选修4第三章第三节盐类的水解 第一课时

Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:

学生分析
由于学生连续学了两章全新的理论知识,这些知识没有元素化合物的知识形象,且难度也较大,这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
学习本节内容前,学生已经对离子反应,强弱电解质的电离,化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础,具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标
以生活实例设疑,激发学生兴趣。
【导入新课】“同学们,在我们的印象中,酸是呈酸性的,碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先,我们来做个探究实验,来看一下盐溶液的酸碱性如何,同学们每六个人一组,分别测其中所给盐的酸碱性,待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（七种盐为:NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
【知识与技能】
（1）理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
【过程与方法】
实验探究→提出问题→分析讨论→抽象概括得出结论→交流应用的探究方法。
【情感态度价值观】
（1）通过实验数据的处理,养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2）在建立新概念的过程中,树立辨证统一分析问题的思维模式。
思考、作答:
“按照盐所含的共同离子,分为Na盐、K盐、碳酸盐……”
“按照酸根中是否含有氧元素,分为含氧酸盐和无氧酸盐”
“按照酸碱是否完全中和,分为正盐、酸式盐、碱式盐”
让学生回忆、复习旧知识
在旧知识的基础上,为新的分类方法的提出做铺垫。
“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱,同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”
§3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计
（人教版选修4）
课题
盐类的水解

2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。

1．概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来 的_H__＋__或__O__H_－__结合生成_弱___电__解__质__的反应。
2．实质：盐与水反应生成_弱__酸__或_弱__碱__，使水的电 离平衡向_电__离__方向移动；水解反应是_中__和__反应的逆反 应。
3．表示方法。 (1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 如 NH4Cl 水解：_N_H__4_C_l_＋__H__2_O______N_H__3_·_H_2_O__＋__H_。Cl (2)用离子方程式表示。 如 AlCl3 水解：_A__l_3＋__＋__3_H__2_O______A_l_(_O_H__)_3_＋__3_H__＋。
4．把电离方程式看成水解方程式。 如 HS－的电离：HS－＋H2O S2－＋H3O＋，HS－ 的水解：HS－＋H2O H2S＋OH－。
1．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是
() A．NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
(4)动态平衡：盐类水解是可逆的，其平衡属于动态 平衡。改变条件，平衡移动。
问题 2：盐类水解有哪些规律？
[例❷] 物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由
小到大顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl B．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3 D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO3
2．比较某几种盐水解程度大小的方法。 (1)根据组成盐的阳离子对应碱的强弱或阴离子对应 酸的强弱比较，如：碳酸氢钠与醋酸钠比较，碳酸比醋酸 弱，所以相同条件下碳酸氢钠比醋酸钠水解程度大。 (2)根据相同条件下不同盐的酸碱性，可以判断水解 程度的大小和对应酸或碱的强弱。