2018-2019年太原一模：山西省太原市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题-附答案精品

山西省太原市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A . 餐巾纸B . 玉石筷子C . 保鲜膜D . 牛皮带2. （2分）在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 间甲乙苯苯环上的一个氢原子被﹣C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 20种4. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D5. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（）A . 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素B . 用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液C . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解D . 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的6. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。

25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)二、综合题 (共5题；共35分)8. （8分）如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：________，（2）加入几片碎瓷片的目的是________，（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了________，（4）实验过程观察到的现象为：①Br2的四氯化碳溶液由________色变________，②酸性KMnO4溶液________．（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有________气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式________．9. （9分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________．（2） C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为________．③将石墨电极设置成颗粒状的目的是________．（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）．②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________．（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：________．（6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．10. （5分） (2015高三上·福建期中) 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图．（1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式________．（2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法：________．（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________．（4）写出反应①的化学方程式：________．（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ．含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________．11. （6分） (2016高二下·重庆期中) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________HIO4 ．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为________．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________（用含a的式子表示）．12. （7分）已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：已知：① ② （R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和________（填官能团名称）（2） C的系统命名为________（3） B、E合成聚酯F的反应类型为________写出D生成E的化学反应方程式________（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为________（5）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母代号）．a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应c．不能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（6） C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有________种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无结构．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共35分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。

太原市高三理综-化学第一次模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧掌⑤过氧化钠⑥双氧水．A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥2. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 醇类﹣OHB . 羧酸﹣CHOC . 酯类﹣CHOD . 醚类 CH3﹣O﹣CH33. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应4. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B . “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C . “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。

丝绸来自合成纤维，主要含C，H，O，N元素D . “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同5. （2分） (2015高一下·合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO36. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（）A . 相等B . 中和HCl的量多C . 中和CH3COOH的量多D . 无法比较7. （2分）为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A . 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B . 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C . 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D . 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极二、综合题 (共5题；共54分)8. （18分） (2018高一下·六安开学考) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接________；________接________；________接________；________接________。

2018年山西省全国普通高等学校招生全国统一考试模拟理综(一)本试卷共17页，38题(含选考题)。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于生物体内化合物的叙述，正确的是A．呼吸酶的形成与内质网有关B．染色体和ATP中都含有C、H、O、N、PC．糖类只由C、H、O组成，只能为生物体提供能量D．若要检测分裂期是否进行转录过程，可标记胸腺嘧啶脱氧核苷酸2．如图表示一个连续分裂细胞的分裂间期和分裂期的线段图。

下列有关说法错误的是A．b和c表示一个细胞周期，b时期细胞有适度生长B．抑制DNA复制，细胞会停留在b或d阶段C．进行分裂的细胞不一定都有细胞周期D．基因突变主要发生在b、d时期，是由于其持续时间相对较长3．如图1为适宜温度下小球藻光合速率与光照强度的关系；图2表示将小球藻放在密闭容器内，在一定温度条件下容器内CO2浓度的变化情况。

下列有关说法错误的是A．图1中光照强度为8时叶绿体产生O2的最大速率为8B．图1中光照强度为2时，小球藻细胞内叶绿体产生的O2全部被线粒体消耗C．若图2实验中有两个小时处于黑暗中，则没有光照的时间段应是2～4 hD．图2实验过程中，4～6 h的平均光照强度小于8～10 h的平均光照强度4．下列关于植物激素调节的说法，正确的是A．植物激素是在植物体内某部位产生并在该部位发挥作用的微量有机物B．幼嫩的芽能合成生长素，扦插时保留芽容易生根存活C．生长素通过直接参与细胞代谢从而促进细胞的伸长D．激素调节存在于植物的整个生长发育过程中，植物只存在激素调节过程5．某昆虫生活在环境变化不大的环境中，决定有翅的基因为A，决定残翅的基因为a，从该群体中随机抽取100个个体，测得基因型为AA、Aa和aa的个体数分别是45、40和15。

太原市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚2. （2分）(2018·威海模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NAB . CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NAC . 常温常压下，22gT2O含中子数为12NAD . 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA3. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是（）A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强4. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电池的负极为Ni2O3 ，正极为FeB . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C . 电池放电时，正极反应式为═D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高6. （2分） (2017高二上·广东期末) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A . 使用前要先检查容量瓶是否漏液B . 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C . 为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D . 定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡7. （2分）25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . c（A2﹣）＞c（H2A）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C . c（Na+）=c（ HA﹣）+c（H2A）D . c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共25分)8. （6分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。

太原市2018年高三年级模拟试题(一)
理科综合物理部分(满分110分)
选择题(共8小题,每小题6分。

14到17为单选,18到21为多选)
14.如图所示,两个人利用机械装置提升相同的重物。

已知重物匀速上升,相同的时间内两重物提升的
高度相同。

不考虑滑轮的质量及摩擦,在重物上升的过程中人拉力的作用点保持不变,则(θ一直小于30度)则( )
A.站在地面的人比站在二楼的人省力
B.站在地面的人对绳的拉力越来越大
C.站在二楼的人对绳的拉力越来越大
D同一时刻,二楼的人对绳拉力的功率小于地面的人对绳拉力的功率
15.如图是静电喷漆的工作原理图。

工作时,喷枪部分接髙压电源负极,工件接正极,喷枪的端部与工件之间就形成静电场,从喷枪喷出的涂料微粒在电场中运动到工件,并被吸附在工件表面。

图中画出了部分微粒的轨迹,设微粒被喷出后只受静电力作用,则( )
A.微粒的运动轨迹显示的是电场线的分布情况
B.微粒向工件运动的过程中所受电场力先减小后增大
C.在向工件运动的过程中,微粒的动能逐渐减小
D.在向工件运动的过程中,微粒的电势能逐渐增大
16.我国即将展开深空探测,计划在2020年通过一次发射,实现火星环绕探测和软着陆巡视探测,已知太阳的质量为M,地球,火星绕太阳做匀速圆周运动的轨道半径分别为R1和R2:速率分别为V1和V2:地球绕太阳的周期为T。

当质量为m的探测器被发射到以地球轨道上的A点为近日点,火星轨道上的B点为远日点的轨道上围绕太阳运行时(如图),只考虑太阳对探测器的作用,则:
1。

2018山西一模理综word含答案山西省2018届高三第一次模拟考试科理科综合试题Word版含答案山西省2018届高三第一次适应性考试理科综合试题一、选择题:1.生物学是一门实验科学，下面所述实验中错误的是A.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验，甲基绿可使DNA着色B.叶绿体中含多种色素，可用对这些色素溶解度较高的试剂作为提取剂C.加入SiO2充分研磨，用醋酸洋红液处理后观察细胞有丝分裂时染色体图像D.0.1g/mL的NaOH与0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合，可检测尿液中是否含糖改写：生物学是一门实验科学，以下哪个实验描述是错误的？A.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验，甲基绿可使DNA着色。

B.叶绿体中含多种色素，可以用对这些色素溶解度较高的试剂作为提取剂。

C.加入SiO2充分研磨，用醋酸洋红液处理后观察细胞有丝分裂时染色体图像。

D.0.1g/mL的NaOH与0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合，可以检测尿液中是否含糖。

2.下面是某同学画的不同物质出入细胞方式的示意图，其中的黑点密度代表物质浓度，箭头表示物质运输方向。

对该图解释正确的是A.肝细胞通过④过程吸收葡萄糖，通过②过程吸收2B.图中①②过程都是被动运输，特点是不需载体蛋白参与，不消耗ATPC.图中②表示的是胞吐过程，充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性D.质壁分离复原过程中，以③表示的方式吸水，细胞液浓度逐渐降低改写：下面是某同学画的不同物质出入细胞方式的示意图，其中黑点密度代表物质浓度，箭头表示物质运输方向。

哪个解释是正确的？A.肝细胞通过④过程吸收葡萄糖，通过②过程吸收。

B.图中①②过程都是被动运输，特点是不需要载体蛋白参与，不消耗ATP。

C.图中②表示的是胞吐过程，充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性。

D.质壁分离复原过程中，以③表示的方式吸水，细胞液浓度逐渐降低。

3.给健康人接种甲型H1N1疫苗，免疫系统会产生相应的反应，下列叙述正确的是A.吞噬细胞会通过主动运输方式摄入抗原，所需能量主要由线粒体提供B.受刺激的T细胞释放淋巴因子，但淋巴因子不能与甲型H1N1病毒特异性结合C.受刺激的B细胞增殖分化，形成的浆细胞与甲型H1N1病毒特异性地结合D.产生记忆细胞留存于体内，记忆细胞通过吞噬、消化甲型H1N1病毒保护机体改写：给健康人接种甲型H1N1疫苗，免疫系统会产生相应的反应，哪个叙述是正确的？A.吞噬细胞会通过主动运输方式摄入抗原，所需能量主要由线粒体提供。

太原市2018年高三年级模拟试题(一)理科综合物理部分(满分110分)选择题(共8小题,每小题6分。

14到17为单选,18到21为多选)14.如图所示,两个人利用机械装置提升相同的重物。

已知重物匀速上升,相同的时间内两重物提升的高度相同。

不考虑滑轮的质量及摩擦,在重物上升的过程中人拉力的作用点保持不变,则(θ一直小于30度)则( )A.站在地面的人比站在二楼的人省力B.站在地面的人对绳的拉力越来越大C.站在二楼的人对绳的拉力越来越大D同一时刻,二楼的人对绳拉力的功率小于地面的人对绳拉力的功率15.如图是静电喷漆的工作原理图。

工作时,喷枪部分接髙压电源负极,工件接正极,喷枪的端部与工件之间就形成静电场,从喷枪喷出的涂料微粒在电场中运动到工件,并被吸附在工件表面。

图中画出了部分微粒的轨迹,设微粒被喷出后只受静电力作用,则( )A.微粒的运动轨迹显示的是电场线的分布情况B.微粒向工件运动的过程中所受电场力先减小后增大C.在向工件运动的过程中,微粒的动能逐渐减小D.在向工件运动的过程中,微粒的电势能逐渐增大16.我国即将展开深空探测,计划在2020年通过一次发射,实现火星环绕探测和软着陆巡视探测,已知太阳的质量为M,地球,火星绕太阳做匀速圆周运动的轨道半径分别为R1和R2:速率分别为V1和V2:地球绕太阳的周期为T。

当质量为m的探测器被发射到以地球轨道上的A点为近日点,火星轨道上的B 点为远日点的轨道上围绕太阳运行时(如图),只考虑太阳对探测器的作用,则:A.探测器在A 点加速的的值等于121R vB.探测器在B 点的加速度为221)(4R R GMC.探测地在B 点的动能为2221mv D.探测器沿椭圆轨道从A 飞行到B 的时间为T R R R 23121)(2117.如图所示,两条相距为L 的光滑平行金属导轨位于水平面(纸面)内,其左端接一阻值为尺的电阻,导轨平面与磁感应强度大小为B 的匀强磁场垂直,导轨电阻不计。

太原市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰2．下列叙述正确的是( )A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿D．能用核磁共振氢谱区分和3．下列说法正确的是A．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．H2、D2、T2互为同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D5．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。

下列叙述不正确的是（）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-6．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A．能发生加聚反应B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.68．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

山西省太原市2018届高三第一次教学质量检测二
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项描述分析
A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀
B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4
D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N A
B.2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N A
C.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 N A
D.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A
9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A.N、W 互为同系物
B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应
C.W 能发生皂化反应
D.M 的二氯代物有8种
10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成
WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。

下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W。

【试卷整体分析】
考试范围：高考内容难度：一般
【题型考点分析】
第I卷（选择题）
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B．二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C．碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
【答案】A
【解析】A．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢铁构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；B．二氧化氯中的氯元素化合价为+4，具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．醋酸会和碳酸氢钠反应，消耗碳酸氢钠，降低药效，故C错误；D．碳纤维材料是无机高分子材料，故D 错误；答案选A。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 N A
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 N A
C．标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为N A
D．一定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N A
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题难度中等。

本题的易错点是A项，解题时要注意符合分子式C2H6O的物质有两种，。