第 1 页 第九单元 溶 液
课题2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：（1）饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
（2）应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。
（3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，除酒精的水溶液。
（4）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不
能溶解，则是饱和溶液。
3、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系
（1）稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。
（2）①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
（3）在一定温度时，同种溶剂中，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
例题 1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5％
B．某饱和溶液降温后有固体析出，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质．恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
2、25℃时,一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
A. B. C. D.
二、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
例题 3、现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 ( )
(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液( )
(3)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 ( )
(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液 ( )
(5)在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂 ( )
(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐 ( )
[核心知识]
1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。
2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:
不饱和溶液饱和溶液
注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。
3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。
[易错点拨]
溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。
1.下列关于溶液的说法正确的是 ( )
A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
B.溶液一定是混合物
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多
2.如，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )
A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余
3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 ( )
A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液
4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( )
A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐
B.利用海风降温可析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐
5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是 ( )
滚动小专题(二) 溶解度和溶质的质量分数
类型1 溶解度曲线
1．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(B)
A．升高温度溴酸银的溶解度增大
B．40 ℃时溴酸银易溶于水
C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
2．(2019·广元)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(A)
A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．由t2 ℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2 ℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为90 g
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
3．(2020·菏泽)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2 ℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌可得80 g溶液
C．a1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2 ℃，溶质的质量分数都增大
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2 ℃时，将28 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 g
C．将t2 ℃甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
5．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是(D)
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
1 课题2 溶 解 度（第二课时）
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法
(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】
重点：
1.溶解度的定义及四要素
2.溶解度曲线。
难点：
1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体
【授课教案】
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境
引入新课 【提出问题】我已经知道了溶质在溶剂中的溶解能力是有一定限度的，那么该怎么来形容这个限度呢？请同学们阅读课本，帮助这位同学解答相关的问题。 阅读课本，找寻问题的答案 激发兴趣，导入新课
溶解度 讲解固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 分组讨论：从哪四个方面理解溶解度的含义？ 明确研究目标，引起学生注意。
2 【点拨】结合上节课讲解饱和溶液和不饱和溶液的转化关系，那么理解溶解度咱们也要注意两个点：温度和饱和溶液。 让学生阅读课本，了解资料卡片上溶解度的相对大小。 培养学生阅读表格和图象的能力。
溶解度曲线 让学生根据表格9-1绘制氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
【讲解】溶解度的两种数据处理方法，溶解度曲线和溶解度表格。
【提问】让学生结合数学相关知识自己解释一下溶解度曲线上点和线的意义。根据课本探究第三问。
结合学生的回答讲解：
(1)点：曲线上的点表示该温度下该物质在100 g水中的溶解度。两曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相同。
(2)线：通过线的上升和下降可以得出物质的溶解度是随着温度的升高而增大还是随着温度的升高而减小。通过线的上升程度可以得到随温度变化程度的大小。
