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高二化学竞赛辅导练习题一1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A3．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH =CaCO3↓＋H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O4．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸5．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）6A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇7．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。
高二化学竞赛试题第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A.三硫代碳酸钾B.多硫碳酸钾C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.乙基（—CH2CH3）B.碳正离子[(CH3)3C⊕]C.乙醛 (CH3CHO)D.碳烯 (:CH2) 3．化学元素的名称，往往都有一定含义，或者是纪念发现的地点，或者是纪念某位科学家，或者是纪念发现者的故乡等。
以科学家的姓氏命名的元素名称有：钔Md、锯Cm、锘No、锿Es等，其所纪念的科学家依次为A.门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B.门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C.爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D.爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔4．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N 原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N 的非金属性强的是A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确．．．的是：①在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②检验CO的纯度。
简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热,不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸A.①②B.②③C.③⑤D.②⑥6．下列溶液中，能大量共存的离子组是A.Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B.Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C.NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D.Na＋、K＋、MnO4－、I－7．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是8．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
高二化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《高二化学竞赛试题》的文章，供大家学习参考！高二化学竞赛试题时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。
可能用到的相对原子质量数据有：cu—64 al—27 fe—56 o—16 h—1第一卷(选择题:每小题3分，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是a．水的电离过程是放热的过程b．盐的水解一定能促进水的电离c．催化剂能提高水分解的转化率d．金属的电化腐蚀与水无关2.亚硝酸（hno2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a．0.1mol·l－1的亚硝酸溶液的ph约为2b．100ml 1mol·l—1的亚硝酸溶液恰好与100ml 1mol·l—1的naoh溶液完全应c．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗d．hno2溶液与nacl溶液不能发生反应3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量h2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是a．k+、alo2 、oh 、b．na+、k+、ba2+、clc．、ba2+、k+、cl d．na+、s 、、cl4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a．不变b．增大c．减小d．无法判断5、某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后，c(x2)为0.4mol/l，c(y2)为0.8mol/l，生成的z为0.4mol/l，则该反应式是a、x2+2y2 2xy2b、2x2+y2 2x2yc、3x2+y2 2x3yd、x2+3y2 2xy6.下列说法中正确的是a．测定溶液的ph，先将ph试纸用蒸馏水润湿b．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却c．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗d．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是a、h2o+h2o h3o++oh－b、hco3－+oh－h2o+co32－c、co2+h2o h2co3d、co32－+h2o hco3－+oh－8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是a．kmno4 b．naclo c．h2o2 d．cl29．下列离子方程式中正确的是a．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应so42-+ba2+ ==baso4↓b. 铜片加入稀硝酸中：3cu +2no3- + 8h+== 3cu2+ + 2no↑ + 4h2oc. febr2溶液中加入过量的氯水2fe2++2br-+2cl2 ==br2+4cl-+2fe3+d．等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2两溶液混合：2hco3- + ba2+ +2 oh-== baco3↓ +2 h2o+co32-10、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42－全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是a、al3＋b、al(oh)3c、alo2－d、al3＋和al(oh)311、将0.l mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时，都会引起a、溶液的ph增加b、ch3cooh电离程度变大c、溶液的导电能力减弱d、溶液中c(oh－)减小12、将mg al2o3、fe2o3的混和物溶解在过量的100mlph值为1的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3＋、al3＋刚好全部转化成沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为a、0.1mol/lb、0.05mol/lc、0.2mol/ld、无法计算13、相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo相比较，下列说法中正确的是a、电离程度：hcn＞hclob、溶液的ph：hcn＜hcloc、与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hcn＜hclod、酸根离子浓度：c(cn－)＜c(clo－)14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
高二化学竞赛试卷命题：李甦审校：路智田总分100，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64Zn：65 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1.二氧化碳在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是A．CO2+H2O H2CO3B．6nCO2+5nH2O (C6H10O5)n+6nO2C．NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4C1 D．CaC03+CO3+H2O===Ca(HCO3)22. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出D．pH试纸变红3.唐代医书《外台秘要》一书中记载了水银霜的制法：将水银（即汞）和硫磺共炒后再加入NaCl 灼炒之，倒扣一铜盆，片刻后，铜盆内壁便附着一层白色的水银霜。
据此可知水银霜的化学成分为A.HgSB.Na2SC.HgCl2D.Hg2Cl24.金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须A.在氧气中合成B.在HCl气氛中合成C.在氮气气氛中合成D.在空气中合成5.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应组号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)A10 5.00.1010.00.10 5.0 B10 5.00.10 5.00.1010.0 C30 5.00.10 5.00.1010.0 D30 5.00.20 5.00.1010.0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
学校 班级 姓名-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------高二化学竞赛试题一、选择题（每小题3分包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 2.下列叙述正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3.用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB.标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N AC.0.1molCH 4所含的电子数为1N AD.46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A 4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:25.浓度均为0.1mol ·L －1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A.BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B.Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C.AlCl 3 NH 3·H 2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 6.在0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol ·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)＝0.4 mol ·L －1， c(SO 42－)=0.8 mol ·L －1，则c(K +)为（ ）A.0.15 mol ·L －1B.0.2 mol ·L －1C.0.3 mol ·L －1D.0.4 mol ·L －19.已知：C （s ）＋CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。
阳泉一中高二化学竞赛试卷（时间：120分钟满分：150分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64第Ⅰ卷选择题（共85分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共10分。
请将答案填在答题卡上）1、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体B、CCl4晶体C、NaCl晶体D、NaOH晶体2、如果1摩尔金属纳的质量是23克，密度ρ=0.97g.cm-3,则每个钠原子的半径约是A、11.2x 10-8cmB、12.1x 10-8cmC、2.11x 10-8cmD、1.12x 10-8cm3、设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.18 gD2O所含电子数为10N AB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC.1mol•L-1的醋酸溶液中,H+的物质的量为N AD.标准状况下，40gSO3所含分子数为0.5N A4、反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是A a+b＞c Q＞0B a+b＞c Q＜0C a+b＜c Q＜0D a+b=c Q＞05、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的电子对C PH3是一个强氧化剂D PH3分子中的P-H键是非极性键二、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题3分,共75分。
请将答案填在答题卡上）6、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(气)两秒种后反应速率如下V A2＝0.4mol／(L·s) V B2=1.2 mol／(L·s) V C = 0.8mol／(L·s)则该x和y的值分别为A 2和3B 3和2C 3和1D 1和37、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
2013—2014学年度汪清四中高二化学竞赛试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量为：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 Cu-64一、选择题：每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A、溴乙烷和乙醇B、乙酸乙酯和乙酸C、溴苯和水D、乙醇和水2. 汽车尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（）A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+4.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块5. t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）。
A．混合液中，c(H+) ＝WK B．混合液的pH = 7C. 混合液中，c ( B+）= c ( A -）+ c ( OH -） D．a = b6．取一张用的饱和的NaCl溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，发现b极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变大7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。
高二化学竞赛训练(一)（总分150分，时间120分钟）姓名______________ 班级__________________一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，) 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是( )A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。
原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是()A．一种反应物B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。
3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误的是( )A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。
则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )A．3种B．4种c．5种D．2种6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。
请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。
7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。
下列关于AtI性质的叙述正确的是( )A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物；B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂；D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8．11.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。
完全反应后测定溶液中c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。
放出的气体在常压下加热到100℃时体积约为12.24L。
由此推断氧化产物可能是( )A．Sn(NO3)2B．Sn(NO3)4C．SnO2·4H2O；D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)49．用键能可以估算反应热，当以键能来估算反应热时，下列方程式符合要求的是() A．CH3COOH(1)+C2HsOH(1)=CHaCOOC2H5(1)+H2O(1)B．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)C．CaCO3(S)+2HCl(aq)=CaCl2+CO2(g)+H2O(1)；D、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。
10．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。
下列说法正确的是（）A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaClC．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
)11．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是( )①Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，②Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③C．①②③④D．②③④12．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．HgS D．CuS13．下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( )A．CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3B．CaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2·C．SiO2+2C(高温)=Si+2CO；D．Si+C(高温)=SiC14．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R l=R2= —CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的15．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是( )A．2．2 mo1.L-1；B．2．8 mo1.L-1；C．4．3 mo1．L-1；D．4．9 mo1．L-1。
16．短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两种元素可形成X是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是( )A．X、Y可能属于同一周期B．X是Y的前一周期元素C．只能是金属元素D．X可能是第二周期IIA族或ⅣA族元素17．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：A．1<X/Y<3；B．1/4<X/Y<2/3 C．3< X/Y <4；D．1/4< X/Y <3/218．NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)( ) A．12．5mL B．21．5mL C．64．2mL；D．70．0mL三．(本题共有2小题，共20分)19．(10分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-)，进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。
NO2-在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2-)成正比，从而可计算出样品中的O2-含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2．500×10-3 mo1.L-1。
(1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_________________；(2)计算该样品此时c(O2-)=___________________________；(3)如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7．任选一种即可)①请写出其测定原理的反应方程式：______________________；②测定所用的主要玻璃仪器为___________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
20．(10分)今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。
胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。
同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究I生学习，为将来挤身科研前沿做准备。
以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。
实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨。
实验器材：电线细铜丝，1 mo1.L-1HNO3，14 mo1.L-1HNO3，碱石灰，玻璃丝，Cu(NO3)2晶体。
酒精灯、试管、夹持器械、火柴。
实验装置和记录如下。
步骤实验操作现象记录l将lg细铜丝放入盛有10mLl mo1.L-1HNO3的试管中加热铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色2将lg细铜丝放入盛有10mL的14 mo1.L-1HNO3的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色。
3 将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液4 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mo1.L-1HNO3溶液仍呈深蓝色请回答：(1)稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是_________(写化学式)。
(2)使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是________。
(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①______________________________________________方案②_____________________________________________。
四．(本题共2小题，共18分)21．(8分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。
w是由两种短周期元素组成。
乙通常是一种红棕色粉末。
G为白色胶状沉淀。
W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2。
各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。
试回答下列问题：(1)B的电子式为___________，F原子的结构简图________________。
(2)有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。
