高中化学课件第一章第二节物质的量的浓度 第一课时

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验活动 配制一定物质的量浓度的溶液
课程学习目标
1 学习容量瓶使用方法 2 掌握溶液的配制方法 3 了解稀释浓溶液的方法
导入
在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量 液体物质。
托盘天平
量筒
导入
实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容积精 确的仪器，如容量瓶。
仰视时刻度线时，读数偏低，液体的实际体积 ＞读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＜要求的 浓度
思维启发
用固体试剂配制溶液的基本步骤
计算
称量
溶解
冷却
移液
洗涤
初步 摇匀
定容
摇匀
装瓶
新课讲授
稀释浓溶液
实验室中不仅用固体物质配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成 不同浓度的稀溶液。用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算 有关的量。
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应 在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。）
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：__5_._8_5___g。
注：100mL = 0.1L
利用物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V计算出所需 要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量 与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaCl的质量： 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度 线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）将配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。

A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系

C.ab mol－1 D.ba mol－1
二、摩尔质量
C+
微粒数：1个碳原子 扩大NA倍：NA个碳原子 物质的量： 1 mol
质量： 12 g
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
NA个氧分子 NA个二氧化碳分子
1 mol
1 mol
32 g
44 g
微观
物质的量(n)
宏观
? 微粒数（N） NA n
27g 4.485×10－23g
≈ 6.02×1023
6.02×1023 个SO42- 96g
27克铝
一个铝原子质量： 4.485×10－23g
大量实验证明，任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等时，所 含粒子的数目都约是6.02×1023。
可知：1mol任何粒子或物质 的质量以克为单位时，数值上 都与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。
计算:1 mol Na2SO4的质量 (142 g)
1个12C的质量 1个H的质量
N A个12C的质量 N A个H的质量
11mmooll1H2C的的质质量量
12C的相对原子质量 H的相对原子质量
12 1
1 mol NH4+的质量( 18 g ) 1 mol CO32- 的质量 ( 60 g )
摩尔质量〔M〕
例3 以下说法中正确的选项是B〔 〕 A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
例4 计算并填空 〔1〕 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； 〔2〕9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 〔3〕 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024 个