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人教版高中化学《物质的量》PPT课件

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2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33

人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33
=______。
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1

人教版高中化学《物质的量》优质课件1

人教版高中化学《物质的量》优质课件1

A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系

化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt

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（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质

高中化学必修一物质的量课件.ppt

高中化学必修一物质的量课件.ppt

） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？

高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)


小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol

人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件


知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。

高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件

物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？

人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt

解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
在此输入您的封面副标题
§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
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你对6.02×1023这个数有一个什么样的概念？
6.02×1023 个水分子
18g水
地球赤道
40万 倍
【判断正误】 1.摩尔是七个基本物理量之一( × ) 2.摩尔是物质的质量，单位物质的量既可以表示物质 的数量，又可以表示物质的质量( × ) 3.1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧( × ) 4.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子( × ) 5.1 mol苹果约含有6.02×1023个苹果( × )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
（重点）
3.了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ m 进行计
n
算。（重点）
物质的量
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
物质的量是连接宏观世界与微观世界的桥梁。
一、物质的量及其单位——摩尔 微粒有哪些呢？ 微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及 它们的特定组合 “集体”是由许多固定数目的微粒组成
摩尔：0.012kg C-12的原子数目为1摩尔。 ——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg C-12的原子数目相同即为1摩尔。
0.012kg C-12
微观构成
[思考]已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg 求: 0.012kg C-12中所含的碳原子数。
0.012kg 解：碳原子数=
结论： 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，在数值上 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量（用 M 表示） 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位： g·mol－1或g/mol 3.数值：等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量。(注意单位）
请同学们归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、 物质的摩尔质量（M）之间的关系。
≈ 6.02×1023
1.993×10－26kg
阿伏加德罗常数 1.概念：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏
加德罗常数。 2.常数值：1mol任何粒子所含的粒子数都 阿伏加德罗
等于NA，近似值6.02×1023 mol－1
3.基准数：0.012kg C-12含有的碳原子数。 4.注意：该常数是一个物理量，有单位，不是一个数。
微观粒子
一个碳 原子
扩大6.02 ×1023
宏观质量
相对原子 质量
1mol碳 原子 12g
12
一个氧 原子
一个铁 原子
1mol氧 原子 16g
16
1mol铁 原子 56g
56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该原子的相对原子质量
【问题解决1】
（1）1molNa的质量为 23g 。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)

483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.O4中含有 NA 个硫酸分子。 2.2mol H2O中含氧原子 2NA 个。 3.0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4.2NA个H2是 2 mol。
物质的量（n）
微粒数（N）
【思考与交流】 1molC-12的质量是0.012kg， 那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458
的路程的长度为1 m。
对“物质的量”的理解
【想一想】 能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ 物质的量所表示的对象是什么？ 【提示】不能。物质的量所表示的对象是“粒子”， “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子以及它们的特定组合，比如：NaCl）。
【及时巩固】 说出下列语句的含义。 （1）１mol H 表示１mol的氢原子 （2）３mol H2 表示３mol的氢气分子 （3）1mol CO2 表示1mol二氧化碳分子
摩尔质量只与物质的种 类有关，与物质的量、
物质的质量无关
【例题分析】 【例题】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 解析：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质 量为322 g·mol－1。
nNa2 SO4
物质的质量(g) 物质的量(mol)=
摩尔质量(g·mol-1)
n= m M
物质具有的微粒数 物质的量(mol)=
阿伏加德罗常数
N n=
NA
【练一练】
（1)1molCa2+的质量为 40g ，Ca2+的摩尔质量为 40g·mol-1 。 (2)Na2O2的摩尔质量为 78g·mol-1。0.5molSO42-的质量为 48g 。1molH2O的摩尔质量为 18g·mol-1，2molH2O的 摩尔质量为 18g·mol-1 。0.5molO2约含有 6.02×1023 个氧原 子，质量为 16g ，氧原子的摩尔质量为 16g·mol-1 。