2014-2015学年江苏省连云港市东海二中高一(上)期中化学试卷

江苏省连云港市东海县第二中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题苏教版B．放热反应的发生无需任何条件C．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列说法中正确的是A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应5．下列对化学反应速率的认识正确的是A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加6．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1 B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)－1C．v (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v (NH3)＝0.1 mol·(L·s)－17．对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－18．对于化学反应3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 9．一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．v正(CO)＝v逆(H2O)B．体系的压强不再发生变化C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键10．下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小11．已知：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g) ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．③⑤⑥12．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②③⑥B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③13．下列叙述正确的是A．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍14．将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性15．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．盐酸多 B．醋酸多 C．二者相同 D．无法比较16．25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液中的c（OH-）之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：217．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大19．一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

2015-2016学年江苏省连云港市东海县石榴高级中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣23．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应4．下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4ClC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2Cu+H2O5．下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）6．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为N AB．1.7g NH3所含原子数为0.1N AC．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A7．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 molL﹣1．这里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应10．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣12．不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．14．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在空气中D．放在煤油中15．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl216．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16gD．6.02×1023个O2分子的质量为32g17．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素18．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二．填空题（38分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）从碘水中提取碘单质（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物（5）分离水和汽油的混合物（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．20．对于实验室制氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是．21．下列物质中属于电解质的是：属于非电解质的是．能导电的是．①CO2②NaOH 固体③NaHCO3固体④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁．22．质量均为m g的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）．23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．（1）写出下列仪器的名称：①；②（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有，冷凝管中冷却水从口进．（填g或f）24．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：①用天平准确称取NaCl固体 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②将①所得的溶液转移至 mL容量瓶中．③用适量的蒸馏水洗涤 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．三、计算题（8分）25．将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．（1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．（2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．2015-2016学年江苏省连云港市东海县石榴高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，属于盐进行解答．【解答】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．故选：C．【点评】本题主要考查物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐的概念是解题的关键，题目较简单．2．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主．【解答】解：A、H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、NaNO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3﹣，故C正确；D、MgSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgSO4═M g2++SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法．3．下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应【考点】氧化还原反应．【分析】四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故A 不选；B．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故B选；C．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故C不选；D．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，侧重于基本概念的考查，题目较简单．4．下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HC l═NH4ClC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2Cu+H2O【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即有元素化合价升降．【解答】解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．NH3+HCl═NH4Cl，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CuO+H2Cu+H2O，该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、H元素化合价由0价变+1价，所以属于氧化还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．5．下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．【解答】解：A、Fe和H2SO4（稀）的反应中，稀硫酸是弱氧化剂，铁与稀硫酸电离出的氢离子之间的置换制得氢气，故A正确；B、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，故B错误；C、银和稀盐酸不发生化学反应，故C错误；D、锌与稀硝酸反应是硝酸中+5价的氮表现出的氧化性，被还原成一氧化氮，无氢气产生，故D错误；故选A．【点评】在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气．6．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为N AB．1.7g NH3所含原子数为0.1N AC．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据分子数N=nN A来计算；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下，水为液体．【解答】解：A、分子数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故A正确；B、1.7g氨气的物质的量n==0.1mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.1mol氨气中含0.4mol原子即0.4N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于N A个，故C错误；D、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 molL﹣1．这里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．【解答】解：4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．10．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，能和部分非金属元素化合生成化合物，据此分析解答．【解答】解：A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕色烟，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故A错误；B．根据A知，氯气和Fe能发生化合反应生成FeCl3，故B正确；C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色烟，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故C 正确；D．氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，反应方程式为H2+Cl22HCl，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了氯气的性质，为考试热点，知道氯气的强氧化性是解本题关键，知道Fe、Cu、氢气在氯气中反应现象，易错选项是A，注意：氯气和铁反应时，无论氯气是否过量都产生氯化铁，为易错点．11．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘．12．不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，据此解答．【解答】解：A．碳酸钠为可溶性碳酸盐，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸钾与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钾，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B 正确；C．碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳、水，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C 正确；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选：D．【点评】本题化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及盐的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．14．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在空气中D．放在煤油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应．【解答】解：A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误．B、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误．C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误．D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确．故选D．【点评】本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的性质，难度不大，会根据金属的性质选择相应的储存方法．15．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯水中含氯气，为黄绿色，新制氯水中含3种分子、4种离子，HClO易见光分解生成氧气，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；B．新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，故B错误；C．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故D错误；故选A．【点评】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，为高频考点，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO易见光分解，题目难度不大．16．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC．CH4的摩尔质量为16gD．6.02×1023个O2分子的质量为32g【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】A．质量的单位是g；B．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4L；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．根据n=、m=nM计算．【解答】解：A．质量的单位是g，则1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，则CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．6.02×1023个O2分子的物质的量为=1mol，其质量为m=nM=32g，故D正确．故选D．【点评】本题考查了质量、摩尔质量、气体摩尔体积、以及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意把握有关概念和公式．17．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（）A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．先加HCl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根；B．可能为HCO3﹣；C．能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为NH3；D．观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．先加HCl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣，故A正确；B．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故B错误；C．能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为NH3，说明溶液中一定含有NH4+，故C正确．D．观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃，所以某物质灼烧时，末观察到焰色为紫色，则该物质中可能含钾元素，故D错误；故选BD．【点评】本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握其它离子的干扰，学习中要注重相关物质的性质．18．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】化学方程式的有关计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．二．填空题（38分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 D（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 C（3）从碘水中提取碘单质 A（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物 B（5）分离水和汽油的混合物 F（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）碘易升华，而氯化钠不能；（5）水和汽油分层；（6）CCl4和甲苯互溶，但沸点不同．【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：D；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为：C；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取碘水中的碘，分液可分离，故答案为：A；（4）碘易升华，而氯化钠不能，则升华法可分离，故答案为：B；（5）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：F；（6）CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．对于实验室制氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为KMnO4，对应还原产物为MnCl2，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，故答案为：KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．21．下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．①CO2②NaOH 固体③NaHCO3固体④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥铁．【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．【解答】解：①CO2是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质；②NaOH 固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；③NaHCO3固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；④C12H22O11（蔗糖）不能导电，属于非电解质；⑤H2SO4溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铁能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：②③；①④；⑤⑥．【点评】本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．22．质量均为m g的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=判断物质的量大小，分子数目之比等于物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比、密度之比等于相对分子质量之比．【解答】解：①HCl、②NH3、③CO2、④O2的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，根据n=可知，①HCl、②NH3、③CO2、④O2物质的量大小为：②＞④＞①＞③，分子数目之比等于物质的量之比，故所含分子数目最少的是③，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，体积最大的是②，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，密度最小的是②，故答案为：③；②；②．【点评】本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g 口进．（填g 或f）【考点】实验室制取蒸馏水．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据仪器的结构特点进行判断；（2）制取蒸馏水的过程实质是蒸馏过程，必须用酒精灯加热，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；【解答】解：（1）根据图示仪器的构造可知：①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）制取蒸馏水的过程实质是蒸馏过程，必须用酒精灯加热，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管中冷却水从g口进；故答案为：酒精灯；g．。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

2014-2015学年江苏省连云港市东海二中高一（上）期中物理试卷一、单选题之每小题3分，共40分）1．下列关于质点的说法中正确的是（）A．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以引入这个概念没有多大意义B．研究航天飞机相对地球的飞行周期时，绕地球飞行的航夭飞机不能看作质点C．比较两辆行驶中的车的快慢，能将车看作质点D．研究子弹射穿一张薄纸所需的时间，可以将子弹看作质点2．在2014年银川一中秋季运动会上，甲、乙两名同学分别参加了在体育场举行的400m和100m田径决赛，且两人都是在最内侧跑道完成了比赛，则两人在各自的比赛过程中通过的位移大小s甲、s乙和通过的路程s′甲、s′乙大小之间的关系是（）A．s甲＞s乙，s′甲＜s′乙B．s甲＜s乙，s′甲＞s′乙C．s甲＞s乙，s′甲＞s′乙D．s甲＜s乙，s′甲＜s′乙3．伽利略科学思想方法的核心是（）A．逻辑推理和实验验证相结合 B．猜想和假设相结合C．理想模型 D．实验验证4．下列关于力的说法正确的是（）A．人站在井口，用绳和水桶从深井中取水，水桶上升过程所受拉力的施力物体是人B．足球运动员猛的一脚踢出去却没有击中足球，看来力可以没有受力物体C．空中飞行的子弹能前进，说明也可以存在没有施力物体的力D．有施力物体就一定有受力物体5．一根轻质弹簧一端固定，用大小为F1的力压弹簧的另一端，平衡时长度为l1；改用大小为F2的力拉弹簧，平衡时长度为l2．弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧的劲度系数为（）A． B．C． D．6．如图所示，某同学沿一直线行走，现用频闪照相记录了他行走过程中9个位置的图片，观察图片，能比较正确反映该同学运动的速度﹣时间图象的是（）7．物体做直线运动，下列所给的图象中不能反映物体回到初始位置的是（）8．某一列车，其首端从站台的A点出发到尾端完全出站都在做匀加速直线运动，站在站台上A点一侧的观察者，测得第一节车厢全部通过A点需要的时间为t1，那么第二节车厢（每节车厢都相同）全部通过A点需要的时间为（）A．B．（﹣1）t1C．（﹣1）t1D．（﹣）t19．中国北方航空公司某驾客机安全､准时降落在规定跑道上，假设该客机停止运动之前在跑道上一直做匀减速直线运动，客机在跑道上滑行距离为s，从降落到停下所需时间为t，由此可知客机降落时的速度为（）A．B．C．D．无法确定10．某科技馆中有一个展品，该展品放在较暗处，有一个不断均匀滴水的龙头（刚滴出的水滴速度为零），在平行光源的照射下，只要耐心地缓慢调节水滴下落的时间间隔，在适当情况下参观者可以观察到一种奇特的现象：水滴好像都静止在各自固定的位置不动（如图的A、B、C、D所示，刻度尺上数值的单位是cm）．取g=10m/s2，要想出现这一种现象，所用光源应满足的条件是（）A．持续发光的光源B．间歇发光，间隔时间为1.4sC．间歇发光，间隔时间为0.14s D．间歇发光，间隔时间为0.2s二、多选题（每小题6分，共24分）11．以下说法正确的是（）A．加速度数值很大的物体，速度的变化量必然很大B．加速度数值很大的物体，速度可以减小得很快C．一个质点做直线运动，开始时位移、加速度、速度三者方向相同，某时刻开始加速度大小逐渐减小直至为零，在此过程中，位移逐渐减小，当加速度减小到零吋，位移将不再减小D．一个质点做直线运动，开始时位移、加速度、速度三者方向相同，某时刻开始加速度大小逐渐减小直至为零，在此过程中，速度逐渐增大，当加速度减小到零时，速度达到最大值12．一物体做匀变速直线运动，某时刻速度的大小为4m/s，1s后速度的大小为10m/s，在这一过程中物体的（）A．位移大小可能大于10m B．位移大小可能小于4mC．加速度大小可能小于4m/s2D．加速度大小可能大于10m/s213．甲、乙两物体相对于同一原点的x﹣t图象如图所示．由图可知下列说法正确的是（）A．甲做匀减速直线运动，乙做匀加速直线运动B．计时开始时甲、乙不在同一地点C．在t2时刻，甲、乙相遇D．在t2时刻，甲、乙的速度大小相等14．物体做匀加速直线运动，在时间T内通过位移x1到达A点，接着在时间T内又通过位移x2到达B点，则物体（）A．在A点的速度大小为B．在B点的速度大小为C．运动的加速度为D．运动的加速度为三、填空题15．一位同学做“探究小车速度随时间变化规律”实验时，由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，打点计时器所用电源的频率是50Hz，纸带上相邻两个计数点间还有4个打的点未标出，其中s1=7.05cm、s2=7.68cm、s3=8.33cm、s4=8.95cm、s5=9.61cm、s6=10.26cm，则A点处瞬时速度的大小是m/s，小车运动的加速度计算表达式为，加速度的大小是m/s2（计算结果保留两位有效数字）．16．一辆汽车沿着笔直的公路行驶，其速度图象如图所示．（1）说明图中：AB线段表示汽车做运动，加速度为m/s2，BC线段表示做运动，加速度为m/s2，DE线段表示做运动，加速度为m/s2．（2）根据图中折线和有关数据得出汽车在整个行驶过程中所通过的路程为m 和位移为m．四、计算题17．汽车关闭发动机后，以匀减速直线运动滑行进站，已知滑行120m时速度减小为原来的一半，再滑行8s静止，求汽车关闭发动机时的速度和滑行的距离．18．如图所示，竖直悬挂一根15m长的铁链，在铁链的正下方距铁链下端5m处有一观察点A，当铁链自由下落时全部通过A点需多长时间？（g取10m/s2）19．小明是学校的升旗手，他每次升旗都做到了在庄严的《义勇军进行曲》响起时开始升旗，当国歌结束时恰好庄严的五星红旗升到了高高的旗杆顶端．已知国歌从响起到结束的时间是48s，旗杆高度是19m，红旗从离地面1.4m处开始升起．若设小明升旗时先拉动绳子使红旗向上匀加速运动，时间持续4s，然后使红旗做匀速运动，最后使红旗做匀减速运动，加速度大小与开始升起时的加速度大小相同，红旗到达旗杆顶端时的速度恰好为零．试计算小明升旗时使红旗向上做匀加速运动时加速度的大小和红旗匀速运动的速度大小．20．某天，小明在上学途中沿人行道以v1=1m/s的速度向一公交车站走去；发现一辆公交车正以v2=15m/s的速度从身旁的平直公路同向驶过，此时他们距车站x=50m．为了乘上该公交车，他加速向前跑去，最大加速度a1=2.5m/s2，能达到的最大速度v m=6m/s．假设公交车在行驶到距车站x0=25m处开始刹车，刚好到车站停下，停车时间t=7s，之后公交车启动向前开去，次站不再停．（不计车长）求：（1）若公交车刹车过程视为匀减速运动，其加速度a2大小是多少？（2）若小明加速过程视为匀加速运动，通过计算分析他能否乘上该公交车．2014-2015学年江苏省连云港市东海二中高一（上）期中一、单选题之每小题3分，共40分）1．下列关于质点的说法中正确的是（）A．质点是一个理想化模型，实际上并不存在，所以引入这个概念没有多大意义B．研究航天飞机相对地球的飞行周期时，绕地球飞行的航夭飞机不能看作质点C．比较两辆行驶中的车的快慢，能将车看作质点D．研究子弹射穿一张薄纸所需的时间，可以将子弹看作质点考点：质点的认识．分析：当物体的大小和形状在所研究的问题中能忽略，物体可以看成质点．解答：解：A、质点是一个理想化模型，实际上并不存在，但引入这个概念使很多问题变得简单易懂，故A错误；B、研究航天飞机相对地球的飞行周期时，飞机的形状和大小对研究问题没有影响，可以看出质点，故B错误；C、比较两辆行驶中的车的快慢时，车的形状和大小对研究问题没有影响，可以看出质点，故C正确；D、研究子弹射穿一张薄纸所需的时间时，子弹的大小不能忽略，不可以看出质点，故D错误．故选：C．点评：考查学生对质点这个概念的理解，关键是知道物体能看成质点时的条件，看物体的大小体积对所研究的问题是否产生影响，物体的大小体积能否忽略．2．在2014年银川一中秋季运动会上，甲、乙两名同学分别参加了在体育场举行的400m和100m田径决赛，且两人都是在最内侧跑道完成了比赛，则两人在各自的比赛过程中通过的位移大小s甲、s乙和通过的路程s′甲、s′乙大小之间的关系是（）A．s甲＞s乙，s′甲＜s′乙B．s甲＜s乙，s′甲＞s′乙C．s甲＞s乙，s′甲＞s′乙D．s甲＜s乙，s′甲＜s′乙考点：位移与路程．分析：位移是指从初位置到末位置的有向线段，位移是矢量，有大小也由方向；路程是指物体所经过的路径的长度，路程是标量，只有大小，没有方向，根据位移和路程的定义即可正确解答本题．解答：解：甲运动员参加了在主体育场举行的400m，从起点环绕跑道一周刚好400m，400米比赛中，起点不同，但是终点相同，根据位移定义可知，两人都是在最内侧跑道完成了比赛，甲运动员的位移为零，路程是400米；乙运动员参加了在主体育场举行的100m田径决赛，位移大小是100m，路程是100m．故甲的位移小于乙的位移；甲的路程大于乙的路程；故选：B．点评：本题就是对位移和路程的考查，注意在实际问题中理解和比较所学概念，从而加深对基本概念的理解．3．伽利略科学思想方法的核心是（）A．逻辑推理和实验验证相结合 B．猜想和假设相结合C．理想模型 D．实验验证考点：物理学史．专题：常规题型．分析：伽利略对运动和力的关系研究，其科学思想方法的核心是把把实验和逻辑推理和谐结合起来．解答：解：伽利略设想了一个理想斜面实验，证明了物体的运动不需要力来维持．通过逻辑推理推翻亚里士多德的理论：重物比轻物下落快是错误的，等等，其科学思想方法的核心是把实验和逻辑推理和谐结合起来．故A正确，BCD错误；故选：A．点评：本题考查物理学史，对于著名物理学家、经典实验和重要学说要记牢，还要学习他们的科学研究的方法．4．下列关于力的说法正确的是（）A．人站在井口，用绳和水桶从深井中取水，水桶上升过程所受拉力的施力物体是人B．足球运动员猛的一脚踢出去却没有击中足球，看来力可以没有受力物体C．空中飞行的子弹能前进，说明也可以存在没有施力物体的力D．有施力物体就一定有受力物体考点：力的概念及其矢量性．分析：利用受力物体和施力物体间的关系，施加作用力的物体叫做施力物体，受到作用力的物体叫受力物体，即可分析选项．解答：解：A、水桶所受的拉力是绳子施加的，所以拉力的施力物体是绳，水桶是受力物体，故A错误；B、足球运动员猛的一脚踢出去却没有击中足球，运动员对足球没有作用力，并不是没有力可以没有受力物体，故B错误；C、力是物体间相互间的作用，空中空中飞行的子弹能前进，是靠惯性，并不是力的作用；任何力都有受力物体和施力物体，故C错误；D、力是物体间相互间的作用，有施力物体就一定有受力物体，且同时存在，故D正确．故选：D．点评：本题考查分别施力物体与受力物体的能力，可根据力的概念去确定，理解好力是物体间的相互作用．5．一根轻质弹簧一端固定，用大小为F1的力压弹簧的另一端，平衡时长度为l1；改用大小为F2的力拉弹簧，平衡时长度为l2．弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧的劲度系数为（）A． B．C． D．考点：胡克定律．分析：根据弹簧受F1、F2两个力的作用时的弹簧的长度，分别由胡克定律列出方程联立求解即可．解答：解：由胡克定律得 F=kx，式中x为形变量，设弹簧原长为l0，则有：F1=k（l0﹣l1）F2=k（l2﹣l0）联立方程组可以解得：k=故选：A．点评：本题考查胡克定律的计算，在利用胡克定律 F=kx计算时，一定要注意式中x为弹簧的形变量，不是弹簧的长度，这是容易出错的一个地方．6．如图所示，某同学沿一直线行走，现用频闪照相记录了他行走过程中9个位置的图片，观察图片，能比较正确反映该同学运动的速度﹣时间图象的是（）考点：匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．专题：运动学中的图像专题．分析：从图片看出，此人先向右运动，后向左运动．频闪照相每次拍照的时间间隔相同，根据相邻位置位移的变化，分析人的运动情况，再选择速度图象．解答：解：从图片看出，此人先向右运动，后向左运动．向右运动过程中，相邻位置的距离逐渐增大，速度越来越大，大致做匀加速运动．后来，向左运动，相邻位置间距相等，大致做匀速运动，能大致反映该同学运动情况的速度﹣时间图象是D．故D正确．故选：D．点评：本题考查分析实际问题的能力．分析物体的运动情况，找出运动情况与速度图象对应关系是关键．7．物体做直线运动，下列所给的图象中不能反映物体回到初始位置的是（）考点：匀变速直线运动的图像．专题：运动学中的图像专题．分析： s﹣t图象中的纵坐标表示物体的位置，v﹣t图象中图象与时间轴围成的面积表示物体的位移，分析各图象中的运动过程可得出正确结果．解答：解：A、由图可知，物体开始和结束时的纵坐标均为0，说明物体又回到了初始位置，故A错误；B、由图可知，物体一直沿正方向运动，位移增大，故无法回到初始位置，故B正确；C、物体第1s内的位移沿正方向，大小为2m，第2s内位移为2m，沿负方向，故2s末物体回到初始位置，故C错误；D、物体做匀变速直线运动，2s末时物体的总位移为零，故物体回到初始位置，故D错误；故选：B．点评：图象为物理学中的重要方法，在研究图象时首先要明确图象的坐标，从而理解图象的意义；即可确定点、线、面的含义．8．某一列车，其首端从站台的A点出发到尾端完全出站都在做匀加速直线运动，站在站台上A点一侧的观察者，测得第一节车厢全部通过A点需要的时间为t1，那么第二节车厢（每节车厢都相同）全部通过A点需要的时间为（）A．B．（﹣1）t1C．（﹣1）t1D．（﹣）t1考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：直线运动规律专题．分析：根据匀变速直线运动的位移时间公式求出两节车厢和一节车厢通过的时间，从而得出第二节车厢通过A点的时间．解答：解：设车厢的长度为L，根据位移时间公式得，L=，2L=，解得t1=，则t2=t﹣t1=．故B正确，A、C、D错误．故选B．点评：解决本题的关键掌握匀变速直线运动的位移时间公式，并能灵活运用．9．中国北方航空公司某驾客机安全､准时降落在规定跑道上，假设该客机停止运动之前在跑道上一直做匀减速直线运动，客机在跑道上滑行距离为s，从降落到停下所需时间为t，由此可知客机降落时的速度为（）A．B．C．D．无法确定考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：直线运动规律专题．分析：由平均速度公式可求得全程的平均速度，则由匀变速直线运动的平均速度公式可求得飞机降落时的速度．解答：解：由平均速度公式可得：=；而平均速度=；汽车的末速度为零，则下降时的初速度v=；故选B．点评：匀变速直线运动的平均速度等于中间时刻的速度，这一规律在解题时一定要做到熟练应用．10．某科技馆中有一个展品，该展品放在较暗处，有一个不断均匀滴水的龙头（刚滴出的水滴速度为零），在平行光源的照射下，只要耐心地缓慢调节水滴下落的时间间隔，在适当情况下参观者可以观察到一种奇特的现象：水滴好像都静止在各自固定的位置不动（如图的A、B、C、D所示，刻度尺上数值的单位是cm）．取g=10m/s2，要想出现这一种现象，所用光源应满足的条件是（）A．持续发光的光源B．间歇发光，间隔时间为1.4sC．间歇发光，间隔时间为0.14s D．间歇发光，间隔时间为0.2s考点：自由落体运动．专题：自由落体运动专题．分析：光源是持续的，水滴反射光是持续的，人看到的水滴是运动的．应频闪光源，保证在闪光时在ABCD四个位置上都各有一滴水，而且闪光周期不能太长，利用视觉暂留，可知：当闪光时间间隔恰好等于相邻水滴的时间间隔时，水滴好像都静止在各自固定的位置不动．由求出△x=gT2求出时间间隔，即为光源发光间隔的时间．解答：解：A、光源是持续的，水滴反射光是持续的，人看到的水滴是运动的．故A错误． B、C、D设光源发光间隔的时间为T．图中CB=0.3m，BA=0.1m．由CB﹣BA=gT2，得 T=0.14s．故C正确，BD错误．故选C点评：本题考查分析运用物理知识分析实际问题的能力，巧妙利用视觉暂留和光源的周期性．二、多选题（每小题6分，共24分）11．以下说法正确的是（）A．加速度数值很大的物体，速度的变化量必然很大B．加速度数值很大的物体，速度可以减小得很快C．一个质点做直线运动，开始时位移、加速度、速度三者方向相同，某时刻开始加速度大小逐渐减小直至为零，在此过程中，位移逐渐减小，当加速度减小到零吋，位移将不再减小D．一个质点做直线运动，开始时位移、加速度、速度三者方向相同，某时刻开始加速度大小逐渐减小直至为零，在此过程中，速度逐渐增大，当加速度减小到零时，速度达到最大值考点：加速度；速度．专题：直线运动规律专题．分析：加速度等于单位时间内的速度变化量，反映速度变化快慢的物理量，当加速度方向与速度方向相同，物体做加速运动，当加速度方向与速度方向相反，物体做减速运动．解答：解：A、加速度很大的物体，速度变化快，速度变化量不一定大，故A错误．B、加速度很大的物体，速度变化快，但是速度不一定减小得快，可能增加得快，故B错误．C、加速度方向与速度方向相同，加速度减小，速度增大，加速度减小到零，速度达到最大，由于速度的方向不变，则位移逐渐增大，故D正确，C错误．故选：D．点评：解决本题的关键知道加速度的物理意义，掌握判断物体做加速运动还是减速运动的方法，关键看加速度方向与速度方向的关系．12．一物体做匀变速直线运动，某时刻速度的大小为4m/s，1s后速度的大小为10m/s，在这一过程中物体的（）A．位移大小可能大于10m B．位移大小可能小于4mC．加速度大小可能小于4m/s2D．加速度大小可能大于10m/s2考点：匀变速直线运动的速度与时间的关系．专题：直线运动规律专题．分析：根据匀变速直线运动的速度时间公式和平均速度公式求出加速度的大小和位移的大小，注意1s后的速度可能与初速度相同，可能与初速度方向相反．解答：解：若1s后速度与初速度方向相同，则加速度a=．位移为．若1s后速度与初速度方向相反，规定末速度的方向为正方向，则加速度a=．位移为．故B、D正确，A、C错误．故选：BD．点评：解决本题的关键掌握匀变速直线运动的公式和推论，并能灵活运用，注意速度的方向．13．甲、乙两物体相对于同一原点的x﹣t图象如图所示．由图可知下列说法正确的是（）A．甲做匀减速直线运动，乙做匀加速直线运动B．计时开始时甲、乙不在同一地点C．在t2时刻，甲、乙相遇D．在t2时刻，甲、乙的速度大小相等考点：匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：运动学中的图像专题．分析：由图直接读出两物体出发点相距的距离和出发时刻的关系． x﹣t图象倾斜的直线表示物体做匀速直线运动，斜率等于速度，速度的正负表示运动的方向．解答：解：A、甲乙均做匀速直线运动，故A错误；B、由图知计时开始时甲、乙不在同一地点，B正确；C、在t2时刻，甲、乙所处的位置相同，即相遇，C正确；D、在t2时刻，位置相同不是速度相等，D错误；故选：BC．点评：对于位移图象要能直接读出位置坐标、位移大小和方向，根据斜率等于速度分析物体的运动情况．14．物体做匀加速直线运动，在时间T内通过位移x1到达A点，接着在时间T内又通过位移x2到达B点，则物体（）A．在A点的速度大小为B．在B点的速度大小为C．运动的加速度为D．运动的加速度为考点：匀变速直线运动的位移与时间的关系．专题：直线运动规律专题．分析：根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度求出A点的速度，根据连续相等时间内的位移之差是一恒量求出加速度，结合速度时间公式求出B点的速度．解答：解：A、根据平均速度的推论知，A点的速度为：v A=，故A正确．CD、根据△x=aT2知，物体的加速度为：a==，故CD错误．B、根据速度时间公式得，B点的速度为：v B=V A+aT=+T=，故B正确．故选：AB．点评：解决本题的关键掌握匀变速直线运动的运动学公式和推论，并能灵活运用．三、填空题15．一位同学做“探究小车速度随时间变化规律”实验时，由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，打点计时器所用电源的频率是50Hz，纸带上相邻两个计数点间还有4个打的点未标出，其中s1=7.05cm、s2=7.68cm、s3=8.33cm、s4=8.95cm、s5=9.61cm、s6=10.26cm，则A点处瞬时速度的大小是0.86 m/s，小车运动的加速度计算表达式为a=，加速度的大小是0.63 m/s2（计算结果保留两位有效数字）．考点：测定匀变速直线运动的加速度．专题：实验题．分析：根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上AB两点时小车的瞬时速度大小．解答：解：纸带上两相邻计数点还有3个点未标出，故相邻两点的时间间隔T=0.08s，利用时间中点的速度等于该过程中的平均速度，v A===0.864m/s≈0.86m/s；v B===0.928m/s根据加速度定义式a=== m/s=0.63m/s故答案为：0.86，a=，0.63．点评：要提高应用匀变速直线的规律以及推论解答实验问题的能力，在平时练习中要加强基础知识的理解与应用．16．一辆汽车沿着笔直的公路行驶，其速度图象如图所示．（1）说明图中：AB线段表示汽车做匀速直线运动，加速度为0 m/s2，BC线段表示做正方向匀减速直线运动，加速度为﹣0.25 m/s2，DE线段表示做负方向匀减速直线运动，加速度为﹣1 m/s2．（2）根据图中折线和有关数据得出汽车在整个行驶过程中所通过的路程为275 m和位移为﹣25 m．考点：匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．专题：运动学中的图像专题．分析：首先对图象进行分析，明确图象横轴、纵轴代表的物理量及图象的意义，然后分别根据图象趋势确定汽车在不同过程的运动状态；明确图象信息，利用速度计算公式进行计算，确定汽车运动规律．分析时抓住v﹣t图象倾斜的直线表示匀变速直线运动，平行于时间轴的直线表示匀速直线运动，图象与时间轴所围的面积表示位移．路程等于各段位移大小之和．解答：解：（1）AB线段表示汽车做匀速直线运动，加速度为0；BC线段表示做正方向匀减速直线运动，加速度为a==﹣=﹣0.25m/s2DE线段表示做负方向匀减速直线运动，加速度为a=﹣=﹣1m/s2（2）根据图中折线和有关数据得出汽车在整个行驶过程中所通过的路程为s=×（10+40）×5+×30×10=275m位移为×（10+40）×5﹣×30×10=﹣25m故答案为：（1）匀速直线运动；0；正方向匀减速直线；﹣0.25；负方向匀减速直线；﹣1；（2）275；﹣25．点评：对于图象问题，一般的解题步骤是：①明确图象中横坐标表示的物理量和纵坐标表示的物理量分别是什么；②注意认清横坐标和纵坐标上各自表示的最小分格的数值大小和单位；③明确图象所表示的物理意义；④根据图象对题目提出的问题作出判断，得到结论．四、计算题。