内蒙古集宁一中2017-2018学年高二上学期期中考化学试卷 Word版含答案
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集宁一中2017-2018学年第二学期期末考试
高一年级化学试题
本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 S－32 Fe－56
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。）
1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
3．已知一些燃料的ΔH数据如下：
燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇
ΔH kJ/mol －283.0 -891.0 －5461 -1366.8
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 ( )
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
5．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H =+393.5 kJ/mol
B．C（s）+21O2（g）=CO（g）； △H =-393.5 kJ/mol
C．C+O2=CO2 ； △H =-393.5 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H =-393.5 kJ/mol
6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，
放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为
110.5 kJ/mol
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是( )
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
8．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
D．HBr的形成过程：
9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
10． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是( ) C+D
A+B 能量
反应过程
A．氢化物稳定性：X>Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．干燥的W单质具有漂白性
11．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
12．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol
13．已知下列反应的热化学方程式为：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为 ( )
A. ＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C. － 244.15 kJ/mol D. ＋244.15 kJ/mol
14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（18分）下列物质中，含有非极性共价键的是
属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 , 属于含共价键的离子化合物是 在固态或液态时存氢键的分子是 ，极性键形成的直线分子是 （填对应序号）
①Cl2 ②BaCl2 ③H2SO4 ④NaOH ⑤NH3 ⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S ⑩NH4Cl
16．（16分）实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
(1)化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；
(2)图中化学键形成时共释放能量________kJ；
(3)该反应的反应物的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是________反应；
(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 17．（24分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·A·· ·，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_____________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_______________________________________________。
高二年级化学答案
一、(每小题3分，共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A C
B D C B D B B B D D
D
二、(本题包括4小题，共58分)
15. ①④⑥⑦（每选项2分，共8分）
16.（每空2分，共12分）
(1)光照 (2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积)(3)催化剂
(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度 (6)温度
17.（每空3分，共18分）
（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L
（2）升温；减小 SO3 浓度；
18. （每空4分，共20分）
（1）]][[]][[222OHCOOHCO；（2）吸热； （3）b、c；（4）830
v
t 0 a b c d V正
V逆
