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平果县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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第 1 页，共 8 页 平果县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 把33.6L CO2

通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法

中正确的是（ ） A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1 2． 常温下，下列说法正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO3

2-）+c（OH-）

B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4

）>c（OH-）+c（Cl-）

D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO4

2-）

3． 已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密

闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

起始物质的量 n（H2）/mol n（I2）/mol n（HI）/mol

甲 0.02 0.02 0 乙 0.04 0.04 0

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 4． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不．正确．．

的是

A．SiO2

通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金属 5． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其

中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH第 2 页，共 8 页

溶液．下列叙述中正确的是 A．乙组操作时，C2

做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深 6． 25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀 C．不能析出AgCl沉淀 D．无法确定能否析出AgCl沉淀 7． 用NA

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3

分子所含的氧原子数目相等

8． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3

溶液（其他用品略），某合作学

习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）

组别 ① ② ③ ④

V[FeCl3

（aq）]/mL 100 100 100 100

混合粉末质量/g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8 A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物 C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L

D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2 9． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 第 3 页，共 8 页

10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3

溶液

时加入少量的浓盐酸 B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7

mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3

用五氧化二钒作为催化剂

12．下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 13．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

14．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO

2有漂白性 SO2

可使溴水褪色

B Fe

3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H

2

和CO

D SiO

2有导电性 SiO2

可用于制备光导纤维 第 4 页，共 8 页 D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 15．由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：

关于以上有机物说法中错误的是 A．物质a的分子式为C5H6 B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种 16．下列说法正确的是（ ） A．烷烃的通式为CnH2n＋2

，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷 C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 二、填空题

17．

现有下列4种重要的有机物： ① ② ③ ④ 请回答： （1）能发生消去反应的是______（填序号）。 （2）能发生银镜反应的是______（填序号）。 （3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 （4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。 18．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电第 5 页，共 8 页

解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3

mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽

略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题： （1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L

NaHCO3

溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产

生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。 （3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。 19．CO和联氨（N2H4

）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。 ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。 （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。 ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol

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全州县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%3．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+4．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸5．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A7．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

新会区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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新会区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD2．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%3．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷4．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小6．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

平武县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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平武县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液3．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同4．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:15．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— ===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g6．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10　b＝9.2 B．a>10　b<9.2C．a＝10　b＝9.2 D．a<10　b>9.27．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

平潭县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

平潭县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

平潭县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl32．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br23．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）4．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种5．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl7． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。