初三化学专题离子共存

初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。

如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+和OH-。

2.相互结合形成挥发性物质。

如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。

3.离子间相互结合成弱电解质。

如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。

如：S2-和Al3+， Fe3+和CO32-。

5.离子间发生氧化还原反应。

如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

6.离子间相互结合形成络离子。

如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。

2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。

如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。

如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。

如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件，如：①加入铝能放出H2的溶液中②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

离子共存问题讲解、口诀离子共存问题离子间相互反应会导致不能大量共存的情况。

一种情况是相互结合生成沉淀，例如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。

中学阶段常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，常见的酸为非强酸；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，常见碱为非强碱。

根据溶解性口诀，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水，氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水，硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。

另一种情况是相互结合形成挥发性物质，例如H+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。

还有一种情况是离子间相互结合成弱电解质，例如H+和OH-、PO43-弱酸根等。

弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应，例如S2-和Al3+、Fe3+和CO32-。

离子间也会发生氧化还原反应，例如Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

此外，离子间还会相互结合形成络离子，例如Fe3+与SCN-。

在特殊条件下，某些离子不能大量共存。

如果是无色溶液，则有色离子不能大量共存，例如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等均是有色离子。

如果是强酸性溶液，则非强酸根离子和OH-不能大量共存，例如在PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、SO32-等不能大量存在。

如果是强碱性溶液，则H+、酸式根和非强碱的阳离子不能大量共存，例如在PH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

如果是具有较强氧化性微粒的溶液，则还原性离子不能大量共存，例如在有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

如果是具有较强还原性微粒的溶液，则氧化性离子不能大量共存，例如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+、NO3-和ClO-等不能大量共存。

九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。

在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。

如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。

例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。

2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。

如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。

例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。

3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。

例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。

在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。

综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。

如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。

1。

初三化学离子共存问题1.相互结合生成沉淀。

如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+和OH-。

2.相互结合形成挥发性物质。

如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。

3.离子间相互结合成弱电解质。

如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反响。

如：S2-和Al3+， Fe3+和CO32-。

5.离子间发生氧化复原反响。

如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

6.离子间相互结合形成络离子。

如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子1.无色溶液中，那么有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。

2.强酸性溶液，那么非强酸根离子、OH-不能大量共存。

如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存。

如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中，复原性离子不能大量共存。

如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强复原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件，如：①参加铝能放出H2的溶液中②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中〞③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中〞④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中〞以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。

其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。

2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。

其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。

3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。

其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。

4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。

其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。

2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。

3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。

4。

离子共存专题［基础知识］：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。

（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下:1、H+与OH—、CO32—、HCO3—、不能大量共存。

其反应如下：⑴H++OH-→H2O; ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。

2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存.其反应如下:⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg（OH）2；⑶ Al3++OH-→Al(OH）3↓；⑷Cu2++OH—→Cu（OH)2↓; ⑸Fe2++OH—→Fe(OH）2↓；⑹Fe3++OH—→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。

其反应如下：Ag++ Cl—→AgCl ↓4、CO32—与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下:Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；Ba2+ + CO32—→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。

其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二)溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。

（三)(1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间;碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。

[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A。

Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba（NO3）2C. AgNO3NaCl HNO3D。

H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32—B、Mg2+ NH4+ NO3—Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3—SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH—、Cl-、CO32-、NO3—八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同.已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________（填离子符号）[达标练习一］1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HCl D。

初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。

简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。

想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。

2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。

比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。

就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。

2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。

例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。

就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。

3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。

当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。

这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。

3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。

有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。

比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。

4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。

这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。

4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。

就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。

5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。

就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。

离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

九年级离子共存知识点离子共存是指在一个化学体系中，同时存在多种离子。

在离子化学中，离子的存在形式对于物质的性质和反应过程有着重要的影响。

本文将介绍九年级化学中关于离子共存的知识点。

一、离子共存的基本概念离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。

正离子是指失去一个或多个电子的离子，带有正电荷；负离子是指获得一个或多个电子的离子，带有负电荷。

离子共存是指在一个溶液、晶体或混合物中，同时存在多种正离子或负离子。

二、离子共存的原理离子之间的共存是由溶液的溶剂和溶质间的相互作用及化学反应决定的。

1. 溶液中的离子共存当两种或多种离子共存于溶液中时，它们之间可以发生如下几种相互作用：- 离子间的静电作用：正负电荷之间的相互吸引力使离子形成离子晶体或稳定的溶液。

- 水合作用：溶液中的离子会与水分子发生静电作用，形成水合物，使离子溶解度增加。

- 氧化还原反应：不同离子之间的氧化还原反应可以导致离子共存溶液中的离子的浓度变化。

2. 晶体中的离子共存晶体是由离子通过全离子键或部分离子键排列有序构成的固体。

晶体中的离子共存是由离子的尺寸、电荷及空位等因素相互影响的结果。

在晶体中，离子相互间的排列会影响晶体的结构和性质。

三、离子共存的影响和应用离子共存不仅在化学反应和物质性质中起重要作用，还有广泛的应用。

1. 化学反应中的离子共存影响离子共存对于化学反应速率和平衡常数有重要影响。

- 通过提供催化剂：某些离子可以作为催化剂，加速化学反应的进行。

- 平衡常数的变化：某些离子的存在会改变平衡反应的位置和平衡常数的大小。

2. 离子共存的应用离子共存的知识在实际应用中有许多重要的方面：- 水处理：离子共存的知识有助于理解水中的阳离子和阴离子的含量，从而实现水的处理和净化。

- 化学分析和检测：离子共存的知识用于判断和检测样品中的离子种类和浓度。

- 工业应用：离子的存在对于某些工业过程的效果和效率有重要影响。

综上所述，离子共存是化学中重要的概念之一。