离子共存问题
- 格式：doc
- 大小：135.50 KB
- 文档页数：9
鸿晓教育丛书·荣誉出品 作者：WHX 第 1 页 共 9 页 离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、
Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4
-
、
HSO3-不能与OH-大量共存；NH4
+与OH-
不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3
↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+
不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO3
2-
和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能
共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+. ③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2
O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2
O 鸿晓教育丛书·荣誉出品 作者：WHX 第 2 页 共 9 页 《化学反应原理》中的反应 1、常考的电离方程式(不属于化学反应)： CH3COOH CH3COO-＋H+；NH3·H2O NH4＋ +OH-；
H2CO3 HCO3－ ＋H+ 、HCO3－ CO32 －＋H+（不可加合写）、 Fe(OH)3 Fe3+＋3OH- NaHSO4══Na+＋H+＋SO42-； NaHCO3══Na+＋HCO3－ 、HCO3－ CO3
2 －
＋H+（不可加合写）
2、最常考的弱酸、弱碱的离子反应：
醋酸与氢氧化钠：CH3COOH+ OH-══CH3COO-+H2
O（不可写 ）
盐酸与氨水：NH3·H2O+H+══ NH4++H2
O（不可写 ）
3、常考的水解反应：
氯化铵水解：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl 、离子方程式：NH4++H2ONH3·H2
O+H+
醋酸钠水解：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH；CH3COO-+H2OCH3
COOH+OH-
氯化铝水解：FeCl3+3H2OFe (OH)3+3HCl、离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3
+3H+
碳酸钠水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。以第一步为主不可加合。 硫化钠水解：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。以第一步为主不可加合。 常见双水解：2Al3++3CO32-+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++3CO32-+3H2O══2Fe(OH)3↓+3CO2↑
制备胶体，如：FeCl3+3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3HCl。又如明矾、高铁酸钠等净水的原因也是生成
了胶体： Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
常考的无机离子方程式(79个) 1、钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 3、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑
4、碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH-══CO32–+H2
O 鸿晓教育丛书·荣誉出品 作者：WHX 第 3 页 共 9 页 5、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3
COO-
6、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+2H2O+CO3
2–
7、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2
O
8、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-══CaCO3↓+H2
O
9、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-══CaCO3↓+CO32-+2H2
O
10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2
O
11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3
-
12、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2
O
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2
O
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2
O
15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2
O
16、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2
O
17、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2
O
18、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓ 19、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2
O
20、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O
21、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑ 22、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2
O
23、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O
24、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2
O
25、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O
26、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑
27、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑ 28、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4
+
29、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓ 30、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 31、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓ 32、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O
33、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑ 34、金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑ 35、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+
36、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+ 37、硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑
