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人教第四章第一节 元素周期表 核素37PPTPPT精美版

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《原子结构-元素周期表-核素-》第1课时-课PPT精品课件-人教高中化学必修一

《原子结构-元素周期表-核素-》第1课时-课PPT精品课件-人教高中化学必修一

子只有 2 个电子层，第一层为 2 个电子，第二层为 6 个电子。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
元素周期表 1．元素周期表的发展历程
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
2．元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数＝__核__电__荷__数____＝___质__子__数_____＝_核__外__电__子___数__。 (2) 横 行 原 则 ： 把 __电__子__层__数__目__ 相 同 的 元 素 ， 按 ___原__子__序__数__递__增_____的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则：把不同横行中___最__外__层___电__子__数____相同的元素， 按___电__子___层__数__递__增____的顺序由上而下排列。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
填写族的符号：
列序 族序
1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅰ__A_ Ⅱ__A_ Ⅲ___B Ⅳ__B_ Ⅴ__B_ Ⅵ__B_ Ⅶ__B_ __Ⅷ____
列序 11 12 13 14 15 16 17
18
族序 Ⅰ__B_ Ⅱ__B_ _Ⅲ__A Ⅳ__A_ Ⅴ__A_ Ⅵ__A_ Ⅶ__A_
同
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
名称
内容
元素
核素
同位素
同素 异形体
项目
决定因素
质子数、中 质子数、中 组成元素、
质子数
子数
子数
结构
举例
H、C、O 三 11H、21H、
种元素
31H 三种核
素
11H、21H、 31H 互称同 位素

第四章第一节《原子结构与元素周期表1---核素与小结》课件高一化学人教版(2019)必修第一册

第四章第一节《原子结构与元素周期表1---核素与小结》课件高一化学人教版(2019)必修第一册

互称同位素
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
组成元素、结构
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
举例
只有种类， 没有个数
质子数
H、C、O 三种元素
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒
特性
决定 因素
举例
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
原子
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
原子
化学反应中 的最小微粒
原子
化学性质几 乎完全相同
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
质子数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒

元素周期表核素ppt课件

元素周期表核素ppt课件

短周期：1、2、3
长周期：4、5、6、7
主族：IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA
纵族：列
16个族
主族序数=最外层电子数
副族：IB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、
VIII
0族：稀有气体
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。
（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）
环节四：概念认知，实际应用
化学必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表 核素
学习目标
1. 了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
2. 能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位
置与原子结构之间的相互推导。
3. 知道元素、核素、同位素、 X的含义，并能比较它们的不同。
同一元素的不同核素互称同位素。
元素
核素1
核素2
同位素
核素n
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？
O2和O3互为同分异构体； H2O和D2O为同种物质。
同位素和同素异形体有什么区别？
元素
本质
核素
同位素
同素异形体
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数 同种元素组成的不同

同位素示踪原子
➢ 金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内部
有没有沙眼和裂纹。
➢ 辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生
影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
➢ 临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻
止癌细胞分裂。

2020-2021学年新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素课件(59张)

2020-2021学年新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素课件(59张)

破 近的 0 族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
26
·
·
必 备
(2)求差值定族数
知
双
识 自
①若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处
基 达
主
标
预 习
在该 0 族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
·
随
堂
关
检
破
分
层
学 素相互之间保持一定的比率。
科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
15
·
·
必
备
知
双
识 自
(5)同位素的用途
基 达
主
标
预 习
①146C 在考古工作中用于测定一些文物的年代。
·
随 堂
关 键 能
②21H、31H 用于制造_氢__弹_。
检 测
力
核 心 突
③利用放射性同位素释放的射线育种、_给__金_属__探__伤__、诊断和治 课 时
”表示中子，则下列有关
随 堂
关
检
键 能
①②③的叙述正确的是(
)
测
力
·
核 心
A．①②③互为同素异形体
突
课 时
破
B．①②③互为同位素
分
层
学 科
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
素
作 业

第四章第一节 课时2 元素周期表 核素、同位素课件-人教版(2019)高一化学必修一

第四章第一节 课时2 元素周期表 核素、同位素课件-人教版(2019)高一化学必修一

周期 （横行）
长周期
第3周期(Na--Ar)：共8 种元素
第4周期(K--Kr)：共18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：共18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：共32 种元素
第7周期(Fr--Og) ：共32种元素
【问题2】在周期表中寻找镧系和锕系的位置。这些元素在周期表中什么位置，
结构上有什么特点？
课时 安排
2、元素周期表 核素 同位素； 2、元素周期表和周期律的 2、共价键；
3、原子结构与元素的性质 应用
宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
学习目标
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 元素周期表 核素 同位素
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动三：了解元素周期表的结构
【思考２ 】 1、通过阅读教材，对照元素周期表，了解周期的概念是什么？ 2、周期是如何分类的？每一周期包含有多少个元素？ 3、每一周期有什么特点？ 4、族的概念是什么？族是如何分类的？主族和副族分别用什么符号表示的？ 各族有什么特点？
活动四：了解核素 同位素
【问题２】在图４－４ｂ中，H的质量数为什么会有三个？ 元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。也就
是说，同种元素的原子核中质子数是相同的。 精确的测定结果说明，同种元素原子的原子核中，
中子数不一定相同，如H元素的原子核。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表

化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子

人教版必修第一册 第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 课件(65张)(浙江专用)


【补偿训练】 A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的 原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称：________。 (2)B位于周期表中第________周期________族。 (3)C的原子结构示意图为_____________________________________________。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为___________________________________。
【规律方法】 (1)同主族相邻元素原子序数的差值为周期所包含的元素种数，所以可能为2、 8、18或32； (2)根据第ⅡA族和第ⅢA族的位置关系及元素周期表的结构推断出同周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子序数之差为1、11或25。
【备选例题】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
2．教材中描述“质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素”，18O2和16O2互为同位素吗？ 提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这 两种微粒属于分子，是同一种物质。
3．氕、氘、氚是H元素的三种核素，氕H原子核内有1个质子，无中子；氘D(又 叫重氢)，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚T(又叫超重氢)，原子 核内有1个质子，2个中子。
2．元素周期表的简单应用： (1)根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 元素的位置与原子结构的关系
依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。
(2)0族定位法确定元素的位置
①0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序 数

第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件


(3)元素周期表中方格里的符号的意义 原子序数
相对原子质量
元素符号 元素名称
【思考3】 同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为 “1”吗？
提示 不一定。第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是 中间隔10格副族元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格副 族元素，且第ⅢB族一格为15种元素。
随堂演练
12345
4.2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上He元 素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是 A.4He原子核内含有4个质子
√B.3He与4He互为同位素
C.3He与4He的电子数不同 D.4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子
随堂演练
12345
2.(2023·长沙高一检测)下列说法正确的是 A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是金属元素 B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H＋除外)
√C.元素周期表有7个主族、8个副族，副族均由长周期元素组成
D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
返回
随堂演练 知识落实
随堂演练
12345
1.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有18个纵列，即18个族 B.短周期是指1到20号元素
√C.元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的
D.某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
随堂演练
12345
周期表共有18个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵 列，故A错误； 短周期是指第一、二、三周期，而19号、20号元素处于第四周期，故 B错误； 现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，故C正确； 元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，故D错误。

_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册


→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质

(新)人教版《元素周期表》课件PPT人教

转移电子最小物质的量=3a×1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n的范围: 3a mol≤n≤5a mol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3．元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期，每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期，每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周
一
期
二
长
周 期
三
3．元素周期表的结构----族
第ⅠA族，除氢外。
ⅠA
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错误；副族元素全部为金属元素，C 项错误；第ⅡA 族
与第ⅢA 族之间隔着 7 个副族和一个第Ⅷ族(3 个纵行)
共 10 个纵行，D 项错误。 答案：A
新知探究(二) 核素
[学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1.AZX 表示 质子数 为 Z， 质量数 为 A 的一种原子，如 147N 表示质子数为 7，质量数为 14 的一种氮原子。
的说法正确的是
()
A．中子数为8
B．核外电子数为6
C．质子数为18
D．与16O互为同位素
解析：18O的中子数＝18－8＝10，A错误；核外电子数
＝质子数＝8，B错误；质子数为8，C错误； 18O与16O
的质子数是
()
A．27
B．33
C．60
D．87
解析：2670Co表示质量数是60，质子数是27的一种原子。
答案：A
2．(2018·宁夏学考)同位素
209 83
Bi的原子核内中子数与核外
电子数之差是
()
A．83
B．126
C．43
D．209
解析：
209 83
Bi的质量数是209，质子数是83，核外电子数
3．同一元素的不同核素的 中子数不同，质量数也不相同。 4．同位素是同一元素的不同原子，同素异形体是同种元素
的不同 单质 。“同位”是指核素的 质子数 相同，在 _元__素__周__期__表__中占有相同的位置。 5．互为同位素的各原子核外电子排布完全相同，所以_化__学__ 性质基本相同，但 物理 性质不同。
答案：B
3．下列有关元素周期表的说法正确的是
()
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族
B．元素周期表有 18 个族
C．副族元素既有金属元素又有非金属元素
D．第ⅡA 族与第ⅢA 族相邻
解析：第ⅢB 族中包含镧系与锕系元素，共有 32 种元素，
A 项正确；元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族，B 项
质子数、中 子数
化学性质几 乎完全相同
质子数、中 子数
元素相同、性 质不同
组成元素、 结构
举例
H、C、O 三种元素
11H、21H、
11H、21H、13H
31H三种核素 互称同位素
O2与O3互为 同素异形体
2．联系
[演练新学考]
1．(2018·江苏学考)
60 27
Co在农业上常用于辐射育种。该原子
[演练新学考]
1．(2019·浙江学考)冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、
大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为 C10H15N，
其中的氮元素在周期表中处于
()
A．第ⅡA 族
B．第ⅢA 族
C．第ⅣA 族
D．第ⅤA 族
解析：氮元素的原子序数为 7，原子结构示意图为
，
位于第二周期第ⅤA 族。
2．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与元素的原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝ 质子 数＝ 核外电子 数 (3)元素周期表中的方格
3．元素周期表 (1)周期：现行的元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期。每一
周期中元素的 电子层数 相同，且等于周期数。其中短周期 包括 一、二、三 周期，长周期包括 四、五、六、七 周期。 (2)族：元素周期表中有 18 个纵行， 16 个族，包括主族、副 族、第 Ⅷ 族和0族。同一主族中元素的 最外层电子数 相同， 且等于其主族序数。常见族的元素的特别名称，如第ⅠA 族 (除氢)： 碱金属 元素，第ⅦA族： 卤族 元素，0族：_稀__有__气__体_ 元素。
[落实新知能] 1．元素周期表的编排原则
2．周期
短一 周二 期三
四 长五 周 期六
七
所含元素 行数
种类数
1
2
2
8
3
8
4
18
5
18
6
32
7
32
每周期的起止元素 及其原子序数
1H→2He 3Li→10Ne 11Na→18Ar 19K→36Kr 37Rb→54Xe 55Cs→86Rn 87Fr→118Og
3．族
主族
副族
第Ⅷ族 副族
主族
0 族
列 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 数
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
4．过渡元素 元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族共 10 个纵行，包括 了第Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金 属元素，统称为过渡元素。
答案：D
2．关于现行的元素周期表的说法正确的是
()
A．元素周期表有 8 个主族
B．元素周期表有 7 个周期
C．短周期是指第一、二周期
D．第ⅠA 族的元素全部是金属元素
解析：元素周期表有 7 个主族，7 个周期，A 错误，B 正
确；短周期指第一、二、三周期，C 错误；第ⅠA 族包
括碱金属元素和氢元素，D 错误。
[落实新知能]
元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系 1．区别
名称 内容 项目
元素
核素
同位素
同素异 形体
本质
质子数相同 的一类原子
质子数、中 子数都一定
的原子
质子数相同、 中子数不同
的核素
同种元素形成 的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性 决定因素
只有种类， 没有个数
质子数
化学反应中 的最小粒子
2．氢元素的不同核素
原子符号(AZX) 原子名称
11H
氕
21H 或 D
氘
31H 或 T
氚
氢元素的原子核
质子数(Z) 中子数(N)
1
0
1
1
1
2
微粒 11H、21H(D)、31H(T)是氢元素的三种核素，它们之间 互称为 同位素 ；146C 和 147N 的 质量数 相等，但是质
子数不同，不是一种元素，不能互称同位素。
等于质子数为83；中子数为209－83＝126，中子数与核
外电子数之差是126－83＝43。
Hale Waihona Puke 答案：C3．12C和14C互为
()
A．同位素
B．同分异构体
C．同系物
D．同素异形体
解析：12C和14C是碳元素的不同核素，其质子数都是
6，但其中子数分别为6和8，它们互为同位素。
答案：A
4．(2018·广东学考)18O常用作“示踪原子”，下列关于18O
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表 核素
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1.知道元素周期表的结构，能正确描述元素在周期表中 的位置。
2.知道元素、核素的含义。 3.认识原子结构与元素在周期表中位置的关系。
新知探究(一) 元素周期表 [学考层级]
[自学新教材] 1．元素周期表的发展历程