式滴定管中,即甲装置。 + (2)工业盐中含有NaNO2, NO2 可以和Ag 产生AgNO2(淡黄色)沉 淀,影响滴定终点的判断,用氧化剂可以将其氧化为 NO3 ,从而消除 对实验的影响。 (3)选用H2O2作氧化剂,因为H2O2为绿色氧化剂,其还原产物为 H2O,不会引入杂质。 (4)由于该滴定需在中性或弱碱性环境中进行,故需将处理后的溶 液调节至中性或弱碱性,故步骤⑤为调节溶液呈中性或弱碱性,滴 入适量的K2CrO4溶液作指示剂。
-11一 二 三
2.定量实验主要包含两种类型:一是含量测定,二是物质组成测定。 这些测定都是以上五大定量实验知识的迁移和应用,主要包含定量 实验原理、数据处理、误差分析等。实验设计中的误差分析,可从 两方面来考虑,一是外界环境(H2O、CO2、O2等)对该实验的影响 而产生误差;二是由于操作不当引起的误差。如果是分析最终结果 的误差,应通过最后得出的表达式来观察哪些物理量发生了变化, 从而得出实际误差情况。
题型四
化学实验设计与评价
-2-
高考对化学实验的综合考查,主要包括:①定量测定型实验;②物 质组成、性质及反应条件等的探究;③物质的制备与性质验证实验 方案的设计与评价等,近几年此类题目常将定性实验与定量实验相 结合,并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题、创新能力 的提高。
-3一 二 三
一、定量测定实验 例1莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种以AgNO3标准溶 液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,在中性或弱碱性溶液中测定Cl-含 量的分析方法。它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀, 当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于1.0×10-5 mol· L-1时,沉淀完全),银离子会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达 到滴定终点。某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐(主要成分为 NaNO2)中NaCl的含量(不考虑其他杂质的影响)。 通过查阅资料知:AgNO2(淡黄色)的Ksp=6.0×10-4;AgCl(白色)的 Ksp=2.0×10-10;Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=2.0×10-12。
高考化学大二轮复习第讲综合实验探究考点探究组成性质的实验方案设计与评价课件
7
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
8
③__________ ④____________
26
解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
24
(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
27
④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
8
③__________ ④____________
26
解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
24
(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
27
④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。
高考化学二轮复习实验方案的设计与评价课件(75张)(全国通用)
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2018版高三二轮复习与策略
(2)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组 同学所设计的装置 D、E 进行了改进(如图二所示)，装置 E 改为带支管的烧 瓶，该烧瓶的名称为________，改进后的优点是_______________________ ________________________________________________________________。 (3)设计实验证明： ①AlCl3 能够水解：________________________________________________。 ②AlCl3 是共价化合物：_____________________________________________。
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2018版高三二轮复习与策略
提炼 4 性质验证型实验 1．实验方案的设计思路
物质1 的 质性23⋮
→ 各 质条 的性 验1.ab 证方法2.ab
优化科学严密 → 组 ⋮ 合操 条 现作 件 象简 可 明单 行 显
实
→
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2018版高三二轮复习与策略
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
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2018版高三二轮复习与策略
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净的 Cl2 制备纯净的 NO
MnO2 Cu
①________ ③________
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2018版高三二轮复习与策略
高考化学二轮高考专题复习综合实验设计与评价课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】
③如果实验室取用或制取易吸水、潮解、水解的 物质，要采取必要的措施防止其吸水，以保证达 到实验目的。
④冷凝回流：有些实验中，为减少易挥发液体反 应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加 装冷凝回流装置(如长玻璃管及冷凝管等)。 ⑤仪器拆卸的科学性与安全性：要从防污染、防 氧化、防倒吸、防爆炸等方面考虑。
热点二 化学实验设计与评价
例2 (2011年高考新课标全国卷)氢化钙固体是 登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选 用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ________(填仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如
下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液 漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列 步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气 瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡 胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪 几种(写仪器名称) ____________________________________。
实验所用试剂为 ____________________________________。
高考化学二轮高考专题复习综合实验设计与评价课件-A3演示文稿设计与制 作【继续教育专业】
高考化学二轮专题复习综合实验设计与评价课件-A3演示文稿设计与制作
优化方案 2012高考化学二轮专题 复习（广东专用）课件 第一部分
专题五 化学实验 第2讲 综合实验 设计与评价
第2讲 综合实验设计与评价
高考点击
⑥其他：如实验操作顺序、试剂加入先后顺序、 实验方法使用顺序等。
高考化学二轮专题复习第22讲综合实验方案设计与评价课件
第22讲 综合实验方案设计与评价
-2-
重点梳理 精选例题
考点一 “猜想判断型 ”实验方案的设计与分析 1.“猜想判断型 ”实验的五个常考探究点 (1)与反应物性质有关的探究点 反应物的颗粒大小、状态 (气态、液态、固态 )、浓度、用量、纯 度等都属于反应物的性质 ,而这些性质的改变往往会对演示实验的 效果产生或正或负的影响。因此 ,对于某一特定的反应而言 ,可以 将反应物的某一或某几种性质确定为探究点 ,进行探究 ,从而得到 最佳的实验效果。
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑;
重点梳理 精选例题
-10-
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐 ,热分解生成金属单质、 NO2和O2, 如:
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。
-11-
重点梳理 精选例题
Ⅱ.实验探究 ,在实验的基础上得到相关结论 :
【实验一】探究 Fe(NO3)2热分解固体产物中 Fe元素的价态。该 小组甲同学将 Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀硫酸得到相 应两份溶液 ,进行以下探究实验。
-3-
重点梳理 精选例题
(2)与生成物性质有关的探究点 在与生成物有关的探究点中 ,通过对生成物的颜色、状态与气味 的观察,发现与预知结论稍有差异或截然不同的异常现象 ,是探究 性演示实验设计的主要切入点。因此 ,及时捕捉这些异常现象 ,通 过设计实验来科学、合理地解释这些异常现象是考题中常出现的 考查方法。
-5-
重点梳理 精选例题
(4)与实际问题有关的探究点 化学问题或现象在我们身边无处不在 ,诸如实际生活、工农业生 产、医药、环境污染等都或多或少存在一些需要通过化学实验进 行解决的问题。因此 ,可以从中发掘这些问题或现象作为背景来设 计实验 ,在实际问题的解决中体验科学探究。 (5)与绿色实验有关的探究点 与绿色实验有关的探究点 ,是一个综合性的问题 ,可以包括反应 物、产物、实验装置等的探究。这些探究点的选择是出于实验绿 色化呼声的需要 ,也是当前实验设计中较为重视的一项内容。绿色 实验的设计同时也是培养学生的环保意识和创设良好的实验环境 的重要手段。
-2-
重点梳理 精选例题
考点一 “猜想判断型 ”实验方案的设计与分析 1.“猜想判断型 ”实验的五个常考探究点 (1)与反应物性质有关的探究点 反应物的颗粒大小、状态 (气态、液态、固态 )、浓度、用量、纯 度等都属于反应物的性质 ,而这些性质的改变往往会对演示实验的 效果产生或正或负的影响。因此 ,对于某一特定的反应而言 ,可以 将反应物的某一或某几种性质确定为探究点 ,进行探究 ,从而得到 最佳的实验效果。
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑;
重点梳理 精选例题
-10-
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐 ,热分解生成金属单质、 NO2和O2, 如:
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑。
-11-
重点梳理 精选例题
Ⅱ.实验探究 ,在实验的基础上得到相关结论 :
【实验一】探究 Fe(NO3)2热分解固体产物中 Fe元素的价态。该 小组甲同学将 Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀硫酸得到相 应两份溶液 ,进行以下探究实验。
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重点梳理 精选例题
(2)与生成物性质有关的探究点 在与生成物有关的探究点中 ,通过对生成物的颜色、状态与气味 的观察,发现与预知结论稍有差异或截然不同的异常现象 ,是探究 性演示实验设计的主要切入点。因此 ,及时捕捉这些异常现象 ,通 过设计实验来科学、合理地解释这些异常现象是考题中常出现的 考查方法。
-5-
重点梳理 精选例题
(4)与实际问题有关的探究点 化学问题或现象在我们身边无处不在 ,诸如实际生活、工农业生 产、医药、环境污染等都或多或少存在一些需要通过化学实验进 行解决的问题。因此 ,可以从中发掘这些问题或现象作为背景来设 计实验 ,在实际问题的解决中体验科学探究。 (5)与绿色实验有关的探究点 与绿色实验有关的探究点 ,是一个综合性的问题 ,可以包括反应 物、产物、实验装置等的探究。这些探究点的选择是出于实验绿 色化呼声的需要 ,也是当前实验设计中较为重视的一项内容。绿色 实验的设计同时也是培养学生的环保意识和创设良好的实验环境 的重要手段。
高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)
15
15
读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
4
1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
18
3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。
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(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有_________，理由是:
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有_________，理由是:
② 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的 此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢 氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点;
④ 加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液.
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序):
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
专题二 综合实验设计与评价
【课前导引】
练习： 我校高二课外活动小组研究乙 醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图 所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支 撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源）， 每套装置又分为①、②、③三部分。仪器 中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点： 78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d--新制氢氧化铜悬浊液。
(水)的检验。
丙:
(1) 简述三套方案各自的优点：
甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。
乙:
①与③中的干燥管可防止溶液中的水 与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物
(水)的检验。
丙: ①中反应无水生成，且装置简单。
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为________________________。 (例如甲①、乙②、丙③)
上述方案是否合理? 不合理
请简要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
② 如果反应后的固体中还残留Na2O2, 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫 酸根。
【在线探究】
例1. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其 中所含的制酸剂质量的测定如下:
① 需配制0.1mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L1 的氢氧化钠溶液；
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有__温__度__计___，理由是:
控制水浴温度在78℃，使乙醇蒸气平稳流 出，减少损失，提高反应效率。
(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是:
(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是:
c 处无水硫酸铜变蓝，d处有砖 红色沉淀生成。
将B中反 应后的 固体溶 解于水
BaCl2 溶液
白色 沉淀
仍有部分白色 稀硝酸 沉淀不溶解，
证明有Na2SO4 生成
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ① ②
上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由： ① ②
上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②
【考点搜索】
掌握化学实验的记录方法和运用化学知
识设计一些基本实验：
1. 用正确的化学实验基本操作完成规定 的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或 处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题； 4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图; 5. 根据实验试题的要求，设计简单实验 方案； 6. 以上各部分知识与技能的综合应用。
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红 溶液褪色的气体。
(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应 除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。 为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如 下方案：
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): ①②④③②④③(或②①④③②④③)
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有__温__度__计___，理由是:
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
【链接高考】
例题： (04江苏高考化学题)有两个实验 小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反 应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木 条复燃。
请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生
成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
(1) 简述三套方案各自的优点： 甲: 乙: 丙:
(1) 简述三套方案各自的优点： 甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。 乙:
丙:
(1) 简述三套方案各自的优点：
甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。
乙:
①与③中的干燥管可防止溶液中的水 与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有_________，理由是:
② 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的 此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢 氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点;
④ 加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液.
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序):
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
专题二 综合实验设计与评价
【课前导引】
练习： 我校高二课外活动小组研究乙 醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图 所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支 撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源）， 每套装置又分为①、②、③三部分。仪器 中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点： 78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d--新制氢氧化铜悬浊液。
(水)的检验。
丙:
(1) 简述三套方案各自的优点：
甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。
乙:
①与③中的干燥管可防止溶液中的水 与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物
(水)的检验。
丙: ①中反应无水生成，且装置简单。
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为________________________。 (例如甲①、乙②、丙③)
上述方案是否合理? 不合理
请简要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
② 如果反应后的固体中还残留Na2O2, 它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫 酸根。
【在线探究】
例1. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其 中所含的制酸剂质量的测定如下:
① 需配制0.1mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L1 的氢氧化钠溶液；
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有__温__度__计___，理由是:
控制水浴温度在78℃，使乙醇蒸气平稳流 出，减少损失，提高反应效率。
(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是:
(4) 实验中能验证乙醇氧化产物 的实验现象是:
c 处无水硫酸铜变蓝，d处有砖 红色沉淀生成。
将B中反 应后的 固体溶 解于水
BaCl2 溶液
白色 沉淀
仍有部分白色 稀硝酸 沉淀不溶解，
证明有Na2SO4 生成
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ① ②
上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由： ① ②
上述方案是否合理? 不合理 请简要说明两点理由： ① 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②
【考点搜索】
掌握化学实验的记录方法和运用化学知
识设计一些基本实验：
1. 用正确的化学实验基本操作完成规定 的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或 处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题； 4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图; 5. 根据实验试题的要求，设计简单实验 方案； 6. 以上各部分知识与技能的综合应用。
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红 溶液褪色的气体。
(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应 除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。 为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如 下方案：
(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): ①②④③②④③(或②①④③②④③)
(2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐 酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要 的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液 还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还 需要补充的仪器有__温__度__计___，理由是:
(2) 集中三套方案的优点，组成一套比 较合理完善的实验装置，可按气流由左至右 的顺序表示为____丙__①__甲__②__、__乙__③________。 (例如甲①、乙②、丙③)
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
请回答下列问题：
(1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生 成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3:
【链接高考】
例题： (04江苏高考化学题)有两个实验 小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反 应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木 条复燃。
请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生
成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
(1) 简述三套方案各自的优点： 甲: 乙: 丙:
(1) 简述三套方案各自的优点： 甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。 乙:
丙:
(1) 简述三套方案各自的优点：
甲: ②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇 气流，使反应更充分。
乙:
①与③中的干燥管可防止溶液中的水 与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物