化学-广东省普宁英才华侨中学2016-2017学年高二上学期期末考试试题

1 普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期期末考试

高二理科综合（化学）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）

A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ Cl- I-

C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-

2．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）

A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物

C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2是弱酸弱碱盐

3.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）

A．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝ 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝ Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝ 2Ag＋(aq)＋Cd(s)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝ 2Ag(s)＋Co2＋(aq)

4.将含有0.400 mol Cu(NO3) 2和0. 400 mol KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）

A．3.36 L B．6.72 L C．大于3.36 L，小于5.60 L D．大于5.60 L，小于6.72 L

2 5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ）

A．2Fe-4e— =2Fe2+ B．2Fe2++4e— =2Fe C．2H2O+O2+4e—=4OH— D．Fe3++e—=Fe2+

6．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( )

7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ）

A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl

B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4

C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多

D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

9、下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）

A．HC1和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ· mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

H=2×（-57.3）kJ·mol-1

B．CO（g）的燃烧热为283.0 kJ· mol-1,则表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO（g）+12O2(g)===CO2(g)H=-283.0 kJ· mol-1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热

10．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）

3

11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质可能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）

选项 实验事实 理论解释

A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质

B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键的键角是109.5°

C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响

D HF的沸点高于HCI H-F的键长比H-CI的键长短

13、下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，

4 n(Mn2＋)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2＝ CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

14、向绝热恒容密闭器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)0H达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

B. c点和e点时反应的平衡常数相同

C. N2的转化率b>a

D. d点时：c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

15、下列说法中正确的是（ ）

A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大

B．25℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH＝7

C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

16、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

① ② ③ ④

浓度c/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.1

溶液 氨水 CH3COONa溶液 醋酸 盐酸

A. 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如右图

B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：

2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．用④滴定①，滴定曲线如右图，可用酚酞作指示剂

二、非选择题(本大题共4小题,每空2分,共计52分)

17．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________；(填序号)，配制

5 上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2) 配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度________0.5 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

18．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②还不能确定是否存在的离子是________。

19．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：

________________________________。