镁及其化合物练习题
1、镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ C ）
A．MgCO 3、MgO、Mg 3 N 2B．Mg(OH) 2、MgO、MgCO 3
C．MgO、Mg 3 N 2、C D．Mg 3 N 2、C、MgCO 3
2、物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( D )
A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g
3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( D )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ D ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
5、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ B ）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
6、下列除去杂质的方法不正确的是（ B ）
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D. MgO中混有少量Al2O3 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
7、将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，
②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH 2 SO 4 ，④1mol/LH 2 SO 4 产生气体物质的量由小到大的顺序为( D )
A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④
8、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定
物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向
所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过
量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的
体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量分别为 4.8 ， 2.7 g。
（2）盐酸的物质的量浓度8mol/L
9、将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是234 （填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br 2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为5/3 mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg(OH)2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑条件为电解；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O = Mg(OH)2 + H2↑（高温）。
高中化学奥林匹克竞赛辅导 配合物（配位化合物）化学基础 【竞赛要求】 配位键。常见的配合物的中心离子（原子）和常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。常见的络合剂及常见的配合反应。定性说明配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系。配合物几何构型和异构现象的基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)6的颜色。路易斯酸碱的概念。 1.配合物：由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子 络合物。如[Co(NH3)6]3+、[Cr(CN)6]3–、Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。判断物质是配合物的关键在于物质是否含有配位单元。配合物和复盐的区别：前者一定含有配位键，后者没有配位键，如KCl·MgCl2·6H2O是复盐，不是配合物。 2.配合物的组成： 为外界，内外界（1）配合物的内界和外界：以[Cu(NH3)4]SO4为例，[Cu(NH3)4]2+为内界，SO-2 4 之间是完全电离的。内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6]之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。配合物可以无外界，但不能没有内界，如Ni(CO)4。 （2）中心离子（原子）和配位体： a.中心离子（原子）：又称配合物的形成体或中心体，多为过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+，也有电中性的原子为配合物的中心原子，如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是电中性的原子。只要能提供接纳孤对电子的空轨道的离子或原子均可作中心体。 b.配位体：含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、Cl—、CN—等。配位体中直接同中心原子配合的原子，叫做配位原子。如[Cu(NH3)4]2+配阳离子中，NH3是配位体，其中N原于是配位原子。配位原子经常是含有孤对电子的原子。 （3）配位原子和配位数：配体中给出孤对电子与中心体直接形成配位键的原子，叫配位原子。配位单元中，中心体周围与中心体直接形成配位键的配位原子的个数，叫配位数。中心离子的配位数一般为2、4、6、8（配位数为8的较少见），如在[Pt(NH3)6]C14中，配位数为6，配位原子为NH3分子中的6个氮原子。一般说来，配位数大多是中心体电荷数的两倍，如Cu+、Ag+、Au+的配位数均为2，Cu2+、Zn2+的配位数均为4，Fe3+、Cr3+的配位数均为6，但也有例外。配位数与中心体和配体的性质有关：若中心离子的电荷高，半径大，则利于高配位；而配体的电荷高，半径大，则利于低配位。
第二单元钠、镁及其化合物教学设计Unit 2 teaching design of sodium, magnesium and their compounds
第二单元钠、镁及其化合物教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 第二单元钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握 钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____（其中，的密度小 于 g/ml），熔沸点_____，导电导热性____。 [思]:检 验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开 可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密 度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。化性： （1）跟氧气反应：△ na+o2 ──（切面很快变___,na2o加热时不稳定易转化成 ____）na+o2 ──（_____火焰,
大量烟,生成__________固体）以上反应说明na2o2比 na2o （稳定或不稳定）。 （2）在氯气中燃烧：2na+cl2 = （现象：） （3）钠与硫混合研磨即生成na2s： na+s--- （4）钠与水反应，可见到下列现象： ①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。 ②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。 ③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。 ④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成 naoh。该化学反应的化学方程式： （5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶液的反应与fecl3溶液化学方程式 _____________________， _____________ _____ 与碳酸氢钙溶液化学方程式 ___________________，__________ ______ 2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
1 专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总 1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑ 2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色) 3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ） 4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ） 5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti 6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- ) 8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ） 9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ） 10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ） 11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O ) 13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ） 14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O 15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃 2Mg 3N 2 17. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 高温 通电 通电
钠及其化合物 金属钠 【考纲要求】1.了解钠的物理和化学性质 2.掌握钠的常见化合物的性质及用途 3.了解碱金属的主要物理、化学性质及其递变性 4.了解焰色反应及其应用 1.1金属钠的性质及应用 【实验内容】 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在 玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2. 向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞试剂，将切好的钠投入到水中，观察现象。 【实验记录】 金属钠的物理性质 状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱 金属钠与水的反应 现象分析（或结论） （1） （2） （3） （4） （5） 结论： 1、钠的物理性质 颜色：金属钠是一种银白色、有金属光泽的金属； 熔点：熔点低，低于100℃； 密度：密度为0.97g·cm—3，密度比煤油大比水小。 硬度：硬度小，可用小刀切割 2、钠的化学性质 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应 ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O（白色固体），（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl
现象：剧烈反应，生成大量白烟 （2）与水反应 2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 反应现象：“浮”“熔”“游”“响”“红” （3）与盐酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸 （4）先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 比如：钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ （5）其他化合物反应（KCl、CO2） KCl ：用途：冶炼金属钾 CO2 ：用途：实验室金属钠着火用沙土掩盖 3、钠的制取与保存 （1）制取：电解熔融的氯化钠，方程式：。 （2）保存：密封保存，通常保存在。 4、钠的用途 （1）制取过氧化钠等化合物； （2）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂； （3）用作电光源，制作高压钠灯； （4）冶炼某些金属（金属钛、钾等） 【例题精讲】 【例1】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象表述正确的是（填序号） ①金属先融化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 【例2】用小刀切一小块钠，置于空气中，观察其变化，完成下面题目 (1)光亮的切面很快________，原因是（用化学方程式表示）． (2)过一些时候，表面会有一层白色固体出现，该固体为________，甚至会有小液滴出现，这是因为________． (3)再过一段时间，固体会转化为无色晶体，这是因为________． (4)如果将此晶体长时间放置于空气中，表面会失去光泽而逐渐变暗，这种现象叫________，反应方程式为. 【随堂练习】 1．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4 2．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是() A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( ) A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
高中化学竞赛专题练习 配位化合物 1、画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。 (1)[FeCl2(C2O4)en] ；(2) [Co(C2O4)3]3-；(3)[Co(en)2Cl2]+。 2、一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、 cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 3、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出各中心离子的价层电子排布、轨道杂化类型、 配离子空间构型，并指出配合物属内轨型还是外轨型。 (1) Mn(CN)63-(μ=2.8 B.M）； (2) Co(H2O)62+(μ=3.88 B.M）； 4、实验测得配离子Co(NH3)63+是反磁性的，问它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心 离子采取什么杂化状态？ 5、通过计算说明，在标准状况下金难溶于水，但用氰化钠溶液却可以浸取金矿砂中的金。 已知E°(Au+/Au)=1.69V，E°(O2/OH－)=0.401V，K稳°[Au(CN)2-]=2×1038 6、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(I2/I－)=0.535V，在标准状况下Fe3+可以将I－氧化为单 质I2。通过计算说明在标准状况下，下列反应能否自发进行？ 2Fe(CN)63-+2I-=Fe(CN)64-+I2 已知K稳°(Fe(CN)63－)=1.0×1042，K稳°(Fe(CN)64－)=1.0×1035。 7、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(Sn4+/Sn2+)=0.14V，K稳°(FeF3)=1.15×1012。通过计算说明，下列氧化还原反应在标准状态下能否发生。若能发生写出有关的化学反应方程式。 (1)向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加SnCl2； (2)向Fe(SCN)3溶液中加入SnCl2（K稳°(Fe(SCN)3）=4.4×105）； (3)向Fe(SCN)3溶液中加入KI（E°(I2/I-)=0.535V）。 8、某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B 的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。 (1)通过计算推理，确定A的元素符号； (2)写出所涉及反应的化学方程式。 (3)画出B、C阴离子的空间构型。 9、铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出 它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。要给出推理过程。 10、将2,2－联吡啶，冰醋酸和过氧化氢的混合物在75℃时水浴加热3小时后，析出细小的 针状晶体A。A可作为配体与许多过渡金属生成配合物，如与铬形成红紫色配合物B：CrA x Cl y(ClO4)z·H2O，元素分析结果如下：Cr 8.43%、C 38.95%、H 2.94%、Cl 17.25%、N 9.08%、O 23.35%。 (1)若A是双齿配体，易配位形成七元环，写出A的结构式。 (2)确定B的化学式，并计算该化合物的磁矩。 (3)写出B中的配离子所有可能的结构式。
专题二第二单元《钠、镁及其化合物》 镁的性质 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1.能用实验的方法探索和认识镁的性质。 2.了解金属镁及化合物的用途。 【过程与方法】 1.通过问题讨论交流及实验结果讨论的过程，掌握合作学习的一般方法。 2.通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。 【情感态度价值观】 1. 通过实验探究金属镁性质，体会化学科学对人类的贡献，激发学生的学习动力。 2. 体验自主学习过程，养成乐于观察，勤于思考和合作交流的能力和学习过程。 3. 通过对教材中实验的进一步理解和应用，使学生懂得事物合理的相对性，鼓励学生在对个体案例的发散性思考过程中逐步形成的创新思维。 二、教学重点和难点： 重点：镁的性质 难点：镁的性质 三、教学方法：实验探究法、小组自主学习法、归纳法、引导法、观察法 四、实验准备： 仪器：试管、试管夹、镊子、坩埚钳、胶头滴管、火柴、酒精灯等。 试剂：镁（已打磨和没打磨）、酚酞、CO2、蒸馏水等。 五、教学设计：
教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】 镁棒生火 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习镁的性质 【板书】镁 【PPT展示】通过多媒体展示关于镁用途的图片。 【板书】用途 【教师引导观察】物质的性质决定其用途。引导学生观察试剂瓶中的金属镁，并小结出镁的物理性质。 【板书】物理性质 【教师提出疑问】为什么有些镁条是“灰色”的，镁有哪些化学性质呢？现在先请一位同学画出镁的结构示意图而进行分析镁的化学性质。 【教师小结】从镁的结构示意图分析可知：镁具有较强的还原性。 【小组讨论】根据已学知识点，总结出镁能与什么物质反应？ 【教师引导学生进行实验探究】实验探究1：Mg与H2O的反应 观看 学生小结出Mg相关 的用途。 每小组学生取出镁条， 并根据金属同性小结出镁 的物理性质。 学生完成学案上的 相关内容。 投影学生学案上的答案。 学生进行实验探究， 并根据完成学案表格。 用小魔术激起学生的兴 趣和求知欲并引出本节 课的内容。 引导学生注重新旧知识之间 的联系。并渗透研究问题的 科学方法。 培养学生建构起结构决定物 质性质的思维模式。 培养学生自主学习能力，锻 炼学生团结合作解决问题能 力，得出结论。 培养学生的观察能力。引导 学生用实验解决化学问题。
钠、镁及其化合物 知识点 一、钠及其化合物 （一）钠的物理性质： 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 （二）钠的化学性质： 钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。 1.钠与水反应 杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： （1）钠浮在水面上（钠的密度比水小） （2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） （3）钠在水面上四处游动（有气体生成） （4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式： 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2.钠与氧气反应 在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末） △
在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 700℃~800℃ 4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 4.与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （三）钠的制取、保存及用途： 1.钠的制取：电解熔融氯化钠 电解 电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑ 2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。 3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物； ②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体； ③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
§16-2 配位化合物的同分异构现象 The Isomerism of Complexes 一、总论： 1．Definition：凡是化学组成相同的若干配合物，因原子间的连接方式或空间排列方式的不同而引起的结构和性质不同的现象，称为配合物的同分异构现象（isomerism）。 2．Classification (1) 化学结构异构现象（chemical structure isomerism）：化学组成相同，原 子间的连接方式不同而引起的异构现象，称为化学结构异构现象。例如： [Co(NH3)5(NO2)]2+和 [Co(NH3)5(ONO)]2+ (2) 立体异构现象（stereo isomerism）：化学组成相同，空间排列不同而引起 的异构现象，称为立体异构现象。例如：Pt(NH3)2Cl2
cis – 二氯·二氨合铂(II) trans - 二氯·二氨合铂(II) 二、化学结构异构现象，大致分为五类： Ionization isomerism, Hydrate isomerism, Linkage isomerism, Coordination isomerism, Polymerization isomerism. 1．Ionization isomerism (1) Two coordination compounds which differ in the distribution of ions between those directly coordinated and counter-ions present in the crystal lattice are called ionization isomers. (2) e.g. [Cr(NH 3)5Br]SO 4 and [Cr(NH 3)5SO 4]Br 2．Hydrate isomerism (Solvent isomerism) (1) Hydrate isomerism is similar to ionization isomerism except that an uncharged ligand changes from being coordinated to a free-lattice position whilst another ligand moves in the opposite sense. (2) e.g. [Cr(H 2O)6]Cl 3 ，[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O ，[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O 3．Linkage isomerism (1) The first example of this type of isomerism was provided by J φrgensen, W erner’s contemporary. His method of preparation was as follows ： A"solution "Cl]Cl )[Co(NH 23N aN O H Cl N H 253???→???→???→? red Co(ONO)]Cl )[(NH A"solution "253cold in stand let ?????→? yellow )]Cl Co(NO )[(NH A"solution "2253H Cl conc heat ???→???→?? (2) It deals with a few ligands (ambidenatate) that are capable of bonding through are type of donor atom in one situation not a different atom in another complex. Some authors refer to this type of isomerism as “structura l i somerism” but inasmuch as all isomerism is basically “structural” , the term linkage isomerism is preferable. (3) e.g. +252SCN]O)[Cr(H and +252NCS]O)Cr(H [ +]SSO )Co(NH [353 and +S]OSO )[Co(NH 253 4．Coordination isomerism (1) This may occur only when the cation and anion of a salt are both complexes, the two isomers differing in the distribution of ligands between the cation and anion (2) e.g. ]Cr(Ox)][)Co(NH [363 and ]][Co(Ox))[Cr(NH 363 ] ][Cr(SCN))[Cr(NH 663 and ](SCN))][Cr(NH (SCN))[Cr(NH 423243 ]PtCl ][)[Pt(NH 643 and ]][PtCl Cl )[Pt(NH 4243
实验中学化学 必修1、专题二、第二单元：钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 一、物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中O2氧化所致。 二、化学性质：（金属钠参与反应中，钠失去电子，呈＋1价，体现强还原性） 1、在常温下4Na＋O22Na2O(白色) 2、在点燃条件下：2Na＋O 2Na2O2(淡黄色)；火焰颜色为黄色。 3、与Cl2反应：2Na十Cl 22NaCl；先在空气中点燃，再放入氯气中燃烧，出现黄色火焰。 4、钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 实验现象：钠放入水中后，浮在水面上(密度比水小)，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低)，并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动)，发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音)，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。 说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。 ②钠与水反应是一个氧化还原反应： 氧化剂：H2O，还原剂：Na。 5、钠与熔化状态下的盐反应：钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质 如： 注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应：2Na＋2H2O2NaOH－＋H2↑；2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。 ③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应，所以保存在煤油中，如果实验室中不小心钠着火，应采用干砂扑灭。 6、钠的用途：钠和钾合金常温下是液体，用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，用于道路和广场照明，冶炼一些稀有金属。 7、钠的工业制法：2NaCl(融熔)通电 2Na(负极)＋Cl2↑(正极) 练习(一) 一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 1．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割 2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（） A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaCO3 3．少量钠应保存在（） A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中 4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（） A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳 5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（） ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥ 6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（） A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4 7．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（） A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH3 8．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（） A．失去1mol电子B．得到1mol电子 C．失去2mol电子D．没有电子得失 9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属 钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算 10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（） A．含钠元素B．钠的化合物C．是金属钠D．含有钠离子 11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（） A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％ 12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（） A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌 13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙 述中，合理的是（） A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出 14．钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点低B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的硬度小 15．工业上制取金属钠的方法是（） A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水 D．钾与氯化钠溶液反应
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第9讲络合物(配位化合物)化学基础 【竞赛要求】 配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现 的颜色。路易斯酸碱的概念。象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)+3 6 【知识梳理】 一、配合物基本知识 1、配合物的定义 由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。 [Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。 [Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 思考：下列化合物中哪个是配合物 ①CuSO4·5H2O②K2P t Cl6 ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 注意：①配合物和配离子的区别 ②配合物和复盐的区别 2、配合物的组成 中心离子 内界单齿配体 配位体多齿配体 配合物螯合配体 外界 （1）配合物的内界和外界 以[Cu(NH3)4]SO4为例： [Cu(NH3)4]2+ SO-2 4 内界外界 内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6] 之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。可以无外界，如Ni(CO)4。但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。 （2）中心离子和配位体 中心离子:又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。 配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、CNS－等。
一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水
铝、镁及其重要化合物 最新考纲 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 考点一 铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 答案 ①4Al ＋3O 2=====△ 2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋ ＋3H 2↑ ④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－ ＋3H 2↑
5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 6． (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式() (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂() (3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂() (4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐() (5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同() (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题： (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？ (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？ (3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。 答案(1)铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 (2)不恰当。金属性是指元素原子的失电子能力，非金属性是指元素原子的得电子能力。铝无论是溶于强酸，还是强碱溶液，都是Al失去3e－，化合价升高(为＋3价)，均做还原剂，因而铝具有较强的金属性。 (3)铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。 2．镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。 答案在氯化铵溶液中存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg是活泼的金属，能与H＋反应产生H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。