---- Janssen 1 七、弱电解质的电离
最新考纲
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。
考点一 弱电解质的电离
1．强、弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：
---- Janssen 2 a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，[H＋]减小，pH增大。
探究思考
1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4( )
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(2)H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3( )
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第三章 第一节 弱电解质的电离
学前诊断：
1.以下物质：①铜、②稀硫酸、③氯化氢、④氨气、⑤氟化氢、⑥二氧化碳、⑦乙酸、⑧氯化钠、⑨碳酸钙、⑩氯气，其中
(1)属于电解质的是：
(2)属于非电解质的是：
(3)属于强电解质的是：
(4)属于弱电解质的是
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例： 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
① 电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
② 电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。
③ 条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④ 难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤ 酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
课堂练习：
2.下列说法正确的是（）
A.能导电的物质都是电解质 B.溶于水能导电的化合物是电解质
C.不能导电的物质都是非电解质 D.难溶于水的物质也可能是电解质
学前诊断：
3.下列物质属于强电解质的是（）
①氢氧化钠、②一水合氨、③氯化银、④醋酸、⑤小苏打
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】
最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数实行相关计算。
核心素养：1.变化观点与平衡思想：理解弱电解质的电离有一定限度，是能够调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并使用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道能够通过度析、推理等方法理解电离平衡的本质特征、建立模型。能使用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
(频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类的水解实行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的使用。
1.弱电解质
(1)概念
电解质的电离水准大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是绝大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写
①弱电解质
a.多元弱酸分步电离，且第一步电离水准远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐溶液
a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
第一节 弱电解质的电离
[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、强弱电解质
1．强电解质和弱电解质
(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
与等量镁
条的反应 现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明HCl的电离程度大于醋酸的电离程度
(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别
2．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质( × )
(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( × )
(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( × )
(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( × )
(5)H2S的电离方程式为H2S2H＋＋S2－( × )
(6)CaCO3溶于水中离子浓度很小，所以其电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3( ×
)
(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
