九年级化学《溶解度曲线》精品教案
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中考之溶解度曲线专题教学设计教学方法启发式、诱导法、教师讲解教学过程(教学环节、教师活动、学生活动)设计意图一、复习引入这是固体A的溶解度曲线可以获得以下信息:1、A这种物质,随着温度的上升溶解度明显上升2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态3、可以获得某一温度下的溶解度4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A(1)图像中a表示的意义(2)硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受温度的影响大(3)硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大,正确吗?中考之溶解度曲线专题一、专题分析1、考试中的地位:西安市中考每年必考2、考题方式:以选择题为主,有时也会出现填空题。
3、考查内容:对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。
二、基本知识将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式,更能激发学生学习欲望,调动学生学习的积极性,易于学生理解巩固基础知识。
通过近几年西安市中考题总结考点和出题方式。
师生共同完成,激发学生学习兴趣溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。
可根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同三、典型例题分析10.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是50gB.t2℃时,在两种饱和溶液中,溶质的质量甲一定大于乙C.t2℃时,将甲的饱和溶液降温至t1℃,其溶质的质量分数减小D.甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲11.右图是a、b 两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
初三化学溶解度教案(5篇)初三化学溶解度教案篇1设计思想:溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生,学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手,引发并活跃学生思维,设计出合理方案,使其主动地发现制约溶解度的三个条件,然后在教师引导下展开讨论,加深对条件的认识。
这样设计,使以往学生被动的接受转化为主动的探索,充分调动了学生善于发现问题,勇于解决问题的积极性,体现了尝试教学的基本观点:学生在教师指导下尝试,并尝试成功。
教学目标:1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材:胶片、幻灯机。
教学方法:尝试教学法教学过程:一、复习引入问:不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。
答:不同。
例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。
问:那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?答:不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结:物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问:如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?生:分组讨论5分钟左右,拿出实验方案。
(说明:放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言,相互纠错与补充,教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同,溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下一次尝试活动。
)问:(1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行?(2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解,行不行?(3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾,能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同?生:对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解三个前提条件。
初中溶解度的曲线教案一、教学目标【知识与技能】1. 理解溶解度的概念,掌握溶解度的四要素(溶质种类、溶剂种类、温度、溶解度)。
2. 学会绘制溶解度曲线,并能利用溶解度曲线获取相关信息。
【过程与方法】1. 通过实验观察不同物质的溶解度随温度变化的特点。
2. 利用溶解度曲线来分析和解决实际问题。
【情感态度与价值观】1. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重难点【重点】溶解度的概念,溶解度曲线的绘制和分析。
【难点】溶解度曲线在实际问题中的应用。
三、教学过程1. 导入新课教师通过生活中的实例引入溶解度的概念,如:“为什么冬天加盐容易积雪?”引导学生思考溶解度的含义和作用。
2. 新课讲授(1)溶解度的定义教师讲解溶解度的定义,强调溶解度的四要素:溶质种类、溶剂种类、温度、溶解度。
学生通过实验观察不同物质的溶解度随温度变化的特点,总结溶解度的规律。
(2)溶解度曲线的绘制教师演示如何绘制溶解度曲线,学生分组讨论并绘制常见物质的溶解度曲线。
通过实验数据处理,培养学生数据处理的能力。
(3)溶解度曲线的分析教师引导学生分析溶解度曲线,了解溶解度曲线的变化趋势和特点。
学生通过观察溶解度曲线,分析溶质溶解度受温度影响的变化规律。
3. 课堂练习学生独立完成练习题,巩固所学知识。
教师选取部分学生的练习进行点评,解答学生的疑问。
4. 拓展与应用教师提出实际问题,如:“如何配制一定浓度的溶液?”学生运用溶解度曲线知识解决问题,培养学生的应用能力。
5. 总结与反思教师引导学生总结本节课所学内容,学生分享自己的学习心得。
教师对学生的表现给予评价,并提出改进意见。
四、课后作业学生完成课后作业,巩固溶解度曲线的相关知识。
教师批改作业,了解学生的掌握情况,为下一步教学做好准备。
通过本节课的学习,学生应掌握溶解度的概念和溶解度曲线的绘制、分析方法,能够运用溶解度曲线解决实际问题。
同时,培养学生的实验操作能力、观察能力和数据处理能力。
九年级化学《溶解度》的教案教学目标:1. 理解溶解度的概念,掌握溶解度的四要素(溶解度、温度、溶剂、溶质)。
2. 能够运用溶解度曲线分析溶液的组成和转化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力,提高学生的科学思维能力。
教学重点:1. 溶解度的概念及四要素。
2. 溶解度曲线的应用。
教学难点:1. 溶解度曲线的绘制和分析。
第一章:溶解度的概念及四要素1.1 溶解度的定义1. 引入溶解度的概念。
2. 讲解溶解度的四要素:溶解度、温度、溶剂、溶质。
1.2 溶解度的表示方法1. 讲解溶解度的表示方法。
2. 举例说明溶解度的表示方法。
第二章:溶解度曲线2.1 溶解度曲线的绘制1. 讲解溶解度曲线的绘制方法。
2. 指导学生绘制溶解度曲线。
2.2 溶解度曲线的分析1. 讲解溶解度曲线的分析方法。
2. 举例分析溶解度曲线。
第三章:溶液的组成和转化3.1 溶液的质量分数与溶解度的关系1. 讲解溶液的质量分数与溶解度的关系。
2. 举例说明溶液的质量分数与溶解度的关系。
3.2 溶液的转化1. 讲解溶液的转化方法。
2. 举例说明溶液的转化方法。
第四章:溶解度在实际生活中的应用4.1 溶解度在生活中的应用1. 讲解溶解度在生活中的应用。
2. 举例说明溶解度在生活中的应用。
4.2 溶解度在工业中的应用1. 讲解溶解度在工业中的应用。
2. 举例说明溶解度在工业中的应用。
第五章:溶解度实验5.1 实验一:测定某物质的溶解度1. 讲解实验目的、原理和步骤。
2. 指导学生进行实验操作。
5.2 实验二:溶解度曲线的绘制1. 讲解实验目的、原理和步骤。
2. 指导学生进行实验操作。
教学评价:1. 课堂讲解评价:观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况,以及对知识点的掌握程度。
3. 课后作业评价:检查学生的课后作业完成情况,对知识点进行巩固。
第六章:溶解度与温度关系6.1 溶解度与温度的关系1. 讲解溶解度与温度的关系。
2. 举例说明溶解度与温度的关系。
九年级化学《溶解度曲线》精品教案溶解度/gt/℃t 2 t 1Om 3m 4m 1m 2Bc ab A 学科化学年级九年级教材版本人教版课题溶解度曲线教学重点1.正确理解溶解度曲线教学难点1.掌握溶解度曲线的相关应用教学过程教学过程一、溶解度曲线的涵义1.涵义:物质的溶解度受温度影响,温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中,用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,根据物质在不同温度下的溶解度,我们可以得到一系的点,将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明(1)点① 曲线上的点:表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时,A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点:表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如:图中C 表示在t 1℃时,A 的不饱和溶液中,还需要加入(m 1-m3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃,A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
(2)线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大,A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质:○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大,B 曲线为“缓升型”,如NaCl 等少数固体物质。
○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小,C 曲线为“下降型”,如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。
初中化学溶解度曲线教案主题:溶解度曲线教学目标:1. 了解溶解度的定义和影响因素;2. 掌握如何绘制和解读溶解度曲线;3. 能够运用溶解度曲线解决相关问题。
教学重点:1. 溶解度的概念和影响因素;2. 液体在不同温度下的溶解度曲线。
教学难点:1. 如何绘制溶解度曲线;2. 如何利用溶解度曲线解决实际问题。
教学准备:1. 讲义和课件;2. 水、盐和温度计等实验器材;3. 盐水溶解度实验表;4. 黑板和彩色粉笔。
教学过程:一、导入引导学生回顾溶解度的定义和影响因素,引出本节课的主题——溶解度曲线。
二、理论讲解1. 解释溶解度曲线的概念和作用;2. 分析液体在不同温度下的溶解度曲线特点和变化规律;3. 提出绘制溶解度曲线的方法和步骤。
三、实验演示1. 利用实验器材进行盐水溶解度实验,观察不同温度下盐的溶解度;2. 根据实验结果绘制溶解度曲线,并解释曲线的变化规律。
四、讨论互动1. 让学生回答与溶解度曲线相关的问题,引导他们思考和讨论;2. 鼓励学生分享自己的观点和见解,促进互动交流。
五、小结总结本节课的重点内容和学习收获,强调掌握溶解度曲线的重要性和应用意义。
六、作业布置布置相关作业,要求学生练习绘制和解读溶解度曲线,加深理解和掌握。
七、课堂反馈要求学生回答提出的问题或解释溶解度曲线的特点,进行课堂点评和反馈。
教学延伸:1. 组织学生进行更多的实验和探究活动,加深对溶解度曲线的理解;2. 拓展应用,让学生解决更多实际问题,提高综合应用能力。
教学反思:本节课设计合理,能够有效引导学生学习溶解度曲线的相关知识,但需要加强实践操作和综合练习,提高学生的学习效果和兴趣。
初中化学初探溶解度曲线教案一、引言溶解度曲线是化学实验中常用的研究溶解物质溶解度的方法之一。
通过实验测定不同温度下溶质在溶剂中的溶解度,我们可以了解到溶解度与温度的关系,并从中探索物质在溶液中的溶解特性和溶解过程中的影响因素。
二、实验目的通过本实验,使学生能够:1. 学习了解溶解度曲线的概念和基本原理;2. 掌握溶解度曲线的绘制方法;3. 理解溶解度与温度的关系。
三、实验器材和试剂1. 实验器材:烧杯、热水浴装置、磁力搅拌器、温度计等;2. 试剂:食盐、蔗糖等。
四、实验步骤1. 准备工作:a. 准备所需材料和器材;b. 制备一定浓度的盐溶液和糖溶液。
2. 实验操作:a. 将一定量食盐溶解于一定容积的水中,搅拌均匀;b. 依次取出适量盐溶液,分别放入烧杯中;c. 将烧杯放入热水浴中,并利用温度计不断测量溶液的温度;d. 在每个温度下,在烧杯中加入适量的盐溶液,轻轻搅拌至完全溶解;e. 记录每次加入溶液的质量,并计算出溶解度;f. 重复以上步骤,使用不同温度下的溶液进行实验。
3. 实验结果与分析a. 绘制溶解度曲线图,横轴为温度,纵轴为溶解度;b. 根据曲线图观察,溶解度随温度的变化趋势;c. 分析实验数据,说明溶解度与温度的关系,并讨论可能的影响因素。
4. 实验总结在本实验中,通过测定不同温度下食盐溶液的溶解度,我们绘制出溶解度曲线,并发现了溶解度与温度的关系。
在低温下,溶解度较低,随着温度的升高,溶解度逐渐增加,直至达到饱和状态。
这与我们对溶解的理解是一致的。
通过本实验的学习,我们进一步了解了溶解度曲线的绘制方法以及溶解度与温度的关系。
这些知识对于我们理解物质在溶液中的行为以及溶解过程中的因素具有重要的意义。
五、延伸探究1. 本实验中我们以食盐为例进行了实验,你认为如果使用其他物质,会有什么不同的实验结果?2. 你能否找到更多有关溶解度曲线的实验方法和应用场景?3. 在我们日常生活中能够观察到溶解度与温度的变化吗?请给出一些例子。
溶解度曲线一、教材分析、本课题是人教版初中化学下册第九单元课题二《溶解度》的内容,分为饱和溶液和溶解度两部分。
第一课时从定性的角度研究了溶液,本课时从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
以学生亲身参与的一个“讨论”和一个“活动与探究”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引出溶解度的概念,再以一个活动巩固和应用溶解度概念,最后通过引出气体溶解度的概念。
二、教学目标知识与技能:1.了解固体物质溶解度的涵义。
2. 会利用溶解度表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线,了解固体的溶解度受温度的影响规律。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法:1、通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法;2、对溶解度曲线图绘制,培养学生动手能力达到学以致用。
情感态度与价值观:通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据,进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
三、重点难点1.重点:利用固体溶解度曲线获得相关信息,气体溶解度的影响因素2.难点:固体物质溶解度的涵义;溶解度曲线的应用。
四、学情分析学生已经学到了初中化学第九单元,数学课上学过了函数的表示法——图像法,已具有初步的实验设计,分析能力,作图能力,合作总结能力。
且经过前面知识的学习,学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素,学习溶解度知识难度不大。
但是,学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉,但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
而且初中生的自我管理和调控能力还不够,学习过程中仍需要教师的管理和引导。
据本节课的特点,结合教法与学生的实际,在多媒体辅助教学的基础上,采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习,在教师的引导下学生进行有目的的思考,分析得出结论,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
因此做好调动学生的积极性,不断提供动脑的问题情景,提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
初中化学九单元溶解度教案
教案一:认识溶解度
目标:了解溶解度的概念,掌握溶解度的计算方法。
重点:溶解度的定义和计算方法。
难点:溶解度与溶解度曲线的关系。
教学步骤:
1.引入:引导学生回顾前几个单元学习的知识,了解在化学实验中常常会遇到溶解的现象。
提出问题:什么是溶解度?它与溶解有什么关系?
2.概念讲解:通过教师讲解,让学生了解溶解度是指在一定温度下,单位溶剂中最多溶解
的溶质的质量或容积。
并与溶解的概念进行对比,加深学生对溶解度的理解。
3.案例分析:选取一些常见的物质,让学生计算它们在不同温度下的溶解度,并观察溶解
度曲线的走向。
引导学生理解溶解度与温度的关系。
4.讨论交流:让学生结合生活实例,讨论溶解度与化学反应速度、溶液浓度等因素的关系,开展小组讨论。
5.拓展延伸:布置作业,让学生自主查阅资料,了解不同物质在水中的溶解度及影响因素,培养学生的自主学习能力。
6.总结提升:教师总结本节课内容,强调溶解度对化学实验和生活中的重要性,鼓励学生
主动探究溶解度的应用。
7.课后作业:完成课堂作业,查找相关资料并撰写小结;观察生活中的溶解现象并记录。
教学反思:本节课注重概念的讲解和案例的分析,通过实例引入,激发学生的学习兴趣,
提高他们对溶解度概念的理解和掌握程度。
同时,引导学生理解溶解度与其他化学知识的
关联,培养他们的创新思维能力。
溶解度曲线初中化学教案
目标:了解溶解度曲线的概念及其在化学实验中的应用。
教学内容:
1. 溶解度的概念:介绍溶解度的定义,溶解度的单位以及溶解度与温度、压力等因素的关系。
2. 溶解度曲线:讲解溶解度曲线的特点及其作用,引导学生观察和分析溶解度曲线图表。
3. 化学实验:讲解如何通过实验测定不同物质的溶解度,并让学生动手操作实验。
教学步骤:
1. 导入:通过观察图表和实验现象引出本节课的主题,并激发学生对化学知识的兴趣。
2. 讲解:介绍溶解度的概念和溶解度曲线的特点,通过实例和图表来说明溶解度与温度的关系。
3. 实验操作:组织学生进行溶解度曲线实验,让他们亲自操作实验设备,观察实验现象,并记录实验数据。
4. 总结:让学生根据实验数据来总结不同物质在不同温度下的溶解度曲线,并讨论实验中可能存在的误差和改进方法。
5. 练习:出示一些相关的练习题目,让学生巩固所学知识。
6. 作业布置:布置相关的作业,让学生进行巩固和拓展。
教学手段:图表展示、实验操作、小组讨论等。
教学资源:溶解度曲线图表、实验设备、教学PPT等。
评价方式:实验报告的评分、课堂讨论的贡献度、作业的完成情况等。
拓展应用:让学生通过查找资料了解溶解度曲线在生活中的应用,如在药品制备、工业生产等方面的应用。
补充说明:本节课主要介绍溶解度曲线的基本概念和实验操作,希望学生能够通过本节课的学习,掌握溶解度曲线的基本原理,提高实验操作和数据分析能力。
初中溶解度优秀教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念,掌握溶解度的四要素(溶解度、温度、溶剂、溶质)。
2. 让学生了解影响溶解度的因素,能够运用溶解度曲线分析问题。
3. 培养学生实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的概念及四要素。
2. 影响溶解度的因素。
3. 溶解度曲线的应用。
三、教学过程1. 导入:通过生活实例引入溶解度的概念,激发学生兴趣。
2. 讲解溶解度的定义:溶解度是指在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
强调溶解度的四要素:溶解度、温度、溶剂、溶质。
3. 探讨影响溶解度的因素:内在因素(溶质的性质、溶剂的性质)、外部因素(温度、压力)。
4. 实验演示:通过实验现象,让学生直观地感受溶解度的变化。
例如,在不同温度下,观察硝酸钾的溶解度变化。
5. 溶解度曲线的绘制和应用:讲解溶解度曲线的基本含义,引导学生学会阅读溶解度曲线,并能够运用溶解度曲线分析问题。
6. 课堂练习:布置相关练习题,让学生巩固所学知识。
7. 总结:对本节课的主要内容进行总结,强调溶解度的四要素和影响溶解度的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生主动思考问题。
2. 利用实验现象,让学生直观地理解溶解度的概念。
3. 运用小组讨论法,培养学生的合作意识。
4. 采用溶解度曲线法,帮助学生分析问题。
五、教学评价1. 课堂表现:观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况。
2. 练习题:评估学生在练习题中的表现,了解学生对知识的掌握程度。
3. 实验报告:评估学生在实验中的操作能力、观察能力和问题分析能力。
通过这份优秀教案,我希望能够帮助学生更好地理解和掌握溶解度这一概念,培养他们在实验操作、观察、分析和解决问题方面的能力。
第九单元 溶液课题2 溶解度(第二课时)教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
学生2人一组合作,完成曲线的绘制,进一步了解曲线的由来,理解溶解度这一概念。
重点:利用溶解度曲线获得相关信息。
难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。
教学设计教学过程点评教师:我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?学生:(议论纷纷)教师:你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中,所用的水均为20 mL ,其中溶解NaCl 与KNO 3的质量是否相同?学生甲:不相同。
乙:不加热时,二者相近。
丙:加热后,等量水中溶解的KNO 3要多。
教师:大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述KNO 3与NaCl 在水中的溶解性强弱呢?学生:溶解度。
教师:这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢?请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
学生:(大声朗读)(教师板书)溶解度:在一定温度下,某固态物质在100 g 溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师:在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20 ℃时NaCl 的溶解度。
学生甲:(很快找出答案)36.0。
乙:不对,应该是36.0 g ,溶解度有单位,单位是g 。
设置悬念,激发学生的求知欲。
教师:(表扬乙,肯定甲)乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20 ℃时,NaCl 的溶解度为36.0 g 。
”这句话所表达的含义是什么呢?让学生体验成功后的喜学生:(踊跃发言)甲:在20 ℃时,36.0 gNaCl 在100 g 水中溶解达到饱和状态。
乙:在20 ℃时,100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl 。
悦。
教师:同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素:①指明一定温度;②溶剂为100 g ;③必须达到饱和状态;④单位为g 。
《第九单元溶液》课题2 溶解度曲线复习课教案课题溶解度曲线复习课课型复习教学目标知识与技能①记住饱和溶液、不饱和溶液的概念,知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
②了解溶解度的含义,知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
③认识溶解度曲线,能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
④认识影响气体溶解度大小的因素。
过程与方法①通过溶解度概念和曲线意义,获取物质溶解度影响因素及对其定义的理解。
②通过对溶解度曲线的绘制、分析,体验运用科学方法处理实验数据的思路。
③通过溶解度曲线来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的理解。
情感态度与价值观从饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的事实使学生初步接触对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点通过溶解度曲线的含义加强溶解度的概念理解、饱和溶液、溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象的某些现象教学难点通过溶解度曲线的含义来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、对影响溶解度因素的分析和认识、对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。
对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。
教学手段 多媒体、课件板书设计略教 学 过 程教学内容 教师活动学生活动溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线之间内容的理解内容的理解 提问:溶解度的概念?一种物质的溶解度受什么因素影响会发生改变?影响会发生改变?提问:我们怎样表示溶解度与温度的关系呢?与温度的关系呢?提示:溶解度的一种表示方法——列表法。
用实验的方法测出物质在不同温度下的溶解度,将数据记录成表格。
提问:通过把氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾在回忆溶解度概念,得出溶解度随温度变化的结论。
出示课件,并展示图表出示课件,并展示图表讨论:用表格处理数据的优点是温度和溶解度都很具体,数据也准确。
很具体,数据也准确。
4.从溶解度曲线上的交点,可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
知识点一:溶解度曲线“点”的涵义例1.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答:(1)M点的含义是。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为,当为t3ºC时,溶解度最大的是。
知识点二:溶解度曲线上的“线”例2.下图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A 的溶解度 B 的溶解度。
(填< > 或=)(2)等质量水中溶解A、B两物质达到饱和时,溶液中溶质的质量相等,此时温度是 C。
(3)当A、B两物质的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。
解析:溶解度曲线上曲线的走向反应了溶解度随温度变化的规律。
曲线上升,说明温度升高,溶解度增大。
能用降低温度的方法达到饱和,说明温度降低时,溶解度减小。
知识点三:溶解度曲线综合应用例3.右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是()A.图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B.b的溶解度小于a的溶解度C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液例4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,不正确的是()A.20℃时,100g甲溶液中溶质的质量一定等于100g乙溶液中溶质的质量B.40℃时,分别在100 g水中加入40 g 甲、乙,所得溶液的质量相等C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g 甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g 甲、乙,加热到40℃时,乙溶液为饱和溶液例5.a ,b 两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是( ) A. 将t 1℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B . 将t 2℃时a 的饱和溶液降温至t 1℃,溶液质量不变 C . t 2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a >bD . 将t 2℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至t 1℃,两溶液的溶质质量分数相等【基础演练】1.右图分别表示A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线,则t 20C 时,其溶解度由大小的顺序是( )A.A 、B 、CB.B 、A 、CC.B 、C 、AD.C 、A 、B2.根据右图的X 和Y 溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A .X 的溶解度比Y 大。
B .Y 的溶解度比X 大。
C .随温度升高,X 和Y 的溶解度增大的数值一样。
D .在X 和Y 溶解度曲线中,只有一个温度,X 与Y 溶解度相等。
3.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列 说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t 1℃时,50g 甲的饱和溶液中有15g 甲C.t 2℃时,甲的饱和溶液降温至t 1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲4.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t 1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C.在t 2℃时,N 点表示甲物质的不饱和溶液D.乙的不饱和溶液通过降温可变成饱和溶液5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液,且两烧杯中均有未溶解的固体,现将温度从60 ℃降到20 ℃。
下列说法正确的是( )A .甲乙溶液中溶质质量分数都减少B .甲乙溶解度随温度降低而减小C .烧杯中甲固体质量增加,乙固体质量减少溶解度温度X Y溶解度M N 甲乙A BCt 1 t 2 t 3温度溶解度D.甲溶液质量减少,乙溶液质量变大且一定是饱和溶液【巩固提高】1. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()A.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,甲物质的溶解度受温度变化的影响较大B.30℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为30gC.甲的溶解度大于乙的溶解度D.甲中含有少量乙时,用蒸发溶剂的方法提纯甲2.(多选)下图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温B.从N→M:先将N降温再加入适量固体AC.从M→N:先将M降温再将其升温D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水3.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.10 ℃时,a的溶解度大于b的溶解度B.t℃时,等质量a、b两种饱和溶液的溶质质量相同C.随着温度的升高,溶解度变化较大的物质是bD.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液4.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示,请回答:(1)右图中M点表示。
(2)若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用的方法。
(3)丙的不饱和溶液转化成饱和溶液可采用的方法:。
(4)把相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降到t1℃析出晶体最多的是,没有晶体析出的是。
(5)t2℃时,将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中,充分搅拌,如果得到的溶液只有一种是饱和溶液,则该饱和溶液中的溶质是。
1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲和乙的饱和溶液,从t1℃升温到t2℃,仍是饱和溶液B.t1℃时,甲和乙的溶解度相等50-40-30-20-10-甲乙溶解度/gC.t1℃时,甲和乙各30g分别加入80g水中,均能恰好完全溶解D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成不饱和溶液2.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是()A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大B.t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C.升高温度,可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D.将相同质量的a、b分别加入100g水中,所得溶液质量分数相同3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C.20o C时,甲、乙两种物质的溶解度相等D.50o C时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4.右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同C.a、b的溶解度都随温度升高而增大D.a、b都属于易溶物质6.t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是()A.t2℃时,得到M的饱和溶液B.t2℃时,得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液7.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a甲乙8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
70℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)分别加入到各盛100g 水的两个烧杯中,充分搅拌后固体均完全溶解,降温到50℃,观察到甲的溶液中有固体析出。
下列说法正确的是 A .降温到50℃时,乙的溶液中不一定有固体析出 B .70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液C .若从50℃再降温到30℃,甲和乙的溶液均继续析出固体D .降温到30℃后,两溶液中溶质的质量分数相等1. 两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是( ) A.b 的溶解度小于a 的溶解度B.分别将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃,肯定都有晶体析出C.要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体,通常可采用降温结 晶的方法D.在t 2℃时,用a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和 溶液,需要量取相同体积的水2.右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A.t 1 ℃时,三种物质溶解度大小的顺序是B >C >AB.t 2℃时,A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C.t 3℃时,在100g 水里分别加入三种物质各mg ,只有b 能形成饱和溶液D.从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A ,最适宜用蒸发溶剂的方法3.右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.b 的溶解度一定小于a 的溶解度( )B.当a 中含有少量b 时,可以用降温结晶的方法提纯aC.通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D.a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液4.如图是M 、N 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是( ) A.t 1℃时,M 、N 的溶解度相等 B.M 的溶解度随温度升高而增大C.t 2℃时,等质量两种物质的饱和溶液中溶质质量N >MD.将t 2℃时两种物质的饱和溶液降至t 1℃,均有溶质析出5.a 、b 两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是( ) A.t 1℃时,a 、b 溶解度相等B.t 2℃时,等质量a 、b 饱和溶液中溶质的质量a>bC.将t 2℃时的a 、b 饱和溶液降温至t 1℃,两种溶液一定都是饱和溶液D.t 2℃时,取等质量a 、b 的饱和溶液,分别蒸发等质量水后恢复至t 2℃,温度/℃ t 1t 2ba溶解度 \ g析出溶质的质量a>b6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是( )A.从t 1℃到t 2℃,甲、乙的溶解度都随着温度的升高而减小B.甲的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃,溶质的质量不变C.将t 1℃的甲、乙的饱和溶液升温至t 2℃,溶质的质量均增大D.t 2℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液,甲的饱和溶液中溶剂的质量更少7.a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。