2024届四川省德阳市高中化学高一上期末监测模拟试题含解析

四川省德阳市第五中学2023-2024学年化学高一上期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物2、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。

当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．①B．①③C．②④D．③④3、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。

在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20g C．19.4g D．24g4、某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。

取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)35、下列说法正确的是( )A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。

与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S ＋S↓。

实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()7、化学与生产、生活密切相关。

2024届四川省德阳五中化学高一第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A ．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡B ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A ．SO 2B ．HClC ．KBrD ．Cl 23、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．832g S 中S 数目为A NB ．71g 氯气通入足量的NaOH 溶液中转移电子数目为A NC ．100mL 浓度为0.1mol/L 的明矾溶液中，24SO -数目为A 0.02ND ．211.2LCl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和一定为A N4、下列叙述正确的是（ ）A ．1molOH -的质量为17gB ．二氧化碳的摩尔质量为44gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L5、已知还原性：Fe 2＋＞Br －。

向100mLFeBr 2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl 2，反应后的溶液中Cl －和Br －的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr 2的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1 mol·L －1D ．0.75 mol·L －1 6、关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。

四川省德阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（）A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （3分）下列化学用语中，书写错误的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 氟化钠的电子式：C . CaCl2的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）在下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 食盐晶体B . 无水乙醇C . 熔融的氯化钾D . 稀硫酸溶液4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A . 石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D . 酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物5. （2分） (2019高三上·宁波月考) 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A . HClB . Na2OC . FeCl3D . FeCl26. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水8. （2分） (2018高一上·桂林期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ①④C . ③④D . ②③二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） (2016高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜10. （3分）氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . 铜元素化合价降低C . CuO作氧化剂D . 铜元素化合价升高11. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . Na+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+12. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子B . 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NAC . Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5gD . 1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA13. （3分） (2016高一上·安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O14. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离15. （3分））某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C . 步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D . 步骤③中共有2种钡盐沉淀16. （2分） (2019高一上·延边月考) 200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH 溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①350mL②90mL③150mL④200mLA . 只有①B . ①③C . ②④D . ②③三、解答题 (共6题；共48分)17. （5分）按要求填空：（1） NaOH 的电离方程式：________（2） HCl的电离方程式：________ （3） Na2CO3的电离方程式：________（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：________（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：________．18. （8分） (2015高二上·临川期末) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到________为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00________________________第二次25.00 1.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=________．19. （8分） (2017高二上·黑龙江期末) 实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入________，再加入________，最后加入________．（2）试管a中发生反应的化学方程式是________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是________．（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是________．（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象________．20. （9分） (2020高一下·余姚期中) 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素F在周期表中的位置是 ________。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( )A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-3．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高．．的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容时仰视容量瓶刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．关于NH3的叙述中，正确的是A．NH3的摩尔质量是17 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L6．用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确．．．的是A．须选用100 mL容量瓶 B．须用玻璃棒搅拌或引流C．容量瓶使用前须查验是否漏水 D．将配好的溶液倒入废液缸7．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A．N2B．Cl2C．H2D．CO28．下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是A．钠与氧气反应 B．铜和硝酸反应C．铁和氯气反应 D．铁和硫酸反应9．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置10．实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液11．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2②HCHO ③CH4④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④12．属于电解质的是（）A．Fe B．Na2CO3 C．NaCl溶液 D．蔗糖13．下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可．．能．的是A．温度（T/K）B．压强（P/Pa）C．反应时间（t/min）D．氮气浓度（c/mol·L―1）14．下列叙述正确的是A．氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C．在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应15．某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）A．Fe2+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+16．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银17．下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化18．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑19．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( )A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-20．下列实验不能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+21．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性22．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32ˉ+2H+ = H2SiO3↓B．Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4++ OHˉ = NH3↑ + H2OC．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D．NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+ OHˉ= CO2↑+H2O23．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B．BaCl2＋ H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4C．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋ H2SO4D．CaCO3＋ HCl；Na2CO3＋H2SO424．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是A．Al3+、 NO3－、K+、SO42－B．Cu2+、Ba2+、SO42－、CO32－C．Ag+、Cl-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、SO42－、 NO3－25．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物二、填空题26．已知有下列十种物质：①CH3CH2OH、②过氧化钠、③熔融态 KNO3、④SO3、⑤碘水、⑥CH3COOH、⑦小苏打、⑧氨水、⑨Cl2、⑩硫酸亚铁。

2025届四川省德阳市高中高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列反应： ① 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - ② 2Fe 3+ + Cu = Cu 2+ + 2Fe 2+ ③ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ④ 2MnO 4-+ 16H + + 10Cl - = 5Cl 2↑+2Mn 2++ 8H 2O 则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A ．Cl 2> Fe 3+> MnO 4-> Cu 2+> Fe 2+ B ．Cl 2> MnO 4-> Fe 3+> Cu 2+> Fe 2+ C ．MnO 4-> Cl 2> Fe 3+> Cu 2+> Fe 2+ D ．MnO 4- > Fe 3+ > Cl 2> Cu 2+> Fe 2+2、下列说法正确的是A ．原子结构模型演变历史可以表示为：B ．14C 与14N 互为同位素C ．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D ．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化3、为了检验某2FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入() A ．NaOHB ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液4、 “嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。

2024届四川省德阳市化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高．．的是 ( ) A ．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2、既能通过金属单质与足量2Cl 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是()A ．2FeClB ．NaClC ．3FeClD ．2CuCl3、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A ．1∶4B ．2∶1C ．1∶1D ．1∶24、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是( )A ．0℃、101kPaB ．20℃C ．20℃、101kPaD ．101kPa5、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A ．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl 溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B ．某纳米材料微粒直径为30nm ，因此该纳米材料属于胶体C ．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．“血液透析”利用了胶体的性质6、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A ．加热氯化铵B ．碘升华C ．食盐溶于水D ．氯化氢溶于水7、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（ ）A ．Ag +→AgB ．Fe 3+→Fe 2+C ．Fe(OH)2→Fe(OH)3D ．H +→H 28、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH 3＋CO 2＋H 2O =NH 4HCO 3②NH 4HCO 3＋NaCl =NaHCO 3↓＋NH 4Cl③2NaHCO 3 Δ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应9、下列离子方程式中正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O10、下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO211、合金在生活中有广泛应用。

四川省德阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三上·通榆月考) 某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol④ a g该氯原子所含质子数是17NAA . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列有机物中，不属于烃的是（）A . CH2 = CH2B .C . CH3CH2CH3D . CH3COOH4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Mg2+、Cl-、SO42-B . Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C . Na+、K+、SO42-、Cl-D . Ba2+、Na+、CO32-、Cl-5. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（）A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A . A2BB . ABC . AB2D . A2B28. （2分）物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是（）A . 氧化铝做耐火材料B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物9. （2分）(2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入10. （2分）下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， Fe与S反应生成FeS⑦HCl的酸性比H2S 的酸性强.A . ②④⑦B . ②④C . ①③⑤D . ①②⑦12. （2分）在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3B . MgCl2·6H2O MgCl2 MgC . SO2 CaSO3 CaSO4D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)13. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④14. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3溶液C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣15. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①③④B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤16. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列不能使红墨水褪色的是（）A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 活性炭D . 氯化钙溶液二、填空题 (共2题；共5分)17. （3分） 2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．（1）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO转化成两种无毒气体，请写出转化的化学方程式________．（2）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________（填化学式）．在煤中加入适量________进行脱硫处理，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的总化学方程式为________．18. （2分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

四川省德阳市重点中学2025届化学高一上期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（ ）A ．硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C ．灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D ．溶质为0.4molHCl 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L2、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A ．硫氰化钾B ．硝酸银C ．盐酸酸化的氯化钡D ．硝酸酸化的硝酸钡3、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A ．铜器出现铜绿B ．过氧化钠作供氧剂C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜4、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、乙醇、NaCl 溶液，振荡后静置，下列描述的现象中正确的是（ ）A ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C ．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色5、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（ ）A ．Cu→CuO→Cu （OH ）2B ．N 2→NO 2→HNO 3C ．Na→NaOH→Na 2CO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46、NaOH 溶于水时，扩散过程吸收了a kJ 的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。

下列判断正确．．的是 A ．a>b B ．a=b C ．a<b D ．无法判断7、在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A ．2+33Ba HCO NO K --+、、、B ．2243S Na Cu O NO --++、、、C ．24Na K SO Cl -++－、、、 D ．224Mg Na SO Cl -++－、、、 8、向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．Na 2SiO 39、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

2024届德阳市重点中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl2、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化3、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。

通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

下列说法错误的是（）A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极bB．制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气4、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是A．A B．B C．C D．D5、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

德阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

2.本试卷满分100分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16S —32Br —80Fe —56Ba —137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意）1.劳动可以“树德、增智、强体、育美”。

下列有关劳动实践的分析错误的是A ．自制“大葱煎鸡蛋饼”，加热时蛋白质变性B ．施用铵态氮肥，将肥料深埋土中防止铵盐挥发C ．将成熟的水果与未成熟的水果混放，利用乙烯催熟果实D ．在铁制品表面刷油漆，与调控反应速率有关2.下列说法正确的是A ．石油的分馏发生了化学变化B ．铁的冶炼是通过高温分解来完成的C ．用于轴承的耐高温材料碳化硅是传统陶瓷D ．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料3.“科学、安全、有效和合理地使用化学品”人人有责。

下列说法错误的是A ．抗坏血酸常作食物保存的氧化剂B ．豆腐的制作过程与胶体的性质有关C ．非处方药的包装上印有“OTC ”标识D ．合成农药要向高效、低毒和低残留的方向发展4.下列化学用语表达错误的是A ．中子数为6的硼原子：B ．的电子式：C ．的结构式：H —O —O —HD ．甲烷分子的空间填充模型：5.含4个碳原子的部分烃分子结构中，碳原子相互结合的方式如下图：下列说法正确的是A ．②③互为同系物B ．③④互为同分异构体C ．①分子中所有碳原子在同一平面上D．②能使酸性高锰酸钾溶液褪色115B4NH Cl 22H O6.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅反应③的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是A ．反应①中气体产物为B ．反应②是吸热反应C ．反应③中生成1mol Si 时，有5mol 化学键断裂D ．反应①②③中，还原剂分别为焦炭、HCl 、7.镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，电池结构示意图如下，电池总反应为：。

2024届德阳市重点中学高一化学第二学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质只含共价键的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH2、下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N AD．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子4、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B．还原剂只有Fe2+C．x=2，氧化剂是O2D．氧化产物只有S4O62-5、下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A．①②③B．②③④C．①②③④⑤D．全部6、下列关于反应能量的说法正确的是A ．若反应A=B △H<0，说明A 物质比B 物质稳定，分子内共价键键能 A 比B 大B ．Zn(s)+CuSO 4 (aq)==ZnSO 4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol -1。