江苏省苏州五中2014届高三上学期期中考试化学试题.pdf

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C3H6 B．次氯酸的结构式：

C．氯原子的结构示意图： D．CO2的分子比例模型：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入KSCN显红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

B．能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．能溶解Al2O3的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料

D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．78 g苯含有C=C双键的数目为3NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

浓硫酸的稀释 除去C2H4中少量SO2 碳酸、苯酚酸性强弱比较 氯化氢气体的吸收

A B C D

7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是A．SO2，Y是H2S

B．Cl2，Y是CO2

C．NH3，Y是CO2 D．SO2，Y是Cl2

8．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3- + 2OH-=CO32- + NH3↑+ 2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3↓+ 3H+

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH- + O2↑

D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O

9．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O2 + 2H2O + 4e-=4OH-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和-1，Y原子最外层

电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：rW > rZ > rY > rX

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2是氧化剂X2Y是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液不一定显酸性不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计

20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括

两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H Br2 > I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 氧化性：Cl2 >

Fe3+14．0.1mol·L-1 HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)> c(F-)B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF)D．c(HF) > c(F-)

15．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到

平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗 : n(C)消耗=1 : 1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q kJ

非选择题

16．(12 分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈

弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-应在 ▲ 条件下进行，目的是为了避免Cl2歧化；

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是 ▲ ；

（3）写出步骤③所发生反应的离子方程式： ▲ ，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ▲ ；

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 ▲ ；

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

（5）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl与水发生反应的化学方程式为 ▲ 。

17．(15分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ▲ ；

（2）B的分子式为 ▲ ；

（3）②的反应方程式为 ▲ ；

（4）①的反应类型分别是 ▲ ；

（5）某化合物（不含聚集双烯C=C=C结构单元）是A的同分异构体，且分子中有三种不同化学环境的氢。写出该化

合物的结构简式： ▲ (任写一种)；

（6）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，

写出制备甲基环己烷（ ）的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：

▲ 。

18．(12分) 硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1. 7700 g样品，配制成100. 00 mL溶液A。

②准确量取25. 00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体

0.5825 g。

③准确量取25. 00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液

25.00 mL。

H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- + 5H2O2 + 6H＋=2Mn2＋ + 8H2O + 5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1. 1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中

c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L-1；

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为 ▲ ；

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19．(15分) 某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体

[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ；

（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 ； （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2，准确量取一定体积滤液1于

带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应

的离子方程式：

2Cu2+ + 4I-=2CuI(白色)↓+ I2 I2 + 2 S2O32-=2I- + S4O62-

①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 ；

②滴定终点观察到的现象为 ；

③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

甲：

乙：

从原子利用率角度考虑， 方案更合理（填甲或乙）；

（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去。下表列出了几种离子生成氢氧

化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mo1·L-1计算）。

开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Fe2+5．88．8A13+3．85．2①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是

；

②调节溶液pH约为 。

20．(14分) 氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。

①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：

C(s) + H2O(g)=C O(g) + H2(g) △H1=+131.4kJ·mol-1

C(s) + 2H2O(g)=C O2(g) + 2H2(g) △H2=+90.2kJ·mol-1

C O(g) + H2O(g)=C O2(g) + H2(g) △H3

则△H3=▲ ；

②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数

如下图所示。则温度为400℃、压强为500×105 Pa时，H2的平衡转化率最接近 ▲ （填序号）；

A．89％ B．75％ C．49％ D．34％

③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是

▲ ；

④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效

果。下图是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系。下列说法正确的是 ▲ （填序号）。

A．HClO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度

B．pH越大，消毒效果越好

C．用NH2Cl消毒时，平衡NH2Cl + H2O NH3 + HClO向右移动

（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等。

①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为 ▲ ；

②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为 ▲ ；

③肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸。8.6 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气（标准状况下），则叠氮酸的

分子式为 ▲ 。

21．(12分) [物质结构与性质]

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为 ▲ ；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ▲