山西省吕梁市2023届新高考高一化学下学期期末经典试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．2N2HO23NOHNO
B．石油24Br3322CCl(l)CHCHCHBrCHBr
C．Al33AlNO(aq)3Al(OH)(s)
D．22CHCH2O323CuCHCHOHCHCHO
3．相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：1
4．下列微粒中：①313Al ② ③ ④F，其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
5．下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿素(CO(NH2)2)的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．互为同素异形体 C．都是共价化合物 D．都是离子化合物
6．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同
B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快
C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
8．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中3NO的浓度不变
C．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
D．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
9．短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( )
A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-11
10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；
②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22O+2HO+4e==4OH ；
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
11．下列物质中，属于可再生的能源是
A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气
12．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；
②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
③2 s时物质B的转化率为70%；
④x＝2。
其中正确的是：
A．①④ B．②③
C．①②③ D．①②④
13．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A．第24项 B．第25项
C．第26项 D．第27项
14．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
15．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不
正确的是（ ）
A．酸性：HAt>HCl B．砹是白色固体
C．砹易溶于某些有机溶剂 D．AgAt是一种难溶于水的化合物
16．将氯化铵固体溶于水，所得溶液
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．酸碱性不能确定
17．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
18．下列反应属于取代反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．苯与液溴反应生成溴苯
C．在一定条件下乙烯制聚乙烯
D．在一定条件下乙烯与氢气反应
19．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性:Y
C．原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W D．W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
20．（6分）在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）
A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3 mol/(L·S)
C．V(C)═1．8 mol/(L·S) D．V(D)═1 mol/(L·S)
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式____________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。
（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构简式为_____。
（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②_____________________________________________：反应类型是_____；
③_____________________________________________；反应类型是_____；
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1）SO2的转化率为______________________。
（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。
（3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮，故A错误；
B项、石油裂化生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，故B错误；
C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；
D项、在催化剂作用下，乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查物质的性质与转化，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。
3．D
【解析】
【详解】
相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，
2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。
答案选D。
4．C
【解析】
【分析】
根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层
