上杭一中高三一轮复习常见物质的制备(修改)

化学实验总复习
物质的制备
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+2NOa2↑2O2▪+22HH22OO2＝MΔ＝4nNOa22OHH2＋O+OO22↑↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑ 4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
域❖发展（的方2向，）根据铁制约夹因素应探索夹综合在治理距的对试策。管口l/3处。
43、没有人会感觉到，青春正在消逝;但任何人都会感觉到，青春已经消逝。——小塞涅卡
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不 89.、❖智如慧果+自%身汗伟水大==，才任华何结工论作：你汗都水不+会汗觉水得==渺成小功。。——乔·麦克唐纳 能太长，否则会妨碍气体的导出。 ④20世纪90年代以来，“新经济”、互联网经济不断发展；
NH3 、H2S、 C2H4、C2H2
可制CO2、H2S、H2
(氧2)化甲“、酸还易不原挥性发同，混合意液易”暴沸），应加，沸石原因是铜片质量相同，溶液体积相同；，

选项 气体 ①
②
③
A NH3 B Cl2 C NO2 D SO2
浓氨水 浓盐酸 浓硝酸 硫酸
生石灰 浓硫酸
MnO2 铜屑 Na2SO3
H2O H2O 浓硫酸
解析：NH3 能被浓硫酸吸收且收集 NH3 应该用向下排空 气法，A 错误；MnO2 与浓盐酸加热才能制得 Cl2，且 Cl2 能 与 H2O 反应，应用饱和食盐水净化 Cl2，B 错误；NO2 能被 水吸收，应用浓硫酸洗气，C 错误；硫酸与 Na2SO3 固体反应 生成 SO2，用浓硫酸洗气，D 正确。
A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑧
解析：用H2O2制O2的反应原理为2H2O2
2H2O
＋ O2 ↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥 O2 可选用④或⑤装置，要收集干燥的 O2 只能用⑥装置，
故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
答案：C
2.如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、 收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实 验的是( )。
A.制备收集C2H4：连接a→d→f B.制备收集NO2：连接a→c→f C.制备收集Cl2：连接a→d→e D.制备收集NH3：连接b→d→e
解析：制取乙烯需要用温度计控制温度为 170 ℃，A 错 误；实验室用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应无需加热， 且生成的二氧化氮能与水反应，所以不能用排水法收集，B 错误；氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰进行干燥， C错误；实验室可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3，反应 式为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，浓氨水易挥发， CaO 固体与水反应放出大量的热，氨气逸出，制得的氨气中 含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向 下排空气法收集，所以连接 b→d→e 可制备收集氨气，D 正 确。

• （1）常温反应装置 • （2）加热反应装置 • （3）冷却反应装置
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。

高考化学一轮总复习自主小练：第38讲物质的制备与性质综合实验探究考点一以无机物的制备及性质为主体的综合实验1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4。

( × )[提示]浓硫酸使铁钝化，不能生成H2。

(2)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同。

( √ )[提示]均为固体加热的装置。

(3)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO。

( × )[提示]NO和氧气反应，应用排水法收集。

(4)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。

( × )[提示]先干燥后通过饱和食盐水时会混入水蒸气，应后干燥。

(5)吸收NH3可用如下图装置，或将有机溶剂CCl4换成苯。

( × )[提示]NH3极易溶于水，如图所示装置可以防倒吸，苯的密度小于水，不能有效防倒吸。

(6)可利用如图装置收集H2。

( × )(7)SO2是还原性气体，不能用浓硫酸干燥。

( × )[提示]SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥。

(8)使用MnO2作催化剂制备氧气，不一定需要加热。

( √ )[提示]若用MnO2催化氯酸钾分解需要加热，而催化过氧化氢分解不需加热。

(9)除去SO2中混有的HCl气体，可将气体通过装有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶，再干燥。

( × )[提示]除杂试剂应选用饱和NaHSO3溶液。

(10)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。

( × )[提示]二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，二者制备氯气的装置不同。

(11)在FeCl2溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

( √ )(12)铝盐和铁盐能够净水的原理是二者水解时均能生成胶体。