高中化学总复习 第12章第42课时 简单的化学实验方案设计与评价(2) 新人教版

真题演练
123456
酸性条件下，KClO3被NaNO2还原为Cl－，NaCl中也含有Cl－，都会生成白色沉淀， A错误； 氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； NO－ 2 在酸性条件下有较强的氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄 色，C正确； 稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液可以生成硫酸 钡白色沉淀，D错误。
将SO2气体通入 此沉淀是
(12)
Ba(NO3)2溶液中， 生成白色沉淀
BaSO3
×
将Fe(NO3)2样品
× 溶于稀硫酸后，
(13)
Fe(NO3)2晶体
滴加KSCN溶液， 已氧化变质
溶液变红
H2SO3 是中强酸，电离出的 H＋ 与溶液中的 NO－ 3 能将 SO23－氧 化成 SO24－，故该白色沉淀是 BaSO4
1.检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是： (1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不 能生成被检验的物质。 (2)宏观现象要明显。 2.实验操作是否简单可行。 3.操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
关键能力
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
含有Fe2＋
再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 含有Fe2＋
真题演练
123456
浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误； 加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能 是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确； 乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误； 先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在 Fe3＋，但不能确定Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来，故D错误。

考点2 性质实验的设计
1．探索性性质实验方案的设计 分析其结构特点或从所属类型的典型代表物
去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设 计合理实验方案，探索可能具有的性质。 2．验证性性质实验方案的设计
对物质具备的性质进行求证，关键是设计出 简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。
特别提醒：要按照课程内容的要求，积极开展 实验探究活动。通过探究活动“发现学习和生 产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探 究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验 方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收 集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现 象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、 综合等方法初步揭示化学变化的规律”。
硫酸混合液，塞好带温度计的活塞
②把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，塞好带温度计的木塞
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的火焰确定铁
圈的高度，固定铁圈，放上石棉网
④检查装置的气密性
⑤加热
⑥通入冷却水
A．④③②①⑤⑥
B．③②④①⑥⑤
C．④③②①⑥⑤
D．③④②①⑤⑥
2. 下列关于物质的制备方法正确的是( D ) A．用加热蒸发AlCl3溶液的方法制取无水AlCl3 B．小心加热稀HNO3使水蒸发可制得浓HNO3 C．因乙醇的沸点较低，可将工业酒精加热并冷 却蒸气得到无水乙醇
其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为: _9__ba__a___1_0_0_%_。
【解析】 本题主要从Fe3+与SCN-显现血红色， Cu2O与稀硫酸反应Cu2O+2H+===Cu+Cu2++ H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+入手。

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？ 因进入C管的溶液中含 ______能 。试说明理由：____________________ 有大量尚未反应的硫酸，故不能在C中生成 ____________________________________________ Fe(OH)2沉淀 _____________________ 。 Fe (3) 若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用 _______ ， Fe-2e-===Fe2+ 阴极用石墨，阳极反应____________________ ， 2H++2e-===H2↑ 阴极反应是_____________________________ ， 该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到 Fe(OH)2 白 色 沉 淀 的 生 成 ， 请 指 出 并 设 法 克 服 。 _____________________________________________ 溶液与空气接触，易引起 Fe(OH)2变质，可以在溶 _________________________假设1成立，则实验现象是________________ 红色固体剩余， (2)若假设2成立，则实验现象是有_______________ _______________________________________ 溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色 。 (3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全 部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假 3 填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 设______( +===2Fe3++3H O ， Fe O +6H Cu2O+2H+===Cu+ _____________________________________________ 2 3 2 Cu2++H2O ,2Fe2++Cu===2Fe2++Cu2+ ________________________________________ 。 (4) 经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合 物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称 其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为:

化学综合实验设计与评价1．(2020·济南模拟）亚硝酰氯(ClNO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5。

5 ℃,易水解。

已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸,AgNO2＋HNO3═══AgNO3＋HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用__A（或B)__（填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO错误!＋10Cl－＋16H＋═══2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O）__。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置,其连接顺序为a→__f→g→c→b→d→e→j→h__(按气流方向，用小写字母表示）.(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__随开随用，随关随停__。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是__排干净三颈烧瓶中的空气__,然后进行其他操作,当Z中有一定量液体生成时,停止实验。

（4）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl.①设计实验证明HNO2是弱酸：__用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央,若试纸变蓝,说明HNO2是弱酸__。

（仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）.②通过以下实验测定ClNO样品的纯度.取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液;取出25。

00 mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20。

00 mL.滴定终点的现象是__滴入最后一滴标准液,生成砖红色沉淀,且半分钟内无变化__，亚硝酰氯（ClNO)的质量分数为__错误!％__.［已知:Ag2CrO4为砖红色固体；K sp（AgCl）＝1。