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高中化学《物质的量》完整课件教学内容

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《高二化学物质的量》课件

《高二化学物质的量》课件

微粒数的计算
总结词
通过物质的量和阿伏伽德罗常数，可以计算出微粒个数。
详细描述
已知物质的量和阿伏伽德罗常数，可以通过乘法运算计算出微粒个数。即 $N = n times N_{A}$。同样地，已知微粒个数和阿伏伽德罗常数，可以通过除法运 算计算出物质的量，即 $n = frac{N}{N_{A}}$。
详细描述
通过已知的物质的量和摩尔质量，可以计算出物质的质量。同样，通过已知物质的质量和摩尔质量， 也可以计算出物质的量。这种计算在化学实验、工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
04
物质的量与体积关系
物质的量与气体体积的关系
总结词
物质的量与气体体积的关系是气体摩尔 体积的基石，它揭示了气体体积与物质 的量之间的换算关系。
03
物质的量与质量关系
物质的量与物质的质量的换算
总结词
掌握物质的量与物质的质量之间的换算关系，是学习化学的重要基础。
详细描述
物质的量（n）和质量（m）之间的关系可以用以下数学公式表示：$n = frac{m}{M}$，其中M是摩尔质量。这个公式用于将物质的质量换算成物质的量 或将物质的量换算成物质的质量。
算，即 $n = frac{N}{N_{A}}$。
阿伏伽德罗常数
总结词
阿伏伽德罗常数是联系物质的量和微粒个数的桥梁，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$个/mol。
详细描述
阿伏伽德罗常数是一个有单位的常量，其数值约为$6.022 imes 10^{23}$个/mol，是联系物质的量和微粒个数的桥梁 。通过阿伏伽德罗常数，我们可以将物质的量换算成微粒个 数或者将微粒个数换算成物质的量。
VS
详细描述
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol。这意味着，在给定的温度和 压力下，每摩尔气体的体积是恒定的。因 此，通过测量气体的体积，可以计算出气 体的物质的量；反之，通过已知气体的物 质的量，也可以计算出其占据的体积。

物质的量ppt课件

物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01

高中化学《物质的量》完整课件教学内容共44页文档

高中化学《物质的量》完整课件教学内容共44页文档
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高中化学《物质的量》完整课件教学内容 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

高一化学物质的量课课件

高一化学物质的量课课件
详细描述
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1

新人教版高中化学1第二章第三节物质的量课件

新人教版高中化学1第二章第三节物质的量课件
3）单位：g/mol(g·mol-1)
知识小结：
物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数；近似值：6.021023 2、n=N/NA → n1/n2=N1/N2
解决问题
基本物理量 长度 质量 时间 热力学温度 电流强度 发光强度 物质的量
符号 l m t T I Iv n
单位 米 千克 秒 开尔文 安培 坎德拉 摩尔
单位符号 m Kg s K A cd mol
1 米：光在真空中 299742458ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一 个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎 国际计量局。
摩尔——动画
判断下列说法是否正确
1mol苹果 错，不能指宏观物质
1molO 对,指氧原子
1mol氧错可，指指 氧代 原不 子明 也， 可指氧分子
1mol花粉颗粒 错，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole- 对
1mol质子 对
1molOH-
对
1mol钠元素 错，元素是宏观概念， 只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系
物质的量(n)
× NA ÷ NA
微粒数（N)
物质的量(n)＝
微粒数(个)
阿伏加德罗常数(个/摩)
两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比 (与物质的状态无关) 化学方程式各项前的计量数之比=参加反应各物质的物质的量之比。

高一化学必修一 物质的量课件

高一化学必修一 物质的量课件
质的量即可计算出其体积。
应用
在化学反应中，气体的体积变化 是化学反应进行程度的重要标志 之一。通过计算标准状况下气体 的体积，可以了解化学反应的进
程和结果。
05
物质的量在化学实验中的应用
溶液稀释的计算
总结词
掌握溶液稀释的计算方法，是化学实 验中常用的技能之一。
详细描述
在化学实验中，经常需要将一定浓度 的溶液稀释成不同浓度的溶液。通过 计算所需的稀释体积和浓度，可以确 保实验结果的准确性和可靠性。
高一化学必修一 物质的量课件
• 物质的量介绍 • 物质的量与微粒数关系 • 物质的量与质量关系 • 物质的量与气体体积关系 • 物质的量在化学实验中的应用
01
物质的量介绍
物质的量的定义
物质的量是一个物理 量，表示含有一定数 目粒子的集合体。
物质的量是联系宏观 物质与微观粒子的桥 梁。
物质的量用符号n表 示，单位是摩尔 (mol)，简称摩。
通过质量、摩尔质量进行计算
物质的量(n)=质量(m)/摩尔质量(M)。
通过气体体积、气体摩尔体积进行计算
物质的量(n)=气体体积(V)/气体摩尔体积(Vm)。
通过溶液浓度、物质的量浓度进行计算
物质的量(n)=溶液体积(V)×溶液浓度(c)/1000。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒个数的换算
详细描述
例如，我们可以计算一定质量的某种物质中含有多少摩尔的 该物质，或者一定摩尔的某种物质的质量是多少。这些计算 在化学实验和工业生产中非常常见，对于理解和控制化学反 应至关重要。
04
物质的量与气体体积关系
气体摩尔体积
定义
气体摩尔体积是指单位物质的量 的气体所占有的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol或m3/mol。

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

《物质的量》教用课件人教

《物质的量》教用课件人教
1.5NA 或9.03 × 1023 个OH-
molNH3, molNa+，含
3、0.5molAl2(SO4)3 中含有 1 1.5NA 或9.03 × 1023 个SO42-
molAl3+, 含
5、（ 3 ）molH2O中所含有的氧原子数与 1.5molCO2中所含的氧原子数相同
6、1个O中含有（ 8 ）个质子，（ 8 ）个电子；
× 4、 2mol H2O的摩尔质量是36g·mol-1 （ ）
5、2mol H2O的质量是36g
（√）
注意：对于物质来说，摩尔质量是常数，不
随物质的量多少而变，也不随物质的聚集态 （气、液、固体）改变而改变。而质量与物质 的量有关。
根据摩尔质量的定义找出， 物质的量（n）、质量（m）和摩尔 质量（M）存在什么关系？
（2）符号：M （3）单位：g/mol 或 g . mol-1 （4）数值：以g/mol为单位时，数值上等于
该粒子的相对原子质量或相对 分子质量。
练习
（1）O的摩尔质量是（16 g/mol ） 1mol O的质量是_1_6_g___
（2）H2SO4的摩尔质量是（98 g/mol）
1mol H2SO4的质量是__9_8_g__
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
（1）定义：1 mol 任何粒子所含的粒子数
（2）符号： NA （3）单位： mol-1

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

高中化学必修一物质的量 ppt课件

高中化学必修一物质的量 ppt课件
(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是：D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
例：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份

物质的量公开课ppt课件

物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于

化学课件《物质的量》优秀ppt(说课) 人教版

化学课件《物质的量》优秀ppt(说课) 人教版

2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
பைடு நூலகம்
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
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2020/4/6
气体摩尔体积
问题
在相同条件下 ，1mol气体的 体积在数值上 有什么特点？
结论 数值上近似相等
2020/4/6
气体摩尔体积
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所 占的体积都约是22.4L，这个体积 叫做气体
单位：L·mol-1
标况下：Vm≈ 22.4 L·mol-1
数值：等于相对原子质量或相对分子质量。
注意：摩尔质量是有单位的，数值是定值。
2020/4/6
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
2020/4/6
例题1 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答：
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24.5gH2SO4
物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
2020/4/6
判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质 的微粒；
（2）摩尔是七个国际基本物理量之一； （3） 摩尔是物质的质量单位； （4） 摩尔是物质的数量单位；
（5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒；
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2020/4/6
练习1：填空
⑴3.6gH2O的物质的量是 0.2 mol ，含有 1. 204×1023 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol ，
共含离子 2. 408×1023 个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ，
质量为 0.85 g
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=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
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例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解： 根据公式：M= ——m—n—
M= —1—.08—g— 0.01mol
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水: 0.5mol .
并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023
⑵这样规定有什么好处？
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便 于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒 子集体 的质量。 2020/4/6
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
气体摩尔体积
理解：
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的 不同，有多个数值，而不是唯一的。所以，对于 气体，必须指明温度和压强。
（3）同一状态下，不同气体的Vm相同。 其它状态下，Vm也可能约等于22.4L/mol.
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例题1 下列说法是否正确?
2020/4/6
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-, 约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
4 mol
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练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 molH原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
⑷ 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。
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摩尔质量
问题
1mol物质的质 量在数值上有 什么特点？
结论
数值上等于其相对 原子质量或相对分 子质量，单位为克
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摩尔质量
定义：1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量叫做摩尔质量。
符号： M
单位： g/mol
公式：M=
m n
⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ × ）
练习1：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ √ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
第三节：化学中常用的物理量——
物质的量
2020/4/6
国际单位制中的七个基本物理量
名称
符号
单位
长度
L
米
时间
t
秒
质量
m
千克
热力学温度
T
开[尔文]
电流
I
安[培]
发光强度
I
坎[德拉]
物质的量
n
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摩[尔]
单位符号 m s Kg k A cd mol
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
2020/4/6
小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
物质的量= （mol）
物质所含微粒数 阿佛加德罗常数
n= N NA
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使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与