初三化学专题：离子共存

443434 334 3 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 2 3初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1. 相互结合生成沉淀。

如：Ba 2+ 和 SO 2- ， Ag + 和 Cl- ， Cu2+ 和 OH -。

2. 相互结合形成挥发性物质。

如：H + 和 S2-、HS - 、CO 2- 、HCO 2-、SO 2- 、HSO - 等。

3. 离子间相互结合成弱电解质。

如：H + 和 OH- 、PO 3- 弱酸根等。

4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。

如：S 2- 和 Al 3+ ， Fe 3+ 和 CO 2- 。

5. 离子间发生氧化还原反应。

如：Fe 3+ 和 S 2-、I - ， MnO - 和 Fe2+、S 2-、I - 、SO 2- 等。

6. 离子间相互结合形成络离子。

如：Fe 3+与 SCN - 形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、MnO - 均是有色离子。

2. 强酸性溶液，则非强酸根离子、OH - 不能大量共存。

如：PH=1 的溶液中,OH-、S2-、HS -、CO 2-、HCO - 、SO 2- 、HSO - 、ClO - 、F- 、PO 3-、HPO 2- 、S O 2- 等不能大量存在。

3. 强碱性溶液中则 H +、酸式根(如 HCO3-、HSO 3- 、HS - )、非强碱的阳离子不能大量共存。

如：PH=13 的溶液中,H + 、Cu2+ 、HCO - 等不能大量共存。

4. 具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。

如：有 MnO - 离子大量存在的溶液中，I - 、Fe2+ 、S 2-、Br - 和 SO 2- 等不能大量共存。

5. 具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有 I - 离子大量存在的溶液中，Fe 3+ 、MnO - 、H ++NO - 和 ClO - 等不能大量共存。

九年级化学知识点离子共存离子共存在化学中是一个重要的概念，它指的是不同离子在一个溶液或固体中同时存在的情况。

离子的共存会影响其相互作用、溶解度、沉淀反应等方面的化学现象。

在九年级的化学学习中，离子共存是一个需要重点关注的知识点。

本文将介绍离子共存的几个主要方面。

一、溶解度积常数在讨论离子共存时，我们经常会涉及到溶解度积常数。

溶解度积常数是指离子在饱和溶液中的浓度乘积，用Ksp表示。

对于给定的化学方程式，Ksp的数值越大，说明该物质越容易溶解。

当有多个离子共存时，各个离子的浓度会相互影响，从而改变溶解度积常数的数值。

二、共存离子的影响离子的共存会对其相互作用和溶解度产生影响。

在某些情况下，共存离子可以相互干扰，降低溶解度，导致沉淀反应发生。

例如，当Na+和Cl-两种离子同时存在时，它们会形成NaCl的固体沉淀。

而在其他情况下，共存离子可能会相互促进，增加溶解度。

这取决于离子的电荷大小和化学亲和力等因素。

三、离子共存的平衡离子共存时会遵循化学平衡的原则。

根据Le Chatelier原理，当有新的离子参与时，平衡会向使离子更稳定的方向移动，以达到新的平衡。

这意味着，离子共存可能会改变溶液中各个离子的浓度，从而影响化学平衡的位置。

理解离子共存对平衡的影响，对于预测化学反应的进行和结果的解释都非常重要。

四、常见离子共存现象在化学实验中，我们经常会遇到一些常见的离子共存现象。

例如，Cu2+和Ag+的共存会导致银粉的沉淀；Mg2+和Fe2+的共存可能会产生不同颜色的沉淀。

这些共存现象既可以用来检验离子的存在，也可以通过观察沉淀的颜色和性质来判断共存离子的种类。

五、离子共存的应用离子共存不仅在化学实验中有重要应用，还广泛应用于许多其他领域。

例如，在环境监测中，通过研究不同离子的共存形式可以了解水体或土壤的污染程度；在药物研发中，研究离子共存对于了解药物的稳定性和溶解性也非常重要。

总结：离子共存是九年级化学中的一个重要知识点，涉及到溶解度积常数、共存离子的相互影响、化学平衡和一些常见的共存现象。

离子共存问题[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

二、物质间不能共存的条件：两种物质能相互反应，则不能共存于同一溶液。

初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、酸碱不共存：H+与OH-不能大量共存：H++OH-→H2O；2、产生气体不共存：⑴H+与CO32-、HCO3-不能大量共存。

其反应如下：⑵OH- 与NH4+不能大量共存。

其反应如下：3、产生沉淀不共存：（六大沉淀）OH- 与Mg2+、Cu2+不能大量共存：Mg(OH)2；Cu(OH)2（蓝色）Cl-与Ag+ 不能大量共存：AgClCO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存：CaCO3 ；BaCO3SO42- 与Ba2+ 不能大量共存：BaSO4附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH MgCl2例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)[随堂练习]1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HClD. H2SO4NaCl Cu(NO3)22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+Cl-Ba2+NO3-B. Na+H+NO3-CO32-C. NH4+K+NO3-OH-D. K+Na+Mg2+SO42-3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。

离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

九年级离子共存知识点离子共存是指在一个化学体系中，同时存在多种离子。

在离子化学中，离子的存在形式对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。

本文将介绍九年级化学中关于离子共存的知识点。

一、离子共存的基本概念离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。

正离子是指失去一个或多个电子的离子，带有正电荷；负离子是指获得一个或多个电子的离子，带有负电荷。

离子共存是指在一个溶液、晶体或混合物中，同时存在多种正离子或负离子。

二、离子共存的原理离子之间的共存是由溶液的溶剂和溶质间的相互作用及化学反应决定的。

1. 溶液中的离子共存当两种或多种离子共存于溶液中时，它们之间可以发生如下几种相互作用：- 离子间的静电作用：正负电荷之间的相互吸引力使离子形成离子晶体或稳定的溶液。

- 水合作用：溶液中的离子会与水分子发生静电作用，形成水合物，使离子溶解度增加。

- 氧化还原反应：不同离子之间的氧化还原反应可以导致离子共存溶液中的离子的浓度变化。

2. 晶体中的离子共存晶体是由离子通过全离子键或部分离子键排列有序构成的固体。

晶体中的离子共存是由离子的尺寸、电荷及空位等因素相互影响的结果。

在晶体中，离子相互间的排列会影响晶体的结构和性质。

三、离子共存的影响和应用离子共存不仅在化学反应和物质性质中起重要作用，还有广泛的应用。

1. 化学反应中的离子共存影响离子共存对于化学反应速率和平衡常数有重要影响。

- 通过提供催化剂：某些离子可以作为催化剂，加速化学反应的进行。

- 平衡常数的变化：某些离子的存在会改变平衡反应的位置和平衡常数的大小。

2. 离子共存的应用离子共存的知识在实际应用中有许多重要的方面：- 水处理：离子共存的知识有助于理解水中的阳离子和阴离子的含量，从而实现水的处理和净化。

- 化学分析和检测：离子共存的知识用于判断和检测样品中的离子种类和浓度。

- 工业应用：离子的存在对于某些工业过程的效果和效率有重要影响。

综上所述，离子共存是化学中重要的概念之一。

九年级离子共存知识点归纳在化学学习中，我们经常会接触到离子共存的概念。

离子共存是指两种或多种离子同时存在于溶液或晶体中的现象。

这种现象在自然界和生活中都非常常见，对于我们深入理解化学反应和现象具有重要意义。

本文将对九年级学生常见的离子共存知识点进行归纳，希望能够帮助大家更好地理解这一概念。

一、酸碱中的离子共存在酸碱反应中，通常会产生酸根离子和阳离子共存的现象。

比如氯化钠溶解在水中，会分解成钠离子和氯离子。

这种离子共存的情况存在于许多酸碱反应中。

我们通过酸碱指示剂或者PH试纸，可以通过颜色变化来初步判断离子的共存情况。

二、金属离子共存金属离子的共存主要发生在金属合金、金属溶液以及矿石中。

在金属合金中，不同金属离子在晶格中共存，形成晶体结构的稳定。

这种共存使得合金具有独特的物理和化学性质，增加了其应用范围。

此外，在金属溶液和矿石中，金属离子的共存也是很常见的现象。

我们可以通过一些化学实验，如沉淀反应和络合反应来初步判断金属离子的共存情况。

三、阳离子和阴离子的共存在一些晶体中，阳离子和阴离子会共存于晶格中。

比如氯化钙晶体中的钙离子和氯离子就是典型的例子。

这种共存使得晶体结构更加稳定，同时也影响了晶体的物理和化学性质。

通过晶体结构的研究，我们可以了解到离子共存对晶体性质的影响。

四、离子共存的应用离子共存的研究不仅有助于我们理解物质的结构和性质，还具有重要的应用价值。

例如，在环境保护领域，我们需要了解不同离子在土壤和水体中的共存情况，以及它们的含量和转化规律。

这将有助于我们合理地处理污染物，减少对环境的伤害。

此外，离子共存的研究还可以应用于电化学、材料科学等领域，推动科学技术的发展。

综上所述，离子共存是化学中一种普遍存在的现象。

通过对离子共存的研究，我们能够更好地理解物质的结构和性质，推动科学的发展。

希望本文对九年级学生理解离子共存的知识点有所帮助。

在学习化学的过程中，我们应该注重理论与实践相结合，通过实验和实例来加深对离子共存的认识，从而更好地应用到实际生活中。

九年级化学离子共存知识点化学是一门关于物质构成、性质与变化的科学。

离子共存是化学中一个重要的概念，指的是不同离子在一个化合物中同时存在的情况。

离子的共存对于理解和解释化学反应、化合物性质和化学平衡等方面有着重要意义。

本文将以九年级化学离子共存知识点为主题，探讨离子共存的相关概念和影响因素。

一、离子共存的基本概念离子是带电的原子或分子，可以带正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。

在一个化合物中，由于化合物的组成和离子的性质不同，不同的离子就可能同时存在。

例如，氯化钠（NaCl）中同时存在的是钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

离子共存是指这些不同离子在同一个化合物中存在。

离子共存可以形成离子晶体，在晶体中离子以排列有序、紧密堆积的方式存在。

离子间的相互作用力包括离子间的静电作用力和各离子的配位作用力等。

离子的共存对于物质的性质和化学反应有着重要影响。

二、离子共存的影响因素离子共存的形成受到多个因素的影响，包括离子的尺寸与电荷状态、热力学稳定性和溶剂环境等。

1. 离子的尺寸与电荷状态：离子的尺寸与电荷状态会影响离子共存的可能性。

一般来说，离子尺寸越小、电荷状态越大，离子之间的静电斥力就越大。

在离子共存中，如果离子半径较小，带电荷较大，它们之间会有更大的斥力，使得离子难以共存。

2. 热力学稳定性：离子共存受到热力学稳定性的影响。

某些离子在化合物中共存的原因是因为它们形成的化合物稳定。

例如，氯化钠中的钠离子和氯离子共存，是因为氯化钠是一种稳定的化合物。

而某些离子之间的反应是不稳定的，难以同时存在。

3. 溶剂环境：离子共存受到溶剂环境的影响。

在溶液中，离子会被水分子包围。

溶剂分子的极性和结构与离子的溶解性和配位数密切相关。

溶剂环境的改变可能会导致离子共存的能力发生变化。

三、离子共存的实际应用离子共存的概念和影响因素在实际应用中有着广泛的应用。

在药物领域，研究离子共存有助于理解药物的有效性和毒性。

在环境科学中，了解离子共存有助于解释污染物的迁移和转化过程。