第三节 分子结构与物质的性质
一、共价键的极性
1．键的极性和分子的极性
(1)键的极性
【注】①根据元素电负性的大小判断键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子显负价，电负性小的原子显正价。
②电负性差值越大的两原子形成的共价键极性越强。
（2）分子的极性
分子有极性分子和非极性分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子
的电性 一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性
(3) 键的极性与分子极性之间的关系
①只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
例如：
（4）分子极性的判断方法
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。
(4)判断ABn型分子极性的经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。
如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
【注】①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故 O3为极性分子。
②H2O2的结构式为H—O—O—H，其空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。
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高中化学必修二目录
第一章：物质的组成与结构
1.1 原子结构
• 1.1.1 原子的发现与历史
• 1.1.2 原子的基本结构
• 1.1.3 原子的质量和电荷
1.2 元素与化合物
• 1.2.1 元素的概念与分类
• 1.2.2 化合物的概念与分类
• 1.2.3 离子化合物与共价化合物
1.3 金属与非金属
• 1.3.1 金属的性质和分类
• 1.3.2 非金属的性质和分类
• 1.3.3 金属与非金属的区别与联系
第二章：化学反应与化学方程式
2.1 化学反应与化学方程式
• 2.1.1 化学反应的概念与特征
• 2.1.2 化学方程式的表示法
• 2.1.3 平衡状态与化学反应速率
2.2 氧化还原反应
• 2.2.1 氧化与还原的概念
• 2.2.2 氧化还原反应的判据
• 2.2.3 氧化还原反应的应用
2.3 电解反应
• 2.3.1 电解概念与特点
• 2.3.2 电解质与非电解质
• 2.3.3 电解反应的应用 第三章：物质变化与能量变化
3.1 物质变化的表征
• 3.1.1 物质变化的分类
• 3.1.2 物质变化的指标
3.2 能量变化与化学反应热
• 3.2.1 化学反应热的概念与计算
• 3.2.2 化学反应热的测定方法
• 3.2.3 化学反应热的应用
3.3 化学能与化学能量
• 3.3.1 化学能的概念与计算
• 3.3.2 化学能的转化与守恒定律
• 3.3.3 化学能的应用
第四章：空气中的氧
4.1 空气的组成
• 4.1.1 空气的组成与性质
• 4.1.2 空气中氧气的重要性
4.2 空气的成分分析
• 4.2.1 空气中氧气的检验
• 4.2.2 空气中氧气的检验方法
4.3 燃烧与呼吸
• 4.3.1 燃烧的过程与条件
• 4.3.2 呼吸过程中的燃烧
第五章：氧化还原与电化学
5.1 氧化还原反应与电子转移理论
• 5.1.1 电荷守恒原理
统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
氮及其化合物
【教学目标】
（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】
氮及其重要化合物的性质及转化
【教学难点】
氮及其重要化合物的性质及相关实验
【教学过程】
一、导入
我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！
二、知识讲解 使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸
使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）
（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物简介：
氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物
