2012高三期中考试化学试卷

1 海淀区高三年级第一学期期中练习

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法错误的是

A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

2、下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol

B． 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子

C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol

3．下列说法正确的是

A．含有0.5mol 23NaCO的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02× 1023

B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023

C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023

D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×1023

4、下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋2OH－

B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 高温 2 D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O

5．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

6．对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

7．有关下列表述

①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物

③淀粉与纤维素互为同分异构体

④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化

⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似

⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①②⑥正确

8．关于下列装置说法正确的是 （ ）

A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

B．装置①中，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

3 水 苯 气体

① ② ③ 乙醇、浓硫酸、乙酸 饱和碳酸钠溶液 9．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确．．．的是

A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

10、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于吸收NH3

C．装置③可用于制备乙酸乙酯

D．装置④可用于收集NO、CO2等气体

11. 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

（ ）

A. Al3+、Fe3+、SO42- B. Na+、AlO2-、CO32-

C. Na+、AlO2-、SO42-、CO32- D. Na+、Ba2+、AlO2-

4 12．某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是

X Y W

n（起始状态）/mol 2 1 0

n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)＝2 mol

13、下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol•L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存

B．常温下，将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R+）

C． 反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ •mol-1,它只在高温下自发进行

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6

14．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( ) A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:1

Ⅱ卷（58分）

15、（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

（1）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_________ 。 5 （2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式____________________。

（3）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是_____________________。

a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。

（5）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是 。

16、（12分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

6 I．实验中甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______。

装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________。B中应放置的液体（填字母）：________

A ．饱和Na2SO3溶液 B ．酸性 KMnO4溶液

C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液

（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液

（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅．生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_____（填名称），反应方程式是___________。

Ⅱ．有同学说 Cu+2H+ =Cu2++H2 在一定条件下也能发生，请设计实验，并画出装置草图

____________。

17.（12分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】

I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的

氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

III. 用酒精灯微微加热试管底部。