核素PPT

中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 3517源自11H原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
A
7
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
（1）Z=_____，A=_____； （2）M元素在周期表中的位置______________； （3）将M的单质在空气中燃烧， 现象：____________________________； 化学反应方程式：______________。
A
20
A
21
（2）应用： 1 a.制造氢弹：氢元素有1
H，12
H，13
H，其中12
H，13
H
可以制造氢弹；
b.示踪原子：氧元素有16
原子；
8
O，178
其中 O，188O，
18 8
O
常用作示踪
对原dc..其子考他质古：量：作标碳核准有燃（126料碳C，（12123）63C5U，，1）21646C；C在等金考几属古种探中同伤有位（重素γ射要，线应其）用中；；14辐6 C射是育相种；
核素
2013级化学三班 肖杰
A
1
一、原子结构
原子
原子核
质子(带正电） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
原子介绍
A
2
表1-1 构成原子的微粒及其性质
构成原子的 粒子
电性和电量
原子核
质子
1个质子带一个 单位正电荷
中子
不显电性
电子
1个电子带一个 单位负电荷
质量/kg
1.673×10-27 1.675×10-27 9.109×10-31
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
A
13
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
A
14
练习
2、用 A.质子数；B.中子数；C.核外电子数；D.最外层电子 数； E.电子层数；填写下列空格。
（1）同位素种类由__A_、__B__决定；
（2）元素种类由____A___决定；
（3）主族元素的化学性质主要由____D___决定； （4）核电荷数由___A___决定； （5）碱金属原子失电子能力相对强弱由___E___决定； （6）原子得失电子能力相对强弱由_D__、__E_决定
素。
元素
核素1 … 核素n
质子数相同
同位素
H:
1 1
H
C:
12 6
C
O: 186O
Cl:
35 17
Cl
U:
U 234
92
2 1
H
13 6
C
17 8
O
37 17
Cl
U 235
92
3
1
H
14 6
C
188O
U 238
92
A
11
（1）特点：
a.同位素在周期表里占据同一位置； b.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异；
已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数
百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子质量和近
似相对原子质量。
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969 37Cl 36.966
75.77％ 24.23％
A
17
①元素的相对原子质量Ar ＝Ar 1·a%＋Ar 2·b%＋…
如Cl的相对原子质量：
临床治癌（放疗）……
A
12
练习
1、现在有下列基本粒子：
1 1
H，
2 1
H，
3 1
H+
，23982
U，
40 20
Ca，
235 92
U，
14 6
C
，
35 17
Cl2
，
14 7
N，
3 1
H，
234 92
U
①有＿＿＿种元素；
②氢元素的核素的有——种；共有——种核素。
③___，___之间互为同位素。
④___和____，___和___质量数相同，但不能称为同位素
A
15
（1）原子（核素）的相对原子质量
1个原子的质量
①原子的相对原子质量Ar ＝ 1个162C原子的质量
如16O的相对原子质量：
12
8
Ar（186O）＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg
＝15.998
12
②原子的近似相对原子质量 ≈ 质量数（A）
A
16
（２）元素的相对原子质量
中子数 数 （N） （A）
原子名称
原子符号
A Z
X
1
0
1
氕（pie）
1 1
H
1
1
2 氘（dao）
2 1
H（D）
1
2
3 A 氚（chuan）
3 1
H（1T0）
三、核素
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目
的中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同
一元素的不同原子互称为同位素。
同一元素的不同（原子）核素之间互称为同位
相对质量
1.007
1.008
质子质量的 1/1836
从表格中的数据可得到原子呈电中性，那么 原子的质量主要取决哪些微粒？
A
3
二、质量数
相对质量
质子
1.007
中子
1.008
电子
质子质量的 1/1836
1、定义：
取近似整数值“1”
忽略电子的质量
原子原质量主要集中在子核，忽略电子的质量，
将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值
m(A - N)
mol
A.
A
m(A- N2)
mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A-N2 mol
D. mA
A
9
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？
同种元素的质子数相同，其原子的中子数一定相等 吗？
氢元素的原子核 质量
质子数 （Z）
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
A2
AB
B2
（2）两同位素所占原子百分组成均为50%
A
19
2、某元素的同位素ZAM ，它的氯化物MCl 1.17g溶于水 制得溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若 这种同位素原子核内有12个中子，则：
“1”加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。
A
4
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） ≈相对原子质量
原子序数＝质子数（Z）=核电荷数=核外电子数
A
5
2、原子组成的表示方法
A Z
X
A——质量数
Z——质子数
X——元素符号
A
6
完成下列表格
粒子 符号
O Al Cl H
质子数 （Z）
8
13 17 1
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
②元素的近似相对原子质量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
A
18
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
2、元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-含有 b个电子，求中子数？ a-( b-n )
3、求H2O、NH4+，SO42-的质子数，核电荷数，电子数？
质子数 核电荷数 电子数
H2O 10 10 10
A
NH4+ 11 11 10
SO4248 48 50
8
练习
4、已知R2+核内共有N个中子，R原子质量数为A， 则mgR2+中含有电子的物质的量为（ B ）