北京市房山区2018届高三4月模拟(一模)化学试题(有答案)
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房山区2018届高三模拟考试
6．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于．．．有机化合物的是
7．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
8．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确．．．的是
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
9． 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确．．．的是
A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱
B．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A
冰刀片——抗腐蚀合金钢
B 速滑服——芳纶纤维
C 防切割手套内层材质——聚乙烯纤维
D 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 2
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
11．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：
C6H6
+ HNO3 C6H5—NO2
+ H2O ΔH < 0
已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸
沸点/℃ 80 211 301 83
338
溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水
下列说法不正确．．．的是
A．制备硝基苯的反应类型为取代反应
B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来
C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
12. 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确．．．的是
实验1
实验2
50-60℃ H2SO4
i. 10滴碘酒 ii. 用NaOH溶液调节pH=2
iii. 2滴品红溶液
红色溶液 无色溶液 2 mL A溶液
ii. 加入10滴碘酒
iii. 用NaOH溶液调节pH=2 i. 加入2滴品红溶液
红色复原 无色溶液 2 mL A溶液 NOx、O2 CO、CxHy 3
A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－
B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰
25. （17分）有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：
已知：
R —
CN R — COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式是______________。
（2）B中含有的官能团是______________。
（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是______________。
（4）I发生缩聚反应的化学方程式是______________。
（5）G→H的反应类型是______________。
（6）E→F反应的化学方程式是______________。
（7）下列说法正确的是
①物质I能发生消去反应
②F→G过程产生的副产物 与物质G互为同分异构体
③B、D均存在顺反异构
（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为： A B······ 反应试剂
反应条件 反应试剂
反应条件 目标产物） ii. HCl i. NaOH
CH2OH — Cl 4
26. （15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是_______。
（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。
（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是
____________________________________。
③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3
发生上述反应，实验测得反应平衡体系中
NH3的体积分数与压强P和温度T的关系
曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：
KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），
理由是_____________________________。
（4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：
①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”）
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应
生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是
_____________________________。
T1
T2 A
B
C · · ·
P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 NH3
的体积分数
%
压强/Pa 图1
高纯镓 粗镓
NaOH溶液
图2 2 8 18 +31 3 5
27．（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。
（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 +
4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。
（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。
（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：
Fe2+ + _____ + H3PO4 === FePO4 + ____ + _____
（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。图2 反应温度Ti
元
素
浸出率
﹪
图1 铁浸出率％
t/小时 钛铁矿 Li2CO3 、H2C2O4
过滤 滤液
B
滤渣 滤液
A
盐酸 双氧水
过滤
过滤
① 煅烧
③ 氨水
②
双氧水
磷酸 水解 沉淀
TiO2 溶液
(NH4)2Ti5O15
沉淀
FePO4 LiFePO4 Li4Ti5O12 LiOH 、Li2CO3
沉淀后过滤、煅烧 6
28.（14分）某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：
实验序号 实验操作 实验现象
I 将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II 取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 有蓝色沉淀生成
（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是
____________________。
（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验
实验序号 实验操作 实验现象
III 取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加
查阅资料：Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+，理由是 ____________________。
（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验
实验序号 实验操作 实验现象
IV 取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸 有白色沉淀生成
V 取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液 溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．
① 实验IV的目的是____________________；
② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。
（4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红
① 其中X溶液是____________________；
② 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是
____________________；
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。
