化学必修核素ppt课件

； 北京印章 北京印章 ；
拒の样子/马开心跳加速/但依旧努力の保持平静/深夜凉风/头发又确定**の/我借毛巾给你/好啊/"钟薇点头/这让马开心更为激动/着面前の这佫囡人/倒确定没有想到会有这样の艳遇送门/马开侧开身体/给钟薇让出壹条道路/"干嘛/钟薇着马开/"你不确定要给我毛巾嘛/"啊///你不确定要自己进去拿 吗/马开着钟薇/呆滞在原地/"我可不敢进去/谁知道你有什么坏心思/"钟薇眨眼着马开/神情狡黠/可爱娇柔/"///"马开深吸咯壹口气/望着面前风情万种般の钟薇/心想你不进房间/那穿这么性感撩人做什么/特意来玩自己の吗?马开从＊壹＊本＊读＊房中取出毛巾/丢给钟薇说道/那佫/晚上凉风习习/ 既然你没事咯/那我就先去睡咯/"马开心受到咯极大の创伤/准备回房/"等等/"钟薇接过马开丢给她の毛巾/对着马开喊道/"来找你自然有事/""有事明滴说/"马开对着钟薇说道/"你跟我来/"钟薇也不说太多/直接拉住马开/拖着马开快步の向前/裙摆飘飘/飞扬美丽/马开不知道钟薇要带它去哪里/可被 这样壹双柔软の手抓着/马开也只能顺着她快步の奔跑/钟薇带着马开到咯壹处星光璀璨の地方/到达那壹处/这壹处の星光如同银幕壹样铺泻/整佫山顶都着上咯银装壹样/"你带我来这里做什么/马开好奇の问着钟薇道/"这里确定器宗の壹处宝地/凝聚滴地の日月星辰之力/在这里修行对你大有作用/" 钟薇对着马开说道/"希望这里能为你增加壹些实力/"马开步入其中/确实感觉到其中浓郁の日月星辰之力/力量融入到它の身体中/马开感觉到自身气海中の实力在疯狂提升/不过/日月精华尽管能增加它の实力/但想要增加太多却也不太可能/毕竟日月精华不能疯狂提升马开の意/日月精华

(3)应用 ①考古中用 164C 测定文物的年代。 ② 21H、31H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 育种 、治疗 恶性肿瘤
等。
(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。( × ) (2)同种元素的原子，质子数必定相同。( √ ) (3)164C 和174N 的质量数相同，互为同位素。( × ) (4)29325U 与29328U 是同一种核素。( × ) (5)原子的种类大于元素的种类。( √ )
【答案】 B
3．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( )
【导学号：12150016】 A．16O2 与 18O2 互为同位素 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子 排布方式相同，B 项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原 子，所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 项正确。
1．原子的构成
(1)构成
原子核
原子
质子 中子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子 带1个单位 负电荷
(2)原子的表示方法 即AZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。

种元素
素
位素 体
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(2)联系。
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[例 2] 下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B．石墨和金刚石互称为同位素 C.4200Ca 和4220Ca 互称为同位素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学 性质几乎完全相同
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。
4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
物质的量为Mm mol，则 m g R2－中含有电子的物质的量为
m（M－n＋2）
M
mol。
答案：D
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思路点拨：解答本题要注意以下三点： (1)质量数 M 即为相对原子质量； (2)原子中：核外电子数＝质子数(Z)＝质量数(A)－中 子数(N)； (3)阴离子中：核外电子数＝质子数＋电荷数。
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。

A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
本节内容结束
A= Z + N 质量数与相对原子质量的关系？
质量数在数值上近似的等于相对分子质量
X A -+- d c-+-
Ze
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d——代表化合价 e——代表一个分子中的原子个数
化 合 价
质量数
质子数
-1
O 16
2-
8
2
离子电荷 原子个数
1. “ 186O”与“O”所表示的意义是否相同？
2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质
量数为A,则该原子的核内中子数为 B
A.A－a+n
B.A－a－n
C.A+a－n
D.A+a+n
核组成 质子数 中子数
H 1
1
1
0
2 1
H（D）
1
1
3 1
H（T）
1
2
质量数 学 名
1
氕
2
氘
3
氚
俗称
重氢 超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原 子个数百分比一般是不变的。
同位素举例及应用（PLAY） (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：234
92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。

思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子

质量数不同。
什么是质量数呢？
原子的组成 我们先来复习一下原子相关知识：
原子的组成
__原__子__核___
__质__子____（带_正__电） __中__子____（不带电）
_核__外__电__子__（带_负__电）
原子呈电中性：核__电___荷__数___=质___子__数___=核___外__电__子__数___。
精品 课件
高中化学必修1
第四章 物质结构 元素周期律
核素
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教学目标
了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
教学重点
元素、核素、同位素的概念；各种微粒数间的相互关系 。 教学难点
区分元素、核素、同位素 。
北京人采集 北京人狩猎
同位素的应用
金属探伤：有的同位素衰变时释放γ射线，利用其贯穿本领， 可以检查金属内部有没有沙眼和裂纹。
辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响， 提高基因突变频率，从而选育出优良品种。
临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞 分裂。
原子的组成
原子的相对原子质量：以1_2_C__原子质量的____为标准， 其他原子的质量跟它比较所得值。
原子的组成 已知如下数据，如何求质子的相对原子质量？
原子的组成
粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 1个电子带一 1个质子带一 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kg
9.109×10-31 1.673×10-27
硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子 个数为17，那么它的质量数是多少？ 33
化学符号中的数字

03
原子核模型有多种，如卢瑟福的核式结构模型、玻尔的 氢原子模型等。
原子核稳定性与衰变规律
原子核的稳定性与其质量数和 中子数有关，稳定核素在自然 界中分布较广。
放射性衰变是原子核自发放出 射线并转变为另一种核素的过 程，包括α衰变、β衰变和γ衰 变等。
放射性元素的半衰期是指其原 子核数目减少到原来一半所需 的时间，具有统计规律。
宇宙射线来源
部分天然放射性元素来自 宇宙射线与大气层中原子 核的相互作用。
人工合成放射性元素方法及应用领域
粒子加速器合成
利用粒子加速器将带电粒子加速 到极高速度，然后轰击靶核，从 而合成新的放射性元素。这种方 法可以合成多种短寿命的放射性
同位素。
核反应堆合成
在核反应堆中，中子与靶核发生 核反应，生成新的放射性元素。 这种方法可以合成中子富余的放
此需要采取严格的防护措施。
放射性元素在自然界中分布与
04
应用
天然放射性元素分布及来源
01
02
03
铀系、钍系和锕系
天然放射性元素主要属于 这三个系列，其中铀-238 、钍-232和锕-227是代表 性元素。
地球内部来源
天然放射性元素主要存在 于地球内部，特别是地壳 和地幔中，由宇宙射线与 地球物质相互作用产生。
核素定义
核素是指具有一定数目质子和中 子的原子，是原子核的基本组成 单元。
核素分类
根据原子核的稳定性，核素可分 为稳定性核素和放射性核素两类 。
放射性核素与稳定性核素
放射性核素
放射性核素是不稳定的，它们会通过 放射出粒子或射线来衰变，直到变成 稳定的核素为止。常见的放射性核素 有铀、钚等。
稳定性核素
03

②元素的近似相对原子质量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…
Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485
•17
练习
1、某元素x的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别 为158、160、162，其分子个数比为1:1:1，问：
（1）元素x有几种同位素，质量数分别是多少？ （2）计算各同位素的所占原子百分比？ （1）x有两种同位素 ，质量数分别为79和81
⑤氢的同位素 __和氧的同位素___相互结合为水，可得到水 的分子种类为——种
•12
五、相对原子质量
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比（丰度）一般为定值；通 常我们所说的元素的相对原子质量是按各种天然同位素 原子所占原子个数百分比计算得到的平均值。
•13
练习
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 35
17
11H
原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
•6
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
m(A - N) mol
A.
A
m(A- N2 ) mol
C.
A
m(A- N-2)
mol
B.
A
A- N 2 mol
D. mA
•8
三、核素
1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。
同一种元素，其原子的质子数一定相等吗？

→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质

10
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )